人教版初三化学常见的酸和碱知识点含答案解析

人教版初三化学常见的酸和碱学问点含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题一次试验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的以下结论中，不正确的选项是〔 〕该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质确定是某种碱D．该溶液显碱性如以下图是A、B、CFe四种金属在盐酸中反响的现象，以下说法中正确的选项是〔 〕物质C确定是铜金属A不能制取氢气铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性挨次为A＞B＞Fe＞C两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，以下物质不属于硫酸〔H2SO4〕脱水后形成的是〔 〕A．H2S3O9 B．H2S2O7 C．H2S4O13 D．H2S5O16AgNO3Zn、Cu的混合粉末，充分反响后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的以下四种说法中，正确的选项是〔〕向滤渣中参与稀盐酸，确定有气泡产生B．向滤液中参与稀盐酸，确定有沉淀产生CAg，可能含有铜D．滤液中确定含有Cu〔NO3〕2，确定不含AgNO3，不愿定含有Zn〔NO3〕25．以下关于物质的组成、构造、性质及变化规律的总结，正确的选项是〔 〕A．电解水试验说明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来枯燥二氧化碳气体选项试验现象结论C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D选项试验现象结论A铁片外表有少量气泡，锌丝外表有较多气泡说明铁与锌的Fe<ZnB硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色火焰说明硫磺在氧A铁片外表有少量气泡，锌丝外表有较多气泡说明铁与锌的Fe<ZnB硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A．B．C．C．D．将铝粉和氧化铜混合加热，反响的化学方程式为3CuO+2Al

3Cu+AlO．充分反响2 2 ①参与稀硫酸后，有气泡产生②参与稀硫酸后，溶液显蓝色③参与稀硫酸后，没有气泡产生④参与稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片外表有红色不溶物质析出。A．只有① B．只有② C．③④ D．②⑤9．分类是学习和争论化学的常用方法。以下对物质的分类中正确的选项是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱10．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，以下不能用作检验试剂的是〔 〕4A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．盐酸 D．氯化钡溶液11．以下各组物质的溶液，必需借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是〔 〕A．紫色石蕊、HCl、MgSO、NaOH44B．H2SO4

、NaOH、NaCl3C．NaCl、Ba〔OH〕3

、NaCO、NaSO2 2 3 2 44D．K2SO4

CO、BaCl

、HCl23212．以下对有关试验特别现象的分析中，合理的是〔 〕A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就翻开弹簧夹C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反响不遵循质量守恒定律13．质量相等的金属镁和铝分别参与质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完毕后，金属均有剩余。则反响两种溶液质量关系是〔 〕232A．相等B．镁反响后的溶液质量大C．铝反响后的溶液质量大D．无法比较“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反响的微观示意图，以下解释或说法不正确的选项是A．该反响属于置换反响B．钠原子在该反响过程中得到电子C．该反响前后元素的种类没有发生变化D．反响后的溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-以下物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有物质产生的是〔 〕浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体2Ca〔OH〕的饱和溶液中参与以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有转变的是2〔〕A．CO2CaO C．Cu〔NO〕 D．HCl3 3 A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有复原性，用焦炭可冶炼铁B．SO、CO、CONaOH溶液吸取3 24 25C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反响外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反响D．C、CO、CH、CHOH4 25物质的构造打算物质的性质，以下关于物质构造与性质的说法不正确的选项是〔 〕A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D．盐酸和硫酸化学性质相像，是由于其溶液中都有H+为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进展如以下图的试验。以下试验结论正确的选项是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z随着生活节奏的加快，便利的小包装食品越来越受到人们的欢送。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应当是〔〕蔗糖和无水硫酸铜C．复原铁粉和生石灰pH最小的是〔〕A．使石蕊变红的溶液B．使石蕊变蓝的溶液C．使酚酞变红的溶液D．不能使石蕊变色的溶液

