大学基础化学实验-有机化学实验

大学根底化学实验

——有机化学实验1实验室平安教育根本仪器和装置根本操作实验验证性实验综合性实验设计性实验2实验教材“大学根底化学实验丛书：有机化学实验〞，林桂汕，段文贵，张淑琼编，华东理工大学出版社，2005。参考资料“有机化学实验〞〔第二版〕，兰州大学、复旦大学编，高教出版社3有机化学实验-I〔理科〕

〔43+69学时〕

成绩评定：平时实验成绩70%考试实验成绩30%4序号实验名称实验时数1有机实验基本知识讲座52简单蒸馏、沸点的测定43重结晶、熔点测定34水蒸气蒸馏55简单分馏56减压蒸馏57环己烯制备88乙酸乙脂制备8第一学期〔共43学时〕5序号实验名称实验时数1正溴丁烷的制备2-甲基－2－己醇制备162二苯酮制备83苯甲醇和苯甲酸制备苯甲酸乙酯制备1642－硝基－1，3－苯二酚的制备85从茶叶中提取咖啡因86设计性实验13第二学期〔共69学时〕6有机化学实验-II〔工科〕

〔42学时〕

7序号实验名称实验时数1安全知识教育，简单蒸馏42沸点及熔点的测定53重结晶、升华54环己烯制备55正溴丁烷制备56环己酮的制备57乙酰乙酸乙酯的制备78从茶叶中提取咖啡因58有机化学实验-III(农科类〕

〔22学时〕

9序号实验名称实验时数1安全知识教育，简单蒸馏42沸点及熔点的测定43重结晶、升华44乙酰乙酸乙酯的制备55从茶叶中提取咖啡因510实验须知、平安教育广西大学学生实验守那么实验室平安制度实验室平安事故的预防与处理返回11广西大学学生实验守则校设字[2005]2号

实验是教学、科研的重要组成部分，为保障教学、科研的顺利进行，学生在实验室必须尊重科学，讲究文明，自觉遵守以下守则：

一、学生进行实验前必须做好预习，认真阅读实验指导书，复习有关基本知识，明确实验目的和内容，掌握实验步骤，并接受教师提问和检查。

二、进入实验室必须遵守实验室的一切规章制度，服从教师指导，在指定地点进行实验；保持室内清洁、安静，不准吸烟、随地吐痰、乱扔纸屑及其他杂物，不准喧哗、打闹；不准穿拖鞋进入实验室，要求衣冠整洁，不能坦胸露背，不能穿超短裤（裙）。12

三、实验前应核对自己所用的仪器、工具等，如有问题立即向指导教师报告。

四、一切准备工作就绪后，经指导教师同意前方可动用仪器设备进行实验；实验中要严格遵守操作规程，细心观察，如实记录，不得擅自离开岗位，不得抄袭他组数据。五、实验中要注意平安，出现意外事故时要保持镇静，并迅速采取措施〔切断电源、气源等〕，防止事故扩大，并注意保护现场，及时向指导教师报告。

六、保护仪器设备，节约用水、用电和实验材料，未经许可不准动用与本实验无关的仪器设备。

七、实验过程中，假设仪器设备发生故障或损坏时，应及时报告指导教师处理。凡损坏仪器设备、器皿、工具者，应主动说明原因并接受检查，填写报损单，由指导教师根据情况，按有关规定处理；对违反操作或擅自动用其它设备造成损坏者，由事故人作书面检查，并赔偿损失。同时，视情节轻重，酌情免予或给予处分。

八、实验完成后，须整理好使用的仪器设备，清理实验场地，经指导教师同意后，方可离开实验室。

本守那么由实验设备处负责解释。

13〔二〕实验室平安制度一、实验室是教学科研的重要基地，实验室的平安卫生是实验工作正常进行的根本保证。凡进入实验室工作、学习的人员必须遵守实验室平安卫生制度。二、实验室的剧毒、易燃、易爆、放射性等物品及贵重物资器材、大精仪器设备等由专人保管，定点定位存放和使用，并按有关规定及时做好使用记录。三、实验操作前要进行消防平安设施、设备的检查，严禁在实验过程中违章搭、截用电。四、进入实验室的人员，必须遵守实验室规章制度；未经实验室或设备管理教师同意不得擅自启用实验室的设备、设施；实验操作时要服从指导，遵守相关实验和设备操作规程，不得擅离职守。

14五、实验室设备的设置和器材的存放必须遵循平安、整洁、科学、标准、文明、有序的原那么。每次实验结束后必须安排值班人员清扫清洁卫生，并定期进行大扫除。进入实验室的所有人员要保护室内公共卫生，不得在室内就食、吸烟；学生实验结束后应在实验室管理人员的指导下做好实验场所及仪具的清洁，并有序地存放好所用的设备器材，使之处于待用的正常状态。六、实验人员离开实验室前要检查门窗、水、电、煤气等设施的关闭情况，确认平安无误，方可离室。七、对发现的违反实验室平安卫生制度的各种情况，要及时向实验室教师报告。返回15实验室平安事故的预防与处理实验物品常见警告标识符号实验时的一般本卷须知火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防火灾预防爆炸预防中毒预防与触电预防灭火器及其使用方法意外事故处理返回16实验物品常见警告标识符号返回17实验时的一般本卷须知实验前预习实验内容、了解实验用品性能与注意事项；检查实验装置是否正确，检查实验仪器有无破损；检查并落实可能出现的危险和意外情况处理措施（如灭火器材、防护眼镜、急救药品）；实验中穿实验工作服，配带防护眼睛；实验产生的有毒有害气体必须经过相关处理，不得随意排放室外；实验产生的废液、废渣必须倒入指定的收集容器；在记录本上详细记录实验操作步骤和观察到的实验现象，实验一旦进行就不得随意离开；实验室内不准吸烟、喝水、进食。实验后关闭水、电、煤气开关，脱除实验服、洗手（脸）；返回18火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防

火灾预防

火柴用后要立即熄灭，不得乱扔；实验完毕就立即关闭煤气〔液化气〕和电器开关；注意一些能在空气中自燃的试剂的使用与保存，〔如煤油中的钾、钠和水中的白磷〕；使用易燃溶剂时必须远离明火，用毕立即盖紧盛放溶剂的瓶塞；尽量不用明火直接加热盛有有机溶剂的反响装置；不得在实验室内存放大量易燃化学试剂；返回19爆炸预防不允许随意混合各种化学药品；混有空气的不纯氢气、CO等遇火易爆炸；有些有机化合物遇氧化剂时亦发生猛烈爆炸或燃烧；在室温时就具有较大的蒸气压的某些易燃溶剂的蒸气到达某一极限时，遇有明火即发生燃烧爆炸〔常用易燃溶剂蒸汽爆炸极限见表1.2-1〕；开启贮有挥发性液体的瓶塞和安瓿时，必须先充分冷却，开启时瓶口必须指向无人处；不能研磨某些强氧化剂〔如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等〕或其混合物；为防止爆沸危险，常压蒸馏或回流要加沸石或搅拌；减压蒸馏要装毛细管或搅拌；常压操作时，不可造成密闭体系；减压操作时，不可用平底瓶；加压操作时，要有一定的防护措施；存放药品时，应将强氧化剂和一般化学试剂分开存放。返回20中毒预防与触电预防严禁在实验室内饮水、就食、吸烟；可能生成的有毒或有腐蚀性气体的实验应在通风橱内进行〔实验中不要将头伸入橱内〕。使用后的器皿应及时清洗；不要俯视实验容器，不要直接嗅闻实验放出的气味；接触固体或液体有毒物质时，必须戴橡皮手套，操作后立即洗手；不要用湿的手、物接触电源。所有实验电器装置都应可靠连接地线；返回21灭火器及其使用方法22常用灭火器种类及其适用范围名称药液成份适用范围泡沫灭火器Al（SO4）3和NaHCO3用于一般失火及油类着火。因为泡沫能导电，所以不能用于扑灭电器设备着火。火后现清理较麻烦。四氧化碳灭火器液态CCl4用于电器设备及汽油、丙酮等着火。四氯化碳在高温下生成剧毒的光气，不能在狭小和通风不良实验室使用。注意四氧化碳与金属钠接触将发生爆炸。1211灭火器CF2ClBr液化气体用于油类、有机溶剂、精密仪器、高压电气设备。二氧化碳灭火器液态CO2用于电器设备失火及忌水的物质及有机物着火。注意喷出的二氧化碳使温度聚降，手若握在喇叭简上易被冻伤。干粉灭火器NaHCO3等盐类与适宜的润滑剂和防潮剂用于油类、电器设备、可燃气体及遇水燃烧等物质着火。返回23意外事故处理火灾发生时，要镇静。少量溶剂可以根据危险程度处理－－湿布覆盖等大量溶剂着火时，用灭火器灭火〔根据溶剂性质选用不同灭火器〕。注意！！人的生命放在第一位。必须杜绝不顾生命危险的行为。24割伤用水冲洗伤口，去除异物，再涂上碘水。必要时上医院处理。烫伤热烫－－第一时间用冷水冲洗冷却，减少烫伤程度，然后敷药。试剂烫伤---大量水洗,洗掉危害品,再进行敷药处理。强腐蚀性试剂一旦触及人体及衣物，即用大量水冲洗。再进行后处理。25中毒进入口腔尚未进入食道的有毒物马上吐出，并马上用大量水冲洗口腔。进入食道的有毒物：酸－－大量饮水，后服用氢氧化铝类药剂，或蛋白碱－－饮用大量水，后服用稀醋，酸性果汁饮料，蛋白。其他试剂不慎摄入，没有其他排除方法时要洗胃，送医院处理。吸入有毒气体，马上转移至平安地方，马上送医院。返回26根本仪器和装置常用仪器常用实验仪器装置返回27常用玻璃仪器28293031返回32常用装置蒸馏装置蒸馏是别离两种以上沸点相差较大的液体和除去有机溶剂的常用方法，下面是几种常用蒸馏的装置：简单蒸馏装置33沸点较高液体的蒸馏装置蒸馏较大量溶剂的装置34水蒸气蒸馏装置减压蒸馏装置35二.简单分馏对于沸点相差较小或沸点接近的液体混合物的别离和提纯那么是采用分馏的方法。以下图是实验室常用的简单分馏装置。36三、回流装置很多有机化学反响需要在反响体系的溶剂或液体反响物的沸点进行，这时就要用回流装置，下面是几种常见的回流装置。37四、气体吸收装置

