物质的变化填空版

物质的变化①铁离子（Fe3+）的检验：向溶液中加入无色的____________溶液。现象：黄色氯化铁溶液变成血红色。（注意，只是溶液变色，并未形成沉淀）。②水的检验：______________________________________________________。③二氧化碳的检验：将二氧化碳气体通入__________________。现象：___________________________。④二氧化碳的吸收：将二氧化碳通入___________（方程式：___________________________）物质的酸碱性①酸：酸的定义：_______________________________________________________________。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。②酸性物质与酸的关系：酸_____酸性物质，酸性物质_______是酸（填“一定”或“不一定”）。③碱的定义：___________________________________________________________________。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。④碱性物质与碱的关系：碱_____是碱性物质，碱性物质_____是碱（填“一定”或“不一定”）。⑤酸的电离方程式：HCl=______________H2SO4=____________________________⑥碱的电离方程式：NaOH=______________NH3·H2O⇌______________⑦酸碱指示剂只能指示物质的酸碱性不能确定物质是否是酸或碱。⑧pH试纸只能指示物质的酸碱性强弱不能确定物质是否是酸或碱。⑨pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪个颜色最接近，从而确定被测液的pH。（注意不能将pH试纸先润湿！）（酸性物质使试纸变红，pH<7；碱性物质使试纸变蓝，pH>7;中性物质pH=7）※决定溶液pH值的是溶液中的H+和OH离子，若酸性溶液中的H+变成了水或者氢气，则溶液pH变大；碱性溶液中的OH离子变成了水或者沉淀，溶液pH值变小。⑩将pH试纸润湿的误差分析：（1）酸性溶液润湿后pH会______（溶液被稀释，酸性会减弱）（2）碱性溶液润湿后pH会______（溶液被稀释，碱性会减弱）常见的酸酸的通性（化学性质）：①______________________②____________________：（置换反应A+BC=AC+B）Zn+2HCl=____________________条件：________________________________________注意：铁与酸反应只能生成____________________离子KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu从左到右金属活动性由强逐渐减弱③酸和金属氧化物反应：（复分解反应AB+CD=AD+CB）________________________________________Fe2O3+6HCl=____________________④酸和碱反应：（复分解反应AB+CD=AD+CB）________________________________________NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤酸和盐反应：（复分解反应AB+CD=AD+CB）________________________________________AgNO3+HCl=____________________条件：生成物中必须要________________________________________。注意：铁元素以化合物形式参与上述反应时，生成物中铁元素化合价与反应物中_________。※溶液的酸性强弱是由溶液中的H+决定的，溶液中的H+变成水或者氢气时，溶液pH会发生改变。实例：1、向稀盐酸中加入碳酸钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl中的H+变成H2O，溶液酸性减弱，pH变大；2、向稀盐酸中加入金属单质锌：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl中的H+变成H2，溶液酸性减弱，pH变大；3、向稀盐酸中加入硝酸银固体：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3HCl中的H+变成HNO3中的H+，溶液酸性不变，pH不变。※酸的通性除了酸与盐的反应之外，其他几条任何酸都能发生。※酸的通性是因为有______________，不同的酸性质不同是因为________________。※与酸能产生气体的物质：1.________________（固态）2._______________（固态或溶液）※特殊的复分解：1、H++CO32→______;2、H++OH→______;3、NH4++OH→___________※当向金属氧化物与活泼金属的混合物中加入酸时，酸先与金属氧化物反应，无论是氧化物中的金属活泼还是金属单质活泼。酸的个性：盐酸①浓盐酸具有_____性，打开试剂瓶，瓶口会出现_____（HCl气体挥发，与空气中的水蒸气结合成的__________），有刺激性气味。 ②盐酸（HCl）或氯离子(Cl)的检验：________________________________________现象：__________________________________________________方程式：______________________________③浓盐酸要__________保存。因为浓盐酸会挥发，暴露在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会_______________。④纯净的盐酸是无色透明的液体；工业上用的盐酸因含有__________等杂质，而显淡黄色硫酸①浓硫酸溅到皮肤上的急救措施：_________________________________________________。②浓硫酸稀释：_____倒入_____中。操作时，要将酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。（浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度大于水的密度，水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。用玻璃棒搅拌能加速散热，防止溶液因局部过热而飞溅。）③浓硫酸具有_____性（化学性质）使接触的物体中的氢、氧元素结合成水而炭化变黑。④浓硫酸具有_____性（物理性质）可用作气体干燥剂，干燥除氨气（NH3）以外的气体中的水蒸气。⑤浓硫酸具有强腐蚀性。⑥硫酸（H2SO4）或硫酸根离子（SO42）的检验：___________________________________现象：________________________________________方程式：________________________________________⑦浓硫酸要_____保存。