2023学年完整公开课版蒸馏和萃取

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法化学1《必修》混合物分离和提纯：蒸馏、萃取、分液二、蒸馏和萃取1.蒸馏：利用可以互相溶解的液态混合物中各组分的沸点不同，先分离出易挥发(沸点较低)物质，剩下的就是难挥发或不挥发(沸点较高)的物质。例如：酒精和水分离海水的淡化（实验室用NaCl水溶液代替海水）温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～2/3

在圆底烧瓶内放有止沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水下进上出给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网尾接管蒸馏烧瓶水冷凝管3操作要点：实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液

(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-蒸馏法的应用：1.海水淡化；2.酒精水溶液分离出酒精；3.从石油获得汽油、煤油、柴油等产品。2.萃取(使用分液漏斗)

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。3.分液(使用分液漏斗)两种互不相溶的液体分开的操作萃取剂H2O和I2CCl4I2萃取的条件1.溶剂、溶质互不反应；2.两种溶剂互不相溶；3.溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；常见的有：四氯化碳苯、甲苯、二甲苯、汽油（密度比水大，下层）（密度比水小，上层）萃取注意事项：1.用前检漏2.容量不超过漏斗2/3；3.上层液体由上端倒出，下层液体由下口流出。4.分液漏斗下端紧靠烧杯内壁思考1、蒸馏和蒸发有什么区别？2、酒精能把水中的碘萃取出来吗？A蒸发只能分离固体溶质和溶剂B蒸馏既可以分离固体溶质和溶剂又可以分离液体溶质和溶剂C蒸发只要溶质不要溶剂D蒸馏一定要溶剂----酒精会与水混溶，无法分离----不能3、用什么方法分离四氯化碳和单质碘用什么办法蒸馏？蒸馏过滤蒸发蒸馏萃取1、不溶性固体和可溶性固体分离——

2、可溶固体和液体分离——3、沸点不同的液体混合物分离——4、用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来——5、两种互不相溶的液体分离——小结物质分离和几种方法分液方法适用范围装置举例

过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”

蒸发获得溶液中的固体溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体方法适用范围装置举例

蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液或液液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水

萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳（或苯）把溶于水里的碘萃取出来一、阅读下列材料，按要求回答问题：

酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（Br2）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分液漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水2、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？作业

4．用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）5、现有三组溶液:（1）汽油和氯化钠溶液（2）