某些反响过程中会产生刺激性或有毒的气体，我们必须除去，不可释放于空气中，以免污染空气引起中毒。下面是几种常见的气体吸收装置。〔1〕和〔2〕可作少量气体的吸收38五、搅拌装置如果反响在非均相中进行，或反响物之一是逐渐滴加，为了尽可能使其迅速均匀混合，以防止因局部过浓过热而导致其它副反响的发生或有机物的分解；有时反响物是固体，如不搅拌将影响反响顺利进行，在这些情况下均需进行搅拌操作。下面是常见的几种搅拌装置，和搅拌棒密封示意图。带有加液的回流的搅拌装置带有测温滴液回流的搅拌装置39搅拌棒常用密封方法40六、脂肪提取仪脂肪提取仪〔索氏〔Soxhlet〕提取仪〕是实验中常使用的固-液萃取的装置。它利用了溶剂回流和虹吸的原理，使固体物质不断被新的纯溶剂萃取，从而到达利用少量溶剂从固体中萃取的效果，它萃取效率较高。右图为脂肪提取仪的装置。41滤纸折叠42过滤漏斗43萃取别离原理与技术设在VmL的水中溶解W0g的物质，每次用SmL与水不互溶的有机溶剂重复萃取。假设W1g为萃取一次后剩留在水中的物质量，那么在水中的浓度和在有机相中的浓度就分别为W1/V和〔W0-W1〕/S，两者之比等于K，即：或设W2g为萃取两次后在水中的剩留量，那么有：或在萃取n次后的剩留量Wn应为：44分液漏斗振摇手法摇振中的放气；分液方法：上层溶液从漏斗口倾出下层溶液通过翻开活塞放出45萃取装置46薄层色谱别离原理与操作薄层色谱示意图47氧化铝板与硅胶软板活性与各偶氮染料比移值的关系活性级别偶氮染料Rf值（前者为氧化铝板，后者为硅胶软板）ⅡⅢⅣⅤ偶氮苯0.59;0.610.74;0.700.85;0.830.95;0.86对甲氧基偶氮苯0.16;0.280.49;0.430.69;0.670.89;0.79苏丹黄0.01;0.180.25;0.300.57;0.530.78;0.64苏丹红0.00;0.110.10;0.130.33;0.400.56;0.50对氨基偶氮苯0.00;0.040.03;0.070.08;0.200.19;0.2048薄层板的展开

49柱色谱别离原理与操作吸附剂的含水量和活性等级关系活性等级ⅠⅡⅢⅣⅤ氧化铝含水量03%6%10%15%硅胶含水量05%15%25%38%柱色谱别离示意返回50根本操作实验实验一蒸馏及沸点的测定

实验二熔点测定实验三重结晶与升华实验四减压蒸馏实验五水蒸气蒸馏返回51实验一蒸馏及沸点的测定

目的要求1、初步掌握蒸馏装置的安装及其操作；2、正确掌握常量法〔即蒸馏法〕和微量法测定沸点的原理及其方法。主要仪器与药品50ml蒸馏瓶、蒸馏头、直型冷凝管、接收尾管、锥形瓶。工业酒精、环已烷

52原理将液体加热，其蒸气压Pi随着温度的升高而增大，当其蒸气压增大至与外界施加于液体外表的压强Pa相等时，就会有大量的气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。蒸馏装置注意：温度计的位置！！53

安装仪器顺序一般是先从热源开始，自下而上，从左到右，准确端正，稳固牢靠，无论从正面或侧面观察，全套仪器的轴线都要在同一平面内。铁架都应整齐地放在仪器的反面。安装仪器之前，首先要根据蒸馏物的量，选择大小适宜的蒸馏瓶。蒸馏物液体的体积一般不要超过蒸馏瓶容积的2/3，也不要少于1/3。蒸馏瓶宜用铁夹固定，注意瓶底应距石棉网1～2mm，不要触及石棉网；用水浴或油浴时，瓶底应距水浴〔或油浴〕锅底1～2cm。安装冷凝管时，应先调整它的位置使与已装好的蒸馏瓶高度相适应并与蒸馏头的支管同轴，然后松开固定冷凝管的铁夹，使冷凝管沿此轴移动与蒸馏瓶连接。注意：铁夹不可夹得太紧或太松，以夹住后稍用力尚能转动为宜。完好的铁夹内通常垫以橡皮等软性物质，以免夹破仪器。在冷凝管出口处通过接液管连接接受瓶〔用锥形瓶或圆底烧瓶〕，接受瓶必须干净，正式接受馏液的接受瓶应事先称重并做记录。常量蒸馏装置测定沸点54.蒸馏操作加料：将一定体积的待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中。参加几粒助沸物，塞好温度计套管和温度计。再一次检查仪器的各局部连接是否紧密和妥善。加热：翻开冷凝水开关，水从冷凝管上端流出并引入水槽，然后开始加热。加热时可以看见蒸馏瓶中液体逐渐沸腾，蒸气逐渐上升，温度计的读数也略有上升。当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时，温度计读数就急剧上升。此时应适当调小加热速率使瓶颈上部和温度计受热，让水银球上液滴和蒸气温度到达平衡。控制加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒1-2滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴滴下。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度。温度计指示的温度即为液体〔馏出液〕的沸点。蒸馏时加热的火焰不能太大，否那么会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，由温度计读得的沸点会偏高。另一方面，蒸馏也不能进行的太慢，否那么由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使读数偏低或不规那么。

55进行蒸馏前，至少要准备两个接受瓶。因为在到达预期物质的沸点前，常有沸点较低的液体先蒸出，这局部馏出液称为“前馏分〞或“馏头〞。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换一个洁净枯燥的接受瓶接受。并记下这局部液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数，即是该馏分的沸程。在所需的馏分蒸出后，假设维持原来的加热温度，就不会再有馏液蒸出，温度会突然下降，这时应停止蒸馏。即使杂质含量极少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。蒸馏完毕，应先停止加热，然后停止通水，再撤除仪器。撤除仪器的顺序和装配的顺序相反，即先取下接受器，然后拆下接液管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等。液体的沸程常可代表它的纯度，纯粹的液体沸程一般不超过1～2℃。56微量法测定沸点是置1～2滴样品于沸点管〔Φ5mm×50mm〕中，再放入1根上端封闭的毛细管〔Φ1mm〕，然后将沸点管用小橡皮圈固定于温度计旁，放入提勒〔Thiele〕管的热浴中进行缓慢加热。加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出。在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡开始快速的逸出，此时可停止加热，使浴温自行降低，气泡逸出的速度即渐渐减慢。当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间〔即最后1个气泡开始缩至毛细管中时〕，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。57微量测定沸点装置