食盐和生石灰D．烧碱和生石灰以下物质与足量稀硫酸反响后，能得到无色、透亮的溶液的是〔 〕A．CuOB．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Na2CO3某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如以以下图所示的四组试验方案，其A．盐酸A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．C．石蕊D．二氧化碳A．甲向接近沸腾的水中参与确定量NaOH固体，液体快速沸腾B．乙将少量头发参与到热的浓NaOH溶液中，头发渐渐溶解消逝C．丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质D．丁向盛满CO2气体的集气瓶中参与适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中在试验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了以下几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液②分别滴加酚酞溶液③闻气味④品尝⑤分别参与一小段镁带⑥分别参与大理石。其中可行的是：A．都可以 B．①②③④ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥中和反响在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。以下应用确定与中和反响原理无关的是( )施用熟石灰改进酸性土壤Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液DNaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。以下关于盐酸性质的描述中不属于酸的共同性质的是( )能使紫色石蕊溶液变为红色C．能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀28．以下关于常见酸碱的说法，错误的选项是ANaOH溶液具有强碱性

能与氢氧化钠溶液反响生成水D．能与锌反响生成氢气B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反响D．Ca(OH)2可用来改进酸性土壤选项试验目的试验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②选项试验目的试验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，参与石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取确定量溶液，参与盐酸，用氢氧化钠固体吸取生成的气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反响，过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④30．以下关于溶液的说法中，正确的选项是〔 〕A．硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度明显上升B．蔗糖溶液上半局部的甜度比下半局部的甜度低C．稀硫酸能导电，由于溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液在任何条件下都不能再溶解硝酸钾***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学常见的酸和碱选择题1．C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH7，故正确；C、碱性溶液的溶质不愿定是碱，也可能是某种盐解析：C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；BpH7，故正确；C、碱性溶液的溶质不愿定是碱，也可能是某种盐，比方碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；C。【点睛】此题考察了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的学问进展．2．D【解析】【详解】等，该选项说法不正确；取氢气，该解析：D【解析】【详解】A、C不能和稀盐酸反响，说明白C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；B、A能和稀盐酸反响，可能是镁、锌等，试验室中就是利用锌和稀硫酸反响制取氢气，该选项说法不正确；C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；D、A和稀盐酸反响最猛烈，B次之，铁和稀盐酸的反响速率慢于B，C不能和稀盐酸反响，因此四种金属的活动挨次为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。应选：D。3．A【解析】【分析】的结果。【详解】、1解析：A【解析】【分析】依据选项中的化学式推想可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，依据其硫原子的个数推想对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。【详解】44 23 9 4 A、133分子的硫酸，3H2SO＝HSO+HO，脱的不是水分子，不属于硫酸〔H244 23 9 4 44 22 7 B、1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO＝HSO+HO，脱的是水分子，属于硫酸〔H244 22 7 44 24 13 C、1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO＝HSO +3HO，脱的是水分子，属于硫酸〔H244 24 13 44 25 16 D、1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸，5H2SO＝HSO +4HO，脱的是水分子，属于硫酸〔H244 25 16 A【点睛】明确硫原子的个数推想对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答此题的关键。4．C【解析】【分析】，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸液，说明溶液中含有硝酸铜，说明白解析：C【解析】【分析】由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反响，当锌完全反响后，铜再和硝酸银反响，充分反响后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明白锌全部参与反响，置换出局部硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反响，得到银和硝酸铜，但硝酸银不愿定完全被反响。