因为浓硫酸会吸水，暴露在空气中，溶液质量会_____，溶质质量分数会_____。第四节常见的碱一、碱的通性（化学性质）①碱使紫色石蕊试液变_____，使无色酚酞试液变_____。条件：_______________。②_________________________条件：_________________________CO2→CO32/SO2→SO32/SO3→SO422NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③____________________④_______________________________________（复分解反应AB+CD=AD+CB）条件：_______________________________________2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓※____溶于水的碱可由其氧化物和水反应制得CaO+H2O=Ca(OH)2图像分析：1、氧化钙与水反应剧烈放热；温度升高氢氧化钙溶解度变大；反应消耗了水，所以溶解的溶质变少。①溶解度图像：②溶剂质量：③溶质质量：④溶质质量分数：※____溶性碱加热可得到对应的氧化物Cu(OH)2△CuO+H2O（氧化铜不溶于水，不与水反应）※溶液的碱性强弱是由溶液中的________决定的，溶液中的OH变成水或者沉淀时，溶液pH会发生改变。实例：1、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜固体：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓溶液中的OH变成沉淀，OH变少，碱性减弱，溶液pH变小；2、氢氧化钠溶液中加入氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O溶液中的OH变成水，OH变少，碱性减弱，溶液pH变小；3、氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH溶液中的OH还是OH，所以溶液pH不变。※NH4+的检验：________________________________。二、碱的个性1、氢氧化钠（有强腐蚀性）：①俗称：____________________②固态氢氧化钠具有___性而发生____（物理性质，变成氢氧化钠浓溶液）应用：干燥剂。不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl），其他气体可用固态氢氧化钠干燥。③氢氧化钠潮解后易吸收空气中的二氧化碳而变质成________。所以氢氧化钠要密封保存。方程式：____________________④验证氢氧化钠是否变质：________________________________________________________。⑤验证氢氧化钠是否完全变质：________________________________________________。⑥氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳。⑦强腐蚀性可溶解________和________。⑧验证氢氧化钠是否与二氧化碳反应，不能只看倒扣在氢氧化钠溶液中装满二氧化碳的瓶子变瘪或者试管内有液体压人，要设置对照组，将装有二氧化碳的装置放入等量的水中，进行对比。氢氧化钙：（有强腐蚀性）①俗称：____________。溶液称为________。②氢氧化钙可用于检验________、中和____________土壤。※CaO俗称：________________CaCO3俗称：________________几种重要的盐盐的通性：①盐溶液+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应A+BC=AC+B）条件：________________________CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu②盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应AB+CD=AD+CB）条件：________________________。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③盐溶液+碱溶液→另一种盐+另一种碱（复分解反应AB+CD=AD+CB）条件：________________________。3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓④盐溶液+盐溶液→另一种盐+另一种盐（复分解反应AB+CD=AD+CB）条件：________________________________。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3※盐不与氧化物反应，无论是金属氧化物还是非金属氧化物。实例：将二氧化碳气体通入某一溶液中，若溶液中只有BaCl2，则没有现象；若溶液中有NaOH和BaCl2，则有白色沉淀生成。※CO32的检验：________________________________________________________。盐的个性碳酸钠①俗称：____________②水溶液呈____性,能使无色酚酞变____色③晶体在空气中会________而失去结晶水（____变化）Na2co3·10H2O=Na2CO3+10H2O碳酸氢钠①俗称：________②水溶液呈____性,能使无色酚酞变____色③能治疗________过多；能用于制作面包的发酵粉。碳酸钾①俗称：________②水溶液呈____性,能使无色酚酞变________色③可用作钾肥碳酸钙①俗称：____________②不溶于水③可用于生产水泥和石灰等建筑材料。氯化钠①俗称：________②可用于配制________：溶质质量分数为________的氯化钠溶液。③可用于清洗伤口和腌菜。※“侯氏制碱法”制得不是碱，而是____________。※化肥一定是盐：磷肥、钾肥、氮肥和复合肥；其中铵盐氮肥不能和________肥料（如草木灰碳酸钾一起混用NH4++OH→NH3↑+H2O）※反应前后溶液质量判断：不能只观察是否有气体和沉淀来判断，得根据加入物质和生成的沉淀和气体的相对原子质量大小判断。（加入的是溶液的话，一般最终都会变重，因为水的质量很大）实例：向稀盐酸中加入碳酸钙固体：碳酸钙相对原子质量100大于二氧化碳的44，所以溶液变重。※酸碱优先：指酸和碱会优先于盐发生反应（除生成硫酸钡和氯化银，生成这两种沉淀时，沉淀是第一步反应）①酸与盐的混合溶液中加入碱：酸先与碱反应；②碱与盐的混合溶液中加入酸：酸先与碱反应；③碱与盐的混合溶液中加入盐：碱先与盐反应；④酸与盐的混合溶液中加入盐：酸先与盐反应。※盐不与氧化物反应：例验证氢氧化钠与二氧化碳反应：先将气通入氯化钡溶液中（无现象）；再将气体通入氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中（有