返回58实验二熔点测定

一、目的：1、理解熔点，熔点测定的原理、应用。

2、掌握毛细管熔点测定法。二、原理及应用1、熔点：当晶体加热到一定温度时，随即从固态转变为液态，此时的温度可视为该物质的熔点。

熔点范围〔熔距、始熔、全熔〕。

2、应用：

A、测定固体化合物的熔点。B、鉴定有机化合物的纯度。

C、鉴别熔点相同的化合物是否同一化合物。

59毛细管熔点测定法1、装置：热浴、温度计、熔点管装配而成。(胶塞的打孔和熔点测定装置的安装)

2、测定操作：

a．样品的枯燥和研磨

b．装样〔把两头封闭长度约10~12cm的熔点管中间割裂，开口的一端插入样品粉末中，装样约高3~4mm，倒转填紧后，样高2~3mm〕

c．把装样品的毛细管附于温度计上〔样品局部在水银球中部〕

d．放入热浴〔温度计水银球在热浴中部，水银球不能碰瓶底也不能离开热浴液面〕

e．加热、控温〔开始升温可快，接近熔点10℃时，控制升温速度1~2℃/min

f．观察熔点〔始熔：固体收缩，当样品开始塌落并出现液相时，即为始熔；全熔：固体完全消失而成透明的液体时，即为全熔〕

g．记录结果〔熔点范围，即始熔至全熔温度〕。

h．要有二次以上重复的数据〔通常不取平均值〕，第二次要用新装样品的熔点管，浴温要低于熔点20℃以上才放入。60毛细管熔点测定装置

61测准熔点必须注意的问题：1、仪器因素：a温度计要校正；b熔点管要干净，管壁要薄。

2、操作因素：a样品必须枯燥并研磨细、装填紧密；b严格控制升温速度观察准确。3、样品不能反复使用。62熔点法校正温度计标准样品熔点（℃）标准样品熔点（℃）水-冰0苯甲酸112.4a-萘胺50尿素135二苯胺53二苯基羟基乙酸151对二氯苯53水杨酸159苯甲酸苄酯71对苯二酚173~174萘80.553,5-二硝基苯甲酸205间二硝基苯90.02蒽216.2~216.4二苯乙二酮95~96酚酞262~263乙酰苯胺114.3蒽醌286（升华）返回63目的掌握重结晶的原理和方法，以及应用。掌握升华的原理，实验方法和应用。实验三重结晶与升华64二、重结晶实验原理1、固体有机物在不同溶剂中具有不同的溶解度。

2、固体有机物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系，温度升高溶解度增大。

3、把固体化合物溶解在热溶液中成近饱和溶液，该溶液冷却后成过饱和溶液并析出结

晶，而杂质不溶被热过滤或溶解度大而溶在溶剂中被除去，到达别离提纯的目的，这

一操作过程叫重结晶。

*重结晶适用于提纯杂质含量5%以下的固体化合物。65三、操作步骤1、加热溶解——圆底瓶或锥型瓶，有机溶剂不能用直接火。

2、脱色——常用活性炭〔用量约是被提纯物的5%；注意不能加到沸腾的溶液中〕。

3、趁热过滤——无颈漏斗、折叠滤纸、锥型瓶接收〔仪器要预热和用热溶剂湿润滤纸，漏斗用铁环固定〕。

4、冷却析出结晶——静置、缓慢冷却〔如结晶析出过快那么要复溶〕；难析出结晶时可加晶种或磨擦引导；如析出油状物——可配成较稀的溶液而不使析出油状物，或在搅拌下急冷〔冰水〕使快速析出结晶的方法处理。

665、抽滤收集结晶——布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸；用母液把固体全部转移到布氏漏斗，把固体与母液较彻底分开。

6、洗涤——参加少量新鲜溶剂〔停止抽气〕洗涤固体，除净固体外表的母液〔二次〕。。

7、枯燥——空气晾干、加热烘干〔温度低于固体熔点10℃以上〕、枯燥器枯燥等。67四、影响重结晶的几个问题1、溶剂选择的条件——与被提纯物不起化学反响、溶解度随温度变化大、对杂质

溶解度大或几乎不溶、获得结晶好、易挥发、廉价、无毒等；溶剂用量通常过量20%。

2、趁热过滤在滤纸上析出较多结晶——过滤慢、滤液冷了〔无预热仪器、没用热

溶液湿润滤纸〕，溶剂量偏少，操作不标准等。

3、结晶不完全——结晶时间缺乏、未进一步用冰水冷却等。

4、洗涤溶剂过多——溶解局部结晶而损失产品。

5、溶剂未抽干，烘干时易融化。68升华

原理固体物资直接汽化变成气体，然后由气体变成固体的过程，即为升华。用于一些化合物的别离纯化。69实验操作最简单的常压升华装置如下图。在蒸发皿中放置粗萘，上面覆盖一张刺有许多小孔的滤纸(最好在蒸发皿的边缘上先放置大小适宜的用石棉纸做成的窄圈，用以支持此滤纸)。然后将大小适宜的玻璃漏斗倒盖在上面，漏斗的颈部塞有玻璃毛或脱脂棉花团，以减少蒸气逃逸。用水域加热，控制浴温低于被升华物质的熔点，使其慢慢升华。蒸气通过滤纸小孔上升，冷却后凝结在滤纸上或漏斗壁上。必要时外壁可用湿布冷却。本卷须知：温度必须控制在样品的熔点以下。返回70实验四减压蒸馏