【详解】A、由于没有锌，所以向滤渣中参与稀盐酸，确定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不愿定完全被反响，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中参与稀盐酸，确定有沉淀产生，故B错误；C、依据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反响，故滤渣中确定含有AgC正确；D、由上述分析可知，滤液中确定含有Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2AgNO3D错误。C。【点睛】用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性挨次中较前的金属置换出来；另外，假设有一种金属和多种混合盐溶液反响，最先反响的是最不活泼的那个金属的盐溶液。5．D【解析】【分析】电解水试验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水和二氧化碳反响生成碳酸钠和水。解析：D【解析】【分析】电解水试验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反响，不能用氢氧化钠枯燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水。【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故AB、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反响，不能用氢氧化钠枯燥二氧化碳，故BC、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不愿定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；D、化学反响伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，确定有能量变化，故D正确。应选D。【点睛】水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。6．A【解析】【分析】出光明的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少解析：A【解析】【分析】铁片外表有少量气泡，锌丝外表有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此推断锌比铁活泼；硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，空气中的氧气比较少，铁钉生锈需要水、空气，燃烧必需要到达着火点，物质是可燃物，由氧气参与。【详解】A、铁片外表有少量气泡，锌丝外表有较多气泡，由于铁片和铝丝状态不同，不能据此推断锌比铁活泼，故A不正确；B、硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，氧气具有助燃性，说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛，故B正确；C、①试管中铁和氧气接触，不和水接触，铁钉没有明显现象②试管中铁钉既和水接触又和氧气接触，铁钉生锈，说明生锈需要水，故C正确；D、试管中白磷和氧气接触，温度到达着火点，燃烧，而热水中白磷虽然温度到达着火点，但没有和氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要氧气，故D正确。应选A。【点睛】推断活泼性是看反响快慢，推断生成的量的多少，比较置换出的氢气的多少，生锈需要水、空气。7．B【解析】【分析】的纯洁物叫化合物。氧化物是指由两种元素解析：B【解析】【分析】物质分为混合物和纯洁物，纯洁物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反响确定属于复分解反响，化合反响和氧化反响是穿插关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；B、中和反响确定属于复分解反响，是包含关系，故B选项正确；C、化合反响和氧化反响是穿插关系，不是包含关系，故C选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。应选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。8．D【解析】【详解】铝粉没有完全反响，故错；②、假设氧化解析：D【解析】【详解】解：①、假设氧化铜有剩余，加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉，参与稀硫酸时不会观看到有气泡放出；假设有气泡生成，只能说明氧化铜缺乏，铝粉没有完全反响，故错；②、假设氧化铜有剩余，取反响后固体〔有Cu、AlO、CuO〕加硫酸时，只有氧化铜与酸2 3反响能观看到溶液变蓝色，故对；③、假设氧化铜有剩余，加热反响充分反响后固体剩余物中不会含铝粉，参与稀硫酸时不会观看到有气泡放出；但参与足量稀硫酸没有气泡也不能确定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反响，故错；④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是确定消灭的，故错；⑤、假设氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反响外表就会有红色不溶物质析出，故对。D。【点睛】两物质发生反响时，充分反响后假设有一种反响物剩余，则另一反响物确定完全反响；假设两反响物都有剩余就不能称为充分反响。9．C【解析】【详解】误；质，故错误；C、氧化铜由氧解析：C【解析】【详解】A、碳酸钙中含有碳元素，但其性质和无机物相像，故碳酸挂属于无机物，故错误；B、双氧水由氧元素和另一种元素组成，是氧化物；氧气由氧元素组成，属于单质，故错误；C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯洁物，高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯洁物，均属于化合物，故正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性，均能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐类，故错误。C。10．B【解析】【详解】ACa〔OH〕2，能发生反响：Na2CO3+Ca〔OH〕可观看到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；B、溶液中解析：B【解析】【详解】ACa〔OH〕

