酸碱中和滴定

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【思考与讨论】1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等2、pH值试纸可以确定未知溶液的浓度吗？可以，粗略确定酸、碱的浓度3、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？酸碱中和滴定1．概念：依据中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法,叫做酸碱中和滴定。一、酸碱中和滴定标准液待测液2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和HOH-=H2O，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。中和反应中酸提供的H与碱提供的OH-的物质的量相等nH＋＝nOH－，即cH·V酸=cOH-·V碱。

3、公式：c酸v酸=c碱v碱一元酸和一元碱4、实验的关键:1准确测量参加反应的两种溶液的体积2准确判断中和反应是否恰好完全反应①配制标准溶液：③滴定过程，滴定管滴出液体体积：V2－V1②滴定前量取好于锥形瓶中等待被滴④待求？实验：溶液。该怎么做？c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(NaOH)实验大概步骤：①准备标准溶液c标②取待测溶液体积V待于锥形瓶中等待被滴③滴定，滴出标准液体积V标=V2－V1④根据公式：求出c(待)c(标)·V(标)V(待)=c(待)酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管（图中右边的仪器）

碱式滴定管（图中左边的仪器）

锥形瓶

铁架台滴定管夹二、酸碱中和滴定的基础知识1仪器及使用2仪器仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管玻璃塞带玻璃球的橡胶塞标注温度、量程“0”刻度线在上①读数精确度：②酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂碱式滴定管盛装：碱性试剂注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）滴定管的构造全部盛满溶液时，体积大于所标容积滴定管的使用:①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2~3次。

③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处。

④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度,准确读取数值并记录。

查漏洗涤装液赶气泡2试剂酸碱中和滴定所用试剂为标准液、待测液和指示剂,酸碱中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂。

常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变化范围石蕊pH<5红色5~8紫色>8蓝色酚酞pH<8.2无色8.2~10浅红色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色（2）酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红31橙44黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝（1）原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏3指示剂的选择（3）原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸或碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。图：01000mol·L－1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L－1HCl溶液的滴定曲线。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙43突跃范围97指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙黄→橙酚酞红→无色强碱滴定强酸甲基橙红→橙酚酞无色→粉红强酸滴定弱碱甲基橙黄→橙强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红1滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。方法是：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。三、实验操作以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶只要洗干净即可③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL处。④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂甲基橙或酚酞。点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液遇酸碱颜色变化不明显。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。2滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。滴定终点判断的答题模板当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。说明：解答此类题目注意三个关键点：1最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。2颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。3半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。注意：左手、右手、眼睛点拨：滴定终点的判断以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差允许误差。2．滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。3实验数据的处理以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平均值，根据cNaOH=,计算出待测NaOH溶液的浓度。2滴定阶段：3数据处理阶段：1准备阶段：①检查是否漏水②水洗、润洗③装液、赶气泡、调液面④记录初读数V1⑩计算待测液浓度⑨记录末读数V2⑧滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变⑥取待测液V待⑦加指示剂⑤水洗滴定管：锥形瓶：小结：中和滴定步骤c(标)·V(标)V(aq)=c(待)无润洗！四、误差分析的依据以一元酸、碱溶液的滴定为例液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小由V标准的大小决定。在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。A、V标本身的变化引起的误差B、C标的变化导致V标的变化而引起的误差C标偏大则V标偏小，C标偏小则V标偏大C、V待的变化导致V标的变化而引起的误差V待偏大则V标偏大，V待偏小则V标偏小V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待偏低V标偏小V标偏大c待偏高V标偏小c待偏低c待无影响V标不变c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V标上来分析！小结中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度求平均，中和滴定准成功。课堂小结酸碱中和滴定定义已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）原理c酸v酸=c碱v碱一元酸和一元碱仪器及试剂酸、碱式滴定管等标准液、待测液、酸碱指示剂步骤查漏洗涤、润洗装液、调液和取液（记下读数）滴定操作记录（记下读数）并计算误差分析c酸v酸=c碱v碱一元酸和一元碱1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”1MnO4溶液应用碱式滴定管盛装。 2用碱式滴定管准确量取2000mL的NaOH溶液。 3将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL。 4中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。 ××√√1任何酸、碱反应的离子方程式都可写作HOH-=H2O。2对滴定管内的溶液读数时,仰视使读数偏小。3酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液。4酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。

×××√2．准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析:A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。溶液的滴入，锥形瓶内溶液中cH＋越来越小，故pH由小变大。C用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。B3．下列实验操作不会引起误差的是A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析:A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的VHCl偏小，依据VHCl·cHCl＝VNaOH·cNaOH得所测得的cNaOH偏小。C4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是锥形瓶中溶液用滴定管量取A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析:A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高滴定管的“0”刻度在上面。A5．下列说法不正确的是A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10mL的量筒量取858mL010mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析:量筒只能精确到01mL，故不能量取858mL的稀盐酸。C6．下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④解析:中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。B7．某学生用0100mol·L－1的OH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取2000mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固