目的掌握减压蒸馏的原理了解减压蒸馏的仪器装置和使用方法减压蒸馏是别离和提纯有机化合物的一种重要方法。它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质。71根本原理液体的沸点是指它的蒸气压等于外界大气压时的温度，所以液体沸腾的温度是随外界压力的降低而降低的。因而如用真空泵连接盛有液体的容器，使液体外表上的压力降低，即可降低液体的沸点。这种在较低压力下进行蒸馏的操作称为减压蒸馏。72减压蒸馏时因物质的沸点与压力有关，故在进行减压蒸馏之前，应先查阅待蒸馏液体在所选择的压力下相应的沸点。当压力降到2.67kPa(20mmHg)时，大多数有机物的沸点都比常压下的沸点低100～120℃左右。如苯甲醛在101.3kPa(760mmHg)时沸点为178℃；当压力降至2.67kPa时，相应的沸点为75℃。因此，当要进行减压蒸馏时，预先粗略地估计出相应的沸点，对具体操作和选择适宜的温度计与热浴都有一定的参考价值。在给定压力下的沸点还可以近似地从以下公式求出：P为蒸气压，T为沸点〔绝对温度〕，A、B为常数。如以lgp为纵坐标，1/T为横坐标作图，可以近似地得到一直线。73二实验操作1．减压蒸馏的装置常用的减压蒸馏系统可分为蒸馏、抽气〔减压〕、平安系统和测压四局部，如图〔减压蒸馏装置〕。整套仪器必须装配紧密，所有接头需润滑并密封，防止漏气，这是保证减压蒸馏顺利进行的先决条件。图一74图二75〔1〕蒸馏局部减压蒸馏瓶[又称克氏(Claisen)蒸馏瓶],为了防止减压蒸馏时瓶内液体由于沸腾而冲入冷凝管，在磨口仪器中用克氏蒸馏头配圆底烧瓶,瓶的一颈中插入温度计；另一颈中插入一根毛细管。其长度恰好使其下端距瓶底1～2mm。毛细管上端连有一段带螺旋夹的橡皮管。螺旋夹用以调节进入空气的量，使有极少量的空气进入液体，呈微小气泡冒出，作为液体沸腾的气化中心，使蒸馏平稳进行。接受器可用蒸馏瓶或抽滤瓶代替，注意切不可用平底烧瓶或锥形瓶。蒸馏时假设要收集不同的馏分而又不中断蒸馏，那么可选用两尾或多尾接液管，多尾接液管与圆底烧瓶连接起来。根据蒸出液体的沸点不同，选择适当的热浴和冷凝管。如果蒸馏的液体量不多而且沸点很高，或是低熔点的固体，也可以不用冷凝管，而将克氏瓶的支管通过接液管直接插入接受瓶的球形局部中。蒸馏沸点较高的物质时，最好用石棉绳或石棉布包裹蒸馏瓶的两颈，以减少散热。热浴的温度一般控制在比液体的沸点高20℃～30℃左右。76〔2〕减压局部实验室通常用水泵或油泵进行减压。水泵：水泵所能到达的最低压力为当时室温下的水蒸气压。例如在水温为6～8℃时，水蒸气压为0.93～1.07kPa；在夏天，假设水温为30℃，那么水蒸气压为4.2kPa左右。用水循环泵代替简单的水泵，方便、实用和节水。油泵：好的油泵能抽至真空度为133.3Pa，一般使用油泵时，系统的压力常控制在之间，因为在沸腾液体外表上要获得0.67kPa以下的压力比较困难。这是由于蒸气从瓶内的蒸发面逸出而经过瓶颈和支管〔内径为4～5mm〕时，需要有0.13～1.07kPa的压力差，如果要获得较低的压力，可选用短颈和支管粗的克氏蒸馏瓶。77当用油泵进行减压时，为了防止易挥发的有机溶剂、酸性物质和水汽进入油泵，必须在接受器和油泵之间顺次安装冷却阱和几种吸收塔，以免污染油泵用油，腐蚀机件致使真空度降低。冷却阱的构造如下图，将它置于盛有冷却剂的广口保温瓶中，冷却剂的选择随需要而定，可选择冰－水、冰－盐、冰、干冰与丙酮等。后者能使温度降至-78℃。吸收塔〔又称枯燥塔〕依次为无水CaCl2〔或硅胶〕吸收塔、NaOH吸收塔和石蜡片吸收塔。78(3)压力测定装置实验室通常采用水银压力计来测量减压系统的压力。图2为开口式水银压力计，两臂汞柱高度之差，即为大气压力与系统中压力之差。因此蒸馏系统内的实际压力〔真空度〕应是大气压力减去这一压力差。其优点是量压较准确，装水银也较容易，缺点是比较笨重，读数方式比较麻烦。封闭式水银压力计[图1]，两臂液面高度之差即为蒸馏系统中的真空度。测定压力时，可将管后木座上的滑动标尺的零点调整到右臂的汞柱顶端线上，这时左臂的汞柱顶端线所指示的刻度即为系统的真空度。其优点是比较轻巧，读数方便，比较平安，缺点是较麻烦，如果汞内混有少许空气，那么导致读数不够准确，需用开口式来校正。792.减压蒸馏操作将待蒸馏液体装入克氏蒸馏烧瓶中，不得超过蒸馏瓶容积的1/2。按图2.2所示安装好仪器。仪器安装好后，需先检查系统是否漏气，方法是：旋紧毛细管上的螺旋夹D，将平安瓶上的平安阀G翻开，然后开泵抽气〔如用水泵，这时应开至最大流量〕。再逐渐关闭平安阀G，从压力计F上观察系统所能到达的真空度。如果是因为漏气〔而不是因水泵、油泵本身效率的限制〕而不能到达所需的真空度，可检查各局部塞子和橡皮管的连接是否紧密等。必要时可用熔融的固体石蜡密封〔密封应在解除真空后才能进行〕。如果超过所需的真空度，可小心的旋转活塞G，慢慢地引进少量空气，以调节到所需的真空度。调节螺旋夹D，使液体中有连续平稳的小气泡通过〔如无气泡可能因毛细管已阻塞，应予更换〕。开启冷凝水，选用适宜的热浴加热蒸馏。加热时，克氏瓶的圆球部位至少应有2/3浸入浴液中。在浴液中放一温度计，控制浴温比待蒸馏液体的沸点约高20～30℃，使每秒馏出1滴～2滴，在整个蒸馏过程中都要注意瓶颈上的温度计和压力的读数。80蒸馏完毕时，和蒸馏过程中需要中断时〔例如调换毛细管、接受瓶、加料〕，停止加热，撤去热浴，翻开毛细管上的螺旋夹，稍冷后再慢慢【注意：急速翻开通气阀将导致水银柱急剧回冲，有可能导致水银冲出〔开口水银柱〕，或冲破压力计〔封闭式水银柱〕】翻开平安瓶上的平安阀，使系统内、外压力平衡前方可关闭油泵。否那么，由于系统的压力较低，油泵中的油或水泵中的水有吸入吸滤瓶或吸收塔的可能。此外，还应注意压力计的玻璃管不要被冲破。81乙酰乙酸乙酯的减压蒸馏[实验]1.乙酰乙酸乙酯的蒸馏市售的乙酰乙酸乙酯中常含有少量的乙酸乙酯、乙酸和水，由于乙酰乙酸乙酯在常压蒸馏时容易分解产生去水乙酸，故必须通过减压蒸馏进行提纯。在50mL蒸馏瓶中，参加20mL乙酰乙酸乙酯，按减压蒸馏装置图2.2装好仪器，通过减压蒸馏进行纯化。2.苯甲醛、呋喃甲醛或苯胺的蒸馏用蒸馏乙酰乙酸乙酯同样的方法，通过减压蒸馏提纯苯甲醛、呋喃甲醛或苯胺。减压蒸馏苯甲醛时，要防止被空气中的氧所氧化。在蒸馏之前，应先从手册上查出它们在不同压力下的沸点，供减压蒸馏时参考。82本卷须知[1]在减压蒸馏装置中，从克氏蒸馏头直插蒸馏瓶底的是末端如细针般的毛细管，它起到引入气化中心的作用，使蒸馏平稳。在减压蒸馏中参加沸石一般对防止暴沸是无效的。蒸馏时，为了控制毛细管的进气量，可在露于瓶外的毛细玻璃管上套一段乳胶管，并夹一螺旋夹，最好在橡皮管中插入一段细铁丝，以免因螺旋夹夹紧后不通气，或夹不紧进气量过大。[2]减压蒸馏时，可用水浴、油浴、空气浴等方法进行均匀加热。一般浴温要高出待蒸馏物在减压时的沸点30℃左右。[3]在使用水泵时应特别注意因水压突然降低而使水泵不能维持已经到达的真空度，蒸馏系统中的真空度比此时水泵所产生的真空度高，因此，水会流入蒸馏系统玷污产品。为了防止这种情况，需在水泵和蒸馏系统间安装平安瓶。83思考题1.具有什么性质的化合物需用减压蒸馏进行提纯？2.在减压蒸馏的操作中，为什么必须先抽真空后加热？3.当减压蒸完所要的化合物后，应如何停止减压蒸馏？为什么？返回84实验五水蒸气蒸馏

目的掌握水蒸气蒸馏的原理了解水蒸气蒸馏的仪器85水蒸气蒸馏是别离和纯化有机化合物的常用方法之一，尤其是在反响产物中有大量树脂状杂质的情况下，效果较一般蒸馏或重结晶为好。使用这种方法时，被提纯物质应该具备以下条件：不溶〔或几乎不溶〕于水；在沸腾下与水长时间共存而不起化学变化；在100℃左右时必须具有一定蒸气压〔一般不小于1.33kPa，即10mmHg〕。许多不溶于水或微溶于水的有机化合物，无论是固体还是液体，只要在100℃左右具有一定的蒸气压，即有一定的挥发性时，假设与水在一起加热就能与水同时蒸馏出来，这就称为水蒸气蒸馏。利用水蒸气蒸馏可把这些化合物同其它挥发性更低的物质分开而到达别离提纯的目的。水蒸气蒸馏也是从动植物中提取芳香油等天然产物最常用的方法之一。86根本原理当与水不相混溶的物质与水一起存在时，根据道尔顿〔Dalton〕分压定律，整个体系的蒸气压应为各组份蒸气压之和。对于二组份体系，有：P＝PA+PB式中：P为总的蒸气压；PA为水的蒸气压；PB为与水不相溶物质的蒸气压。当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时，这时的温度即为它们的沸点。此沸点必定较任一组分的沸点都低。因此，在常压下应用水蒸气蒸馏，就能在低于100℃的温度下将高沸点组分与水一起平安地蒸出来。87此法特别适用于别离那些在其沸点附近易分解的物质；也适用于从难挥发物质或不需要的树脂状物质中别离出所需的组分。蒸馏时混合物的沸点保持不变，直到其中一组分几乎全部蒸出〔因总的蒸气压与混合物中二者间的相对量无关〕，温度才上升到留在瓶中液体的沸点。根据理想气体状态方程：pV=nRT，在一定容积〔V〕和温度〔T〕下，混合物蒸气中各气体分压〔PA,PB〕之比等于它们的物质的量之比。即：而；。其中mA、mB为各物质在一定容积中蒸气的质量。MA、MB为物质A和B的相对分子质量。因此：可见，这两种物质在馏出液中的相对质量(就是它们在蒸气中的相对质量)与它们的蒸气压和摩尔质量的乘积成正比。88假设被提纯物与水的共沸温度以及水在此温度下的分压，就可以计算出馏出液中被提纯物与水的质量之比。例如，溴苯的沸点为135℃，且和水不相混溶。当和水用水蒸气蒸馏时，其共沸腾温度为95.5℃，在此温度下水的蒸气压是86.1kPa，溴苯的蒸气压是15.2kPa，溴苯的摩尔质量为157g/mol，代入上式：