，能发生反响：NaCO+Ca〔OH〕2 2 3═CaCO↓+2NaOH，可观看到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2 3BNaOHCO2反响，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；CNa

CO+2HCl═2NaCl+HO+CO↑，可观看到气泡生成，选项正确；2 3 2 22 3 2 D2 3 2 确，应选B。11．C【解析】【分析】

CO+BaCl═BaCO↓+2NaCl，可观看到白色沉淀，选项正将溶液两两混合，依据混合后的现象进展分解析：C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观看有无有特别颜色的物质，假设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进展分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故AB、FeCl3FeCl3溶液反响产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消逝的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba〔OH〕2Na2CO3、Na2SO4溶液反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故CD、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。应选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。12．B【解析】【详解】ABC、将解析：B【解析】【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，缘由可能是未冷却到常温就翻开弹簧夹等，故B正确；C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其外表形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反响生成了氧化镁，全部化学反响都遵循质量守恒定律，故D不正确。应选B。13．B【解析】【分析】酸变为硫酸盐。依据化学方程式计算，消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别参与质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参与反响，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。依据化学方程式计算，消耗一样质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，100g9.8%。MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。Mg+HSO2 4

=MgSO+H 4 2981009.8%98100g9.8%

120x120 解得x=12g2Al+3HSO2 4

=Al2

SO43

+3H 2294100g9.8%294=100g9.8%342 y解得y=11.4g

342y由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别参与质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反响完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反响前硫酸溶液的质量相等，反响完毕后，金属均有剩余，说明反响过程中硫酸全部反响，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反响过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反响后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反响生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反响后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完全反响生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反响后的溶液质量小，选项C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反响后溶液质量大小，所以选项D错误。应选B。【点睛】依据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，此题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。14．B【解析】【详解】确；BC、依据质量守恒定律，化学解析：B【解析】【详解】A、依据图示，该反响是钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，属于置换反响，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、依据质量守恒定律，化学反响前后元素种类不变，故正确；DOH-，溶液呈碱性，正确。15．B【解析】A.成，是物理变化；B.二氧化碳反响生成碳酸钠，质量增加；C.解析：B【解析】A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量削减；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反响，失去结晶水，而质量削减；选B16．B【解析】【分析】【详解】pHB、氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水照旧是饱和溶解析：B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．应选项错误；B、氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水照旧是饱和溶液，氢氧化钙的质pH不变．应选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．应选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反响生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．应选项错误。应选B。17．B【解析】【详解】、CO2、铁的氧化物反响，具A正确；SO3、CO2CO不是酸解析：B【解析】【详解】2A、碳可以和氧气反响，具有可燃性，可以和CuO、CO、铁的氧化物反响，具有复原性，2并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸取酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反响，所以B不正确；C、依据金属活动挨次表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反响，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活常常用于燃料，故D正确。应选B。18．C【解析】AABC、刚石和石墨的物理性质不同，由于解析：C【解析】试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故AB、COCO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故BC、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故CD、盐酸和硫酸化学性质相像，是由于其溶液中都有H+，故D正确．应选C．考点：物质的构造和性质19．A【解析】【详解】X、Y、ZXY分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反响X的金属活动性比氢强，YX＞H＞Y；假设YZ分别放入硝酸银溶液中，过解析：A【解析】【详解】现有X、Y、Z三种金属，假设把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反响，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；假设把YZ分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞ZX、YZ的金属活动性挨次为：X＞Y＞Z。应选A。【点睛】在金属活动性挨次中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此推断能否发生反响，进而可确定三种金属活动性由强到弱的挨次。20．C【解析】A．AB．生石B；C．复原铁粉能吸取C解析：C【解析】A．无水硫酸铜能吸取水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．复原铁粉能吸取氧气并发生反响，生石灰则能吸取水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸取水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；应选C。21．A【解析】【分析】【详解】依据酸碱指示剂的变色状况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7解析：A【解析】【分析】【详解】依据酸碱指示剂的变色状况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。A。【点睛】此题是对溶液酸碱性的考察，解题的关键是利用指示剂变色状况与PH的关系做出推断。22．D【解析】误；、Fe2O3解析：D【解析】A、CuO能与硫酸反响生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，应选项错误；B、Fe(OH)3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；C、Fe2O3能与硫酸反响生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，应选项错误；D、碳酸钠能与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，应选项正确；23．D【解析】【分析】【详解】A不正确；B不正确；C、解析：D【解析】【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反响，但都没有明显现象，无法区分，选项A不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区分，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区分，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反响但无明显现象，两个反响现象不同，可以区分，选项D正确。应选D。24．C【解析】NaOH体快速沸腾，正确；C、氢氧化钠变质后生成解析：C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中参与确定量NaOH固体，液体快速沸腾，正确；B、头发是蛋白质，与热的氢氧化钠溶于反响，故头发渐渐溶解消逝，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液照旧显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；D、向盛满CO2气体的集气瓶中参与适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反响，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。应选C。25．C【解析】试题分析：依据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。别；②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴解析：C【解析】试题分析：依据氢氧化钠和醋酸的不同性质分析解答。①紫色石蕊试液遇到氢氧化钠显蓝色，遇到醋酸显红色，现象不同，可以鉴别；②酚酞在氢氧化钠中会变成红色，在醋酸中不变色，现象不同，可以鉴别；③醋酸具有酸味，氢氧化钠无味，可以通过嗅闻的方法鉴别；④氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性，不能品尝，不能鉴别；⑤镁会与醋酸反响生成氢气〔有气泡产生〕，镁与氢氧化钠不反响，现象不同，可以鉴别