即蒸出6.5g水能够带出10g溴苯。溴苯在溶液中的组分占61%。上述关系式只适用于与水互不相溶的物质。而实际上很多化合物在水中或多或少有些溶解。因此这样的计算只是近似的。89如果蒸气压在，那么其在馏液中的含量仅占1%，甚至更低。为使馏液中的含量增高，就要想方法提高此物质的蒸气压，也就是说要提高温度，使蒸气的温度超过100℃，即要用过热水蒸气蒸馏。例如苯甲醛〔沸点178℃〕进行水蒸气蒸馏时，在97.9℃沸腾〔这时PA=93.8kPa,PB=7.5kPa〕,馏出液中的苯甲醛占32.1%。假设导入133℃的过热蒸气，这时苯甲醛的蒸气压可达29.3kPa,因而只要有72kPa的水蒸气压，就可使体系沸腾。故有：90这时馏出液中苯甲醛的含量就可到达：应用过热水蒸气还具有使水蒸气冷凝少的优点，这样可以省去在盛蒸馏物的容器下加热等操作。为了防止过热蒸气冷凝，可在盛物的容器下以油浴保持和蒸气相同的温度。在实验操作中，过热蒸气可应用在100℃时具有的物质。例如在别离苯酚的硝化产物中，邻硝基苯酚可用一般的水蒸气蒸馏蒸出。在蒸完邻位异构体后，如果提高蒸气温度，也可以蒸馏出对位产物。91水蒸气蒸馏的装置和操作

依序安装水蒸气发生器A、圆底烧瓶D、克氏蒸馏头、温度计、冷凝管、接液管和接受瓶H〔见图〕。水蒸气发生器内的盛水量以其容积的3/4为宜，如果太满，沸腾时水将冲至烧瓶。长玻璃管为平安管，管的下端几乎插到发生器的底部。92发生器的支管和水蒸气导管之间用一个T形管G相连接。在T形管的支管上套一段短橡皮管，用螺旋夹旋紧，它可以用来除去水蒸气中冷凝下来的水分。在操作中，如果发生不正常现象，应立刻翻开夹子，使与大气相通。93操作进行水蒸气蒸馏时，先将要蒸馏的物质倒入烧瓶中。开始蒸馏时，先把T形管上的夹子翻开，加热水蒸气发生器，直至接近沸腾后才将夹子夹紧，使水蒸气均匀地进入烧瓶中。为了使蒸气不至于在烧瓶中冷凝而积聚过多，必要时可在烧瓶底部放一石棉网，用小火加热。必须控制加热速度，使蒸气能全部在冷凝管中冷凝下来。如果随水蒸气挥发的物质具有较高的熔点，在冷凝后易于析出固体，那么应调小冷凝水的流速，使它冷凝后仍然保持液态。假设已有固体析出，并且接近阻塞时，可暂时停止冷凝水的流通，甚至需要将冷凝水暂时放去，以使物质熔融后随水流入接受器中。必须注意，当冷凝管夹套中要重新通入冷却水时，要小心而缓慢，以免冷凝管因骤冷而破裂。万一冷凝管已被阻塞，应立即停止蒸馏，并设法疏通〔如用玻棒将阻塞的晶体捅出或用电吹风的热风吹化结晶，也可在冷凝管夹套中灌以热水使之熔出〕。94水蒸气蒸馏过程中，可以看见一滴滴混浊液随热蒸气冷凝聚集在接收瓶中，当被蒸物质全部蒸出后，蒸出液由混浊变澄清，此时不要结束蒸馏，要再多蒸出10-20mL的透明馏出液方可停止蒸馏。在中断或结束蒸馏时，一定要先翻开T形管的螺旋夹，使体系通大气，然后再停止加热，拆下接收瓶后，再按顺序撤除各局部装置。95本卷须知

[1]水蒸气发生器中一定要配置平安管。可选用一根长玻璃管作平安管，管子下端接近水蒸气发生器底部。使用时，注入的水不要过多，一般不要超出其容积的2/3。[2]水蒸气发生器与烧瓶之间的连接管路应尽可能短，以减少水蒸气在导入过程中的热损耗。[3]导入水蒸气的玻璃管应尽量接近圆底烧瓶底部，以利提高蒸馏效率。[4]在蒸馏过程中，如果有较多的水蒸气因冷凝而积聚在烧瓶中，可以用小火隔着石棉网在烧瓶底部加热。[5]实验中，应经常注意观察平安管。如果其中的水柱出现不正常上升，应立即翻开T形管，停止加热，找出原因，排除故障后再重新蒸馏。[6]停止蒸馏时，一定要先翻开T形管，然后停止加热。如果先停止加热，水蒸气发生器因冷却而产生负压，会使烧瓶内的混合液发生倒吸。返回96验证性实验实验一正溴丁烷的制备实验二环已酮的制备实验三乙酸乙酯的制备实验四环己烯的制备实验五从茶叶中提取咖啡因实验六二苯酮制备实验七2－硝基－1，3－苯二酚的制备

返回97实验一正溴丁烷的制备一、实验目的1、了解由正丁醇制备1-溴丁烷的原理和有气体吸收的回流反响装置；

2、理解蒸馏原理，学会蒸馏装置的安装和练习蒸馏操作；

3、理解有机液体的萃取与洗涤原理，学会分液漏斗的使用；

4、了解有机液体的枯燥剂及其使用；98实验原理在实验室中，脂肪族卤代烃通常是由醇和氢卤酸、三卤化磷和氯化亚砜共热来制备。将正丁醇与溴化钠、浓硫酸共热即得正溴丁烷。1、反响CH3CH2CH2CH2OH+HBr————→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

KBr+H2SO4————→HBr+KHSO4

2、副反响CH3CH2CH2CH2OH————→CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；

及CH3CH2CH=CH2；CH3CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CO2H等氧化物。

3、减少副反响的措施

①稀释硫酸，减小硫酸的氧化性、脱水性；

②室温混合原料，并摇荡均匀〔防止局部试剂浓度过大，引发副反响〕。99制备正溴丁烷装置三、反响装置：1、增加反响速度那么提高反响温度——用回流装置〔回流蒸气在第一个冷凝球以下〕；2、反响有HBr气体放出——气体吸收装置〔要防止倒吸〕

3、仪器的安装顺序按自下而上、再接气体吸收系统的原那么。先铁环〔离灯斗3~4cm〕，圆底瓶，球形冷凝管〔冷凝水下进上出〕，气体吸收导管、吸收瓶〔管口离吸收液液面0.5cm〕。拆卸装置顺序相反。100四、实验应注意的问题

1、稀释硫酸要注意平安

2、混合原料时每参加一个都应摇均匀，在参加正丁醇时溶液应先经冷却。

3、最后加完KBr固体，粘在烧瓶磨口的固体应去除干净，以防漏气。4、加热前要参加沸石

5、反响发生及产物生成的判断－生成不溶于水的油层。101五、产物的别离提纯

1-溴丁烷，99~103℃102实验中使用的方法蒸馏1、原理：

液体的气化、沸腾、沸点、蒸馏；

沸点是一个常数，对吗？

把液体加热沸腾气化为蒸气，蒸气被冷凝再形成原来的液体，并收集起来，这一操作称为蒸馏。

2、应用：

①别离不同沸点的液体混合物〔相差大于30℃〕；

②测沸点〔常量法〕；

③提纯液体及低熔点固体，以除去不挥发的杂质；

④回收溶剂；浓缩溶液。

3、蒸馏装置

①组成：

蒸馏瓶——装液量1/3~2/3，最好为1/2。

冷凝管——bp<130℃用直型冷凝管，bp>130℃用空气冷凝管。

接收器——接收高沸点物可敞口，如遇易挥发、易燃物时，接收瓶要用冰水冷

却，并要接上尾气管。

②热浴——比蒸出物沸点高20℃以上。

1034、蒸馏操作

①安装装置〔仪器的安装顺序由下而上，从左至右。最后装温度计〔示范〕。仪器须枯燥；装置不能是密闭系统〕。

②参加被蒸液体〔用有颈漏斗和棉花直接滤入蒸馏瓶〕。

③参加沸石及装上温度计〔温度计水银球上端应在蒸馏瓶支管管口下方的水平延

线上〕。

④加热和控制蒸出速度〔1~2d/s〕。

⑤收集各馏分。〔接收瓶要预先称重〕

⑥注意，不能蒸干。

⑦从反响液中蒸出粗产品时，判断是否被完全蒸出的方。

5、蒸馏记录：第一滴温度；前馏分、馏分的温度范围；各馏分及残留液的外观和重量。〔记在报告六：实验步骤与现象的现象拦中〕

6、提醒：①蒸完粗1-溴丁烷后烧瓶中的残留液要回收。

②蒸完粗1-溴丁烷后蒸产品前必须枯燥仪器。

③由于温度计不标准，如何正确接收产品馏分。104液体的萃取与洗涤——分液漏斗的使用

1、液体的萃取原理：被别离物在两不相溶的液相中具有不同的溶解度或分配比。

2、实验室常用萃取与洗涤的仪器——分液漏斗。

3、分液漏斗的使用：〔示范〕

①检查〔是否匹配〕、存放〔长放活塞垫纸片〕、洗涤〔用后即洗干净〕、烘干〔把

活塞和塞盖取下放入烘箱〕。

②装液〔总装液量≤2/3，萃取液一般是被萃取液的1/5~1/3〕。

③振摇〔常用旋摇方法，振摇时要注意放气，放气时不对人、不对火，为什么？〕。

105④静置〔放于铁环上，明显分层后再分开两层液体〕。

⑤分液〔下层液体由活塞放出，上层液体由上口倒出〕。

4、注意问题

①未拿到所要物质前，不要丢弃分出液。

②乳浊液的处理方法：a.长时间静置；b.假设碱性，加少量酸破坏；c.参加少量无

机电解质或几滴乙醇。

③盐析可加速萃取。

④用浓硫酸洗涤要用枯燥的分液漏斗。洗涤后的硫酸应倒到指定的回收瓶。

⑤使用低沸点有机溶剂进行萃取操作时，应熄灭附近的火源。106有机液体的枯燥1、枯燥剂种类——与水结合可逆和与水作用反响不可逆两大类。

2、与水结合可逆枯燥剂的用量是否适宜的判断方法：

①液体由浊变清；

②枯燥剂不附着在瓶壁上并不互相粘结。

3、注意问题

①乘液瓶要枯燥。

②枯燥剂的适用性〔考虑不与被枯燥物作用、结合；考虑吸水能力和枯燥效能等〕。

③枯燥时间大于30分钟，并加盖〔防止空气中的水汽进入〕。

④已吸水枯燥剂受热后又会脱水，故蒸馏之前要滤去枯燥剂。返回107实验二环已酮的制备一、目的：1、理解用氧化剂氧化环己醇制备环己酮的原理及操作。

2、学习搅拌反响操作

3、懂得回流反响、滴加原料、测量反响温度、有毒气体吸收装置的应用。108实验原理实验室制备脂肪和脂环醛、酮最常用的方法是将伯醇和仲醇用铬酸氧化。铬酸是重铬酸盐与40-50%硫酸的混合液。制备相对分子量低的醛，可以将铬酸滴加到热的酸性醇溶液中，以防止反响混合物中有过量的氧化剂存在，同时将较低沸点的醛不断蒸出，可以到达中等产率。尽管如此，仍有局部醛被进一步氧化成羧酸，并生成少量的酯。用此法制备酮，酮对氧化剂比较稳定，不易进一步被氧化，铬酸氧化醇是放热反响，必须严格控制反响温度以免反响过于剧烈。109仪器和药品仪器：三颈瓶、搅拌器、Y型管、球形冷凝管、恒压滴液漏斗、温度计、圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、接收尾管、锥形瓶。药品：浓硫酸，环已醇，10g〔约10.5ml,0.1mol〕，重铬酸钠10.5g，〔Na2Cr2O7·2H2O，0.35mol〕，草酸、氯化钠，无水碳酸钾110仪器装置111三实验步骤在250mL圆底烧瓶内，放入60mL冰水，一边摇动烧瓶，一边慢慢地参加10mL浓硫酸，再小心地参加10。4mL环已醇。将溶液冷却至15℃。在100mL烧杯内，将10。4g重铬酸钠水合物溶于10mL水中。将此溶液冷却到15℃，并分几批加到环己醇的硫酸溶液中。要不断地摇动烧瓶，使反响物充分混合。第一批重铬酸钠溶液参加后，不久反响物温度自行上升，反响物由橙红色变成墨绿色。待反响物温度升到55℃时，可用冷水浴适当冷却[1]，控制反响温度在55～60℃。待反响物的橙红色完全消失后，方可加下一批。蒋重铬酸钠溶液全部加完后，继续摇动烧瓶，直至反响温度出现下降趋势。再问歇摇动5～10min。然后参加1～2mL甲醇[2]，以复原过量的氧化剂。112在反响物内参加50mL水及沸石，安装成蒸馏装置，在石棉网上加热蒸馏，把环己酮和水一起蒸出来[3]，收集约40mL馏出液。馏出液中参加约8g精盐，搅拌促使食盐溶解[4]。将此液体移入分液漏斗中，静置。别离出有机层(环己酮)，用无水硫酸镁枯燥。蒸馏，收集151～156℃的馏分。产量。约6g。纯环已酮为无色液体，沸点155.7℃，d4100.948，nD201.4507。113本卷须知[1]反响物不宜过于冷却，以免积累起朱反响的铬酸。当铬酸到达一定浓度时，氧化反响会进行得非常剧烈，有失控的危脸。[2]也可以参加O.5～lg草酸出去过量氧化剂。[3]这步蒸馏操作，实质上是一种筒化了的水熬气蒸馏。环己酮和水形成恒沸混合物，沸点95℃，含环己酮38.4％。[4]环已酮在水中的溶解度3l℃时为2.45g／lOOg水．馏出液中参加食盐是为了降低环-己酮的溶解度，并有利于环已酮的分层。返回114实验三乙酸乙酯的制备一、目的掌握酯化反响的特点，并利用酯化反响制备乙酸乙酯。

理解共沸蒸馏的原理和应用。复习萃取与洗涤、有机液体的枯燥、蒸馏操作。115二、实验原理在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯，这一反响叫做酯化反响。生成的酯又能水解为原来的酸和醇，所以酯化反响与水解反响形成动态平衡：

为了提高酯的产量，本实验采取参加过量乙醇及不断把反响中生成的酯和水蒸出的方法。在工业生产中，一般采用参加过量的乙酸，以便使乙醇转化完全，防止由于乙醇和乙酸乙酯形成二元或三元恒沸物，给别离带来困难。116实验装置图117三、操作与观察在250ml的三口瓶中，参加9ml乙醇，摇动下慢慢参加12ml浓硫酸，加完后再充分摇振混合均匀[1]，并参加几粒沸石。三口瓶一侧口连接蒸馏装置，另一侧口安装温度计，中间口安装滴液漏斗，温度计的水银泡和滴液漏斗的末端均应插到液面以下[2]，距瓶底约0.5-1cm〔如图3.4〕。将14ml乙醇和14.3ml冰醋酸混合均匀，倒入滴液漏斗中。将三口瓶在石棉网上用小火加热到110-120℃左右，再自滴液漏斗慢慢地滴入其余的混合液，这时蒸馏管口应有液体流出，控制滴加速度和馏出速度大致相等，并维持反响液温度在110-120℃之间[3]。滴加完毕后，继续加热约15min，直至反响液温度升高到130℃并不再有液体馏出为止。118往馏出液中徐徐地参加饱和碳酸钠溶液，边加边搅拌，直至无二氧化碳气体逸出，用pH试纸检验，酯层应呈中性。将此混合液转移到分液漏斗中，充分摇荡〔注意及时放气！〕后静置，分去下层水相。酯层用10ml饱和食盐水洗涤后[4]，再每次用10ml饱和氯化钙溶液洗涤两次。弃去下层废液。从分液漏斗上口将乙酸乙酯倒入枯燥的锥形瓶中，参加无水硫酸镁枯燥[5]。在此期间要间歇振荡锥形瓶。将枯燥的粗乙酸乙酯滤入蒸馏瓶中，参加沸石后在水浴上进行蒸馏，收集73-78℃的馏分。119本卷须知[1]硫酸参加过快会使温度迅速上升超过乙醇的沸点。假设不及时摇振均匀，那么在硫酸与乙醇的界面处会产生局部过热碳化，反响液变为棕黄色，同时产生较多的副产物。[2]如所用滴液漏斗不是等压滴液漏斗，加料时常由于液面下的压力大于外界气压而加不进瓶中，这时可将漏斗末端向上提至接近液面，以确保物料顺利滴加。如所用漏斗为分液漏斗，务须使漏斗末端在液面之上，否那么不仅滴加物料常发生困难，而且还无法观察滴加的速度。[3]温度不宜过高，否那么会增加副产物乙醚的含量。滴加速度太快会使醋酸和乙醇来不及作用而被蒸出。[4]为减少酯在水中的溶解度，这里采用饱和食盐水洗涤。洗涤后的食盐水中含有碳酸钠，必须彻底别离干净，否那么在后步用饱和氯化钙溶液洗涤时会产生絮状的碳酸钙沉淀，给进一步别离造成困难。如果遇到了发生絮状沉淀的情况，应先将其滤除，然后再重新转入分液漏斗中静止分层[5]为提高乙酸乙酯的产率，必须充分洗涤和枯燥。因为乙酸乙酯与水或醇能形成二元和三元恒沸混合物，使产物沸点下降而影响产率。返回120实验四环己烯的制备目的了解醇脱水制备烯烃的原理的方法。掌握分馏装置的使用。121实验原理反响式：试剂环己醇15.0g(15.6mL，0.15mol)浓硫酸lmL食盐，无水氯化钙，5％碳酸钠水溶液122实验步骤在50mL枯燥的圆底烧瓶中，放入15.6mL环己醇及1mL浓硫酸[1]，充分摇振使两种液体混合均匀[2]，再投入几粒沸石，安装分馏装置，接受瓶浸在冷水中冷却。将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热至沸，控制分馏柱顶部的馏出温度不超过90℃[3〕，馏出液为带水的混浊液。当蒸至无液体蒸出时，可把火加大，继续蒸馏，当烧瓶中只剩下很少量残液并出现阵阵白雾时，即可停止蒸馏。全部蒸馏时间约需1h左右。分馏实验装置图123将馏出液用食盐饱和，然后参加3～4mL5％的碳酸钠溶液中和微量的酸。用分液漏斗分出有机相，用1～2g无水氯化钙枯燥有机相。将枯燥后所得的清亮透明液体水浴蒸馏[4〕，收集80～85℃的馏分。产物的简单分析纯环己烯为无色透明液体，沸点为83℃，密度d4200.8102,折光率D201.4465。测定其沸点及折光率。124注意问题(1)本实验也可用3mL85％的磷酸代替浓硫酸作脱水剂，其余步骤相同。(2)环己醇在常温下是粘稠液体(mp24℃)，假设用量筒量取时，应注意转移中的损失。环己醇与浓硫酸应充分混合，否那么在加热过程中会局部炭化。(3)最好用简易空气浴，即将烧瓶底部向上移动，稍微离开石棉网进行加热，使蒸馏瓶受热均匀。由于反响中环己烯与水形成共沸物(沸点70.8℃，含水10％)，环己醇与环己烯形成共沸物(沸点64.9℃，含环己醇30.5％)，环己醇与水形成共沸物(沸点97.8℃，含水80％)。因此，在加热时温度不可过高，蒸馏速度不宜太快，以减少未作用的环己醇蒸出。(4)所用蒸馏仪器应事先充分枯燥。返回125实验五从茶叶中提取咖啡因一、目的1、了解固体的萃取原理，学会连续萃取的操作方法。

2、理解升华的原理，掌握升华操作。二、萃取原理1、固体中的各物质在同一溶剂中具有不同的溶解度〔应选好溶剂〕。

2、萃取方法：浸泡法；连续萃取法。

3、影响因素：溶解度〔主〕、温度、接触时间。126含结晶水的咖啡因系无色针状结晶，味苦，能溶于水、乙醇、氯仿等。在100℃时即失去结晶水，并开始升华，120℃时升华显著，至178℃时升华很快。无水咖啡因的熔点为234.5℃。为了提取茶叶中的咖啡因，往往利用适当的溶剂〔氯仿、乙醇、苯等〕在脂肪提取器中连续提取〔固－液萃取〕，然后蒸去溶剂，即得含有咖啡因的总提取物。总提取物碱化，利用升华，可以别离得到咖啡因晶体。127提取装置

三、连续萃取装置——250ml三颈瓶、恒压分液漏斗或索氏提取器、球型冷凝管。128四、实验操作1、提取

①粉碎茶叶增加提取效率；

②选好溶剂，先用溶剂浸泡茶叶。〔95%乙醇120mL〕

③加快溶剂回流速度，在一定时间内使提取较完全。〔可用直接火在石棉网上加热，但要注意防火〕

④注意活塞是否紧密，不漏液。

2、纯化

①蒸馏回收溶剂，尽量除去乙醇。蒸去乙醇后，乘热倒出瓶内液体，并立即用水泡着，最好马上把瓶洗净。

②加碱〔CaO或Ca(OH)2〕，起填充和中和作用,以除去局部质；并用蒸气浴炒干〔尽可能除去水〕，并把混合物磨细。

③升华〔慢火加热，温度应低于化合物的熔点〕。129实验结果判断：可以看到滤纸的一面小孔边缘出现针状晶体。返回130实验六二苯酮制备

目的掌握Friedel-Crafts反响的原理了解实验装置和使用方法131反响原理反响式132试剂无水三氯化铝7.5g(0.055mol)无水苯30mL(0.34mol)苯甲酰氯7.3g(6mL，0.05mol)浓盐酸5％氢氧化钠无水硫酸镁133实验步骤在250mL三颈瓶〔1〕上分别装置搅拌器、冷凝管和滴液漏斗，冷凝管上端装—氯化钙枯燥管，后者再接气体吸收装置。134迅速称取7.5g无水三氯化铝(2)放入三颈瓶中，再参加30mL无水苯。开动搅拌，自滴液漏斗慢慢滴加6mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反响液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。加完后(约需10min)，在50℃水浴上加热1.5～2h。至无氯化氢气体逸出。此时反响液为深棕色。将三颈瓶浸入冰水浴中，慢慢参加50mL冰水和25mL浓盐酸的混合液，分解反响产物。分解完全后，分出苯层，依次用15mL5％的氢氧化钠及15mL水各洗一次，粗产物用无水硫酸镁枯燥。枯燥后的粗产物先在常压下蒸去苯,稍冷后再进行减压蒸馏,收集156～159℃/1.33Kpa(10mmHg)的馏分。产物冷却后固化〔3〕，熔点47-48℃。135

产物的简单分析纯二苯酮的熔点为49℃。测定产物熔点。136六注意问题[1]本实验所用仪器和试剂均需充分枯燥，否那么严重影响实验结果或使反响难于进行，[2]无水三氯化铝暴露在空气中，极易吸水而失效。应当用新升华过的或严密包装的试剂。称取时动作要迅速。块状的无水三氯化铝在称取前需研细。[3]冷却后有时不易立即得到结晶，这是由于形成低熔点(26℃)β型二苯酮之故。也可用石油醚(60—60℃)进行重结晶，代替减压蒸馏。[4]二苯酮有多种晶形，α型熔点49℃，β型熔点26℃，γ型熔点45—48℃，δ型熔点51℃。七思考题为什么要用过量的苯和无水三氯化铝？为什么要逐渐地滴加苯甲酰氯？为会么要用含盐酸的冰水来分解反响混合物？返回137实验七2－硝基－1，3－苯二酚的制备

目的掌握反响原理熟练掌握水汽蒸馏的方法138实验原理在有机合成上常利用体积大的磺酸基占据环上某些位置使此位置不被其他基取代，在指定合成结束后再利用磺酸基的良好离合性将其水解除去，而2-硝基-1，3-苯二酚的制备就是一个巧妙地利用磺酸基的占位和定位的双重作用的例子。1，3-苯二酚中的酚羟基为强的邻对位定位基，磺酸基为强的间位定位基，间苯二酚磺化时，磺酸基先进入最容易起反响的4和6位，接着再硝化时，受定位规律支配，硝基只能进入原来位阻较大的而此时位阻较小的2位，硝化结束后，将产物水解，磺酸基离去，即可得到产物。139140二试剂间苯二酚、浓硫酸、浓硝酸、尿素、乙醇三仪器250mL烧杯、锥形瓶、500mL圆底、抽滤装置141四实验步骤在250mL烧杯中放置5.5g已研成粉状的间苯二酚(1)，在充分搅拌下小心地滴加25mL浓硫酸，此时反响液发热，并生成白色的磺化产物(2)，在室温放置15min，然后在冰水浴中冷至10℃以下。在锥形瓶中参加4mL浓硝酸，在摇荡下参加5.6mL浓硫酸制成混合酸并置于冰水浴中冷却。用滴管将冷却好的混合酸在不断搅拌下逐滴滴加到上述磺化后的反响物中，控制反响超过30℃，此时反响物呈黄色粘稠状〔不应为棕色或紫色〕。滴加完毕后，混和液变紫红色，在室温放置15min，然后小心参加15mL冰水稀释，〔不能过多加水〕，保持反响不超过50℃。142将反响物转移到500mL圆底烧瓶中，参加约0.1g尿素(3)，然后按以下图装置仪器进行水蒸气蒸馏，冷凝管壁和馏出液中有桔红色固体产生，一段时间后，通过调节冷凝水速度的方法，使固体全部被蒸汽冲下，在此后约5min内，冷凝管壁上无桔红色固体时，即可停止蒸馏。将馏出液在水浴中冷却后，减压抽滤，粗产物用乙醇-水〔约需10mL50％乙醇〕重结晶，得桔红色片状结晶，产量2～2.5g。143七注意问题[1]间苯二酚需在研钵中研成粉状，否那么磺化不完全。间苯二酚有腐蚀性，注意勿使接触皮肤。[2]如无有色磺化产物形成，可将反响物加热到60--65℃。[3]参加尿素的目的，是使多余的硝酸与尿素反响生成络盐[CO(NH2)2HNO3]，从而减少二氧化氮气体的污染。八思考题(1)2-硝基-1，3-苯二酚能否用间苯二酚直接硝化来制备，为什么？(2)本实验硝化反响温度为什么要控制在30℃以下？温度偏高有什么不好？(3)进行水蒸气蒸馏前为什么先要用冰水稀释？返回144综合性实验实验一正溴丁烷制备和2-甲基－2－己醇制备

实验二苯甲醇和苯甲酸制备

和苯甲酸乙酯的制备返回145实验一正溴丁烷的制备

2-甲基－2－己醇制备

目的掌握连续实验的过程掌握反响原理146实验原理

以正丁醇为原料，制备2-甲基-2-己醇，先由正丁醇经过溴化生成正溴丁烷，再由正溴丁烷经过Grignard反响，制得正溴丁基溴化镁，然后进行水解而制备2-甲基-2-己醇。卤代烷可由结构相应的醇与氢卤酸发生亲核取代反响来制备。正溴丁烷就是通过正丁醇与氢溴酸反响制备而成的。主反响：147副反响：148利用正溴丁烷和镁在无水乙醚的存在下，通过Grignard反响，制得正溴丁基溴化镁，然后进行水解而制备2-甲基-2-己醇的。由于格氏试剂正溴丁基溴化镁极易水解，故在制备格氏试剂的反响中，要求绝水。反响式如下：149实验第一局部正溴丁烷的制备为了尽量使正丁醇作用完全，参加过量的硫酸和溴化钠。由于在浓硫酸的作用下，正丁醇容易脱水形成正丁烯，因此，参加少量水以降低硫酸的浓度。试剂正丁醇7.4g〔9.2ml，0.10mol〕无水溴化钠13g〔约0.13mol〕浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，无水氯化钙150三仪器圆底烧瓶，蒸馏烧瓶，蒸馏头,回流冷凝管，直形冷凝管，接引管,分液漏斗，玻璃漏斗，锥形瓶。151四实验步骤在100ml圆底烧瓶中参加10ml水，并小心地参加14ml浓硫酸，混合均匀并冷却至室温[1]。再依次参加9.2ml正丁醇和13g研细的溴化钠，充分振摇后，参加1-2粒沸石。烧瓶上装一回流冷凝管，在冷凝管的上口连接气体吸收装置以吸收逸出的溴化氢气体[2]〔见图3.7〕。将烧瓶放在石棉网上用小火加热至沸，保持平稳回流30min并间歇摇动反响装置[3]，以使反响物充分接触。反响完成后，将反响物冷却，移去回流冷凝管，再参加1-2粒沸石，改为蒸馏装置，蒸出粗产物正溴丁烷[4]。152将馏出液倒入分液漏斗中，参加等体积的水洗涤[5]〔判断产物在上层还是下层？〕，将粗产物分至另一枯燥的小锥形瓶中，参加等体积的浓硫酸并充分摇匀[6]，冷却后将混合物慢慢倒入分液漏斗中，静置并尽量分去硫酸层〔哪一层？〕。余下的有机层依次用等体积的水、饱和碳酸钠溶液和水进行洗涤后，将下层的粗产物放入枯燥的小锥形瓶中，用适量的块状无水氯化钙枯燥，间歇摇动锥形瓶，直至液体澄清为止。将枯燥好的产物滤到蒸馏烧瓶中，〔注意勿使氯化钙掉入烧瓶中。〕。参加1-2粒沸石，安装好蒸馏装置[7]，在石棉网上用小火加热蒸馏，收集99-103℃的馏分。153五产物的定性分析纯粹正溴丁烷为无色透明液体，沸点为101.6℃，d204为1.276，折光率n20D1.4339。硝酸银试验：在试管中参加1ml5%的硝酸银的醇溶液，再参加2滴产物，摇荡后，在室温下静置5min，观察有无沉淀产生。假设无沉淀产生，将反响混合物煮沸片刻，生成白色或黄色沉淀，参加1滴5%HNO3，振荡后，沉淀不溶解视为正反响；假设煮沸后只稍微出现浑浊，而无沉淀〔加5%硝酸又会发生溶解〕，那么视为负反响。154七注意问题[1]要充分摇动，并冷至室温，否那么参加溴化钠后，溶液往往呈红色，即有溴游离出来，将影响产率。[2]注意不要使漏斗全部埋入水或5%氢氧化钠溶液中，以免突然发生倒吸或造成密闭体系。[3]摇动时要一手握持铁架台的铁杆，另一手扶着底座和其上的酒精灯，稍稍掀起铁架台的底座，使底座的三支脚抬起，只有一支脚支撑在台面上，然后两手协同用力，将整台装置连同铁架台一起顺同一方向做轻微的摇动，并注意防止漏斗埋入水中和打翻仪器。[4]正溴丁烷是否蒸完，可从以下几方面判断：馏出液是否由浑浊变为澄清；反响瓶液体上层的油层是否消失取一外表皿收集几滴馏出液，参加少量水摇动，观察有无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物，蒸馏完成。蒸馏不溶于水的有机物时，常可用此法检验。[5]如水洗后产物呈红色，是由于浓硫酸的氧化作用生成游离溴的缘故，可参加几毫升饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤除去。

155[6]浓硫酸能溶解存在于粗产物中少量未反响的正丁醇及副产物正丁醚等杂质。假设此时不除去，那么正丁醇在以后的蒸馏中，将和正溴丁烷形成共沸物〔沸点98.6℃，含正丁醇13%〕而难以除去。因此在用浓硫酸洗涤时，应充分振荡。[7]所用仪器均需枯燥，否那么蒸出产品因有水分而呈浑浊，影响纯度。156八、思考题(1)加料时，是否可以先使溴化钠与浓硫酸混合，然后加正丁醇和水？为什么？(2)本实验中硫酸的作用是什么？硫酸的用量和浓度过大或过小有什么不好？(3)反响后的粗产物含有哪些杂质？各步洗涤的目的何在？(4)用分液漏斗洗涤产物时，正溴丁烷时而在上层，时而在下层，如不知道产物的密度时，可用什么简便的方法加以判别？(5)为什么液体有机物枯燥时需放置一定时间？为什么在蒸馏前应滤除枯燥剂？157第二局部实验2-甲基-2-己醇的制备

试剂镁屑3.1g(0.13mol)正溴丁烷17g〔13.5mL，约0.13mol〕丙酮7.9g(10mL,0.14mol)无水乙醚，乙醚，10%硫酸溶液，5%碳酸钠溶液，无水碳酸钾、硝酸铈铵、Lucas试剂、二氧六环158主要仪器三颈瓶〔250mL〕，球形冷凝管，滴液漏斗，氯化钙枯燥管，搅拌器，蒸馏仪器159实验步骤

1.正溴丁基溴化镁的制备在250mL三颈瓶上分别装置搅拌器、冷凝管及滴液漏斗，在冷凝管及滴液漏斗的上口装置氯化钙枯燥管〔见图〕。瓶内放置3.1g镁屑或除去氧化膜的镁条、15mL无水乙醚及一小粒碘片。在滴液漏斗中混合13.5mL正溴丁烷和16mL无水乙醚。先向瓶内滴入约5mL混合液，数分钟后即见溶液呈微沸腾状态，碘的颜色消失。假设不发生反响，可用温水浴加热，反响开始比较剧烈，必要时可用冷水浴冷却。待反响缓和后，自冷凝管上端参加25mL无水乙醚。开始搅拌，并滴入其余的正溴丁烷醚混合液。控制滴加速度维持反响液呈微沸状态。滴加完毕后，在水浴回流20min，使镁屑几乎作用完全。1602.2-甲基-2-己醇的制备将上面制好的Grignard试剂在冰水浴冷却和搅拌下，自滴液漏斗中滴入10mL丙酮和15mL无水乙醚的混合液，控制滴加速度，勿使反响过于猛烈。加完后，在室温继续搅拌15min。溶液中可能有白色粘稠状固体析出。将反响瓶在冷水浴冷却和搅拌下，自滴液漏斗分批参加100mL10%硫酸溶液，分解产物〔开始滴入宜慢，以后可逐渐加快〕。待分解完全后，将溶液倒入分液漏斗中，分出醚层。水层每次用25mL乙醚萃取两次，合并醚层，用30mL5%碳酸钠溶液洗涤一次，用无水碳酸钾枯燥。将枯燥后的粗产物醚溶液滤入25mL蒸馏瓶，用温水浴蒸去乙醚，再在石棉网上直接加热蒸出产品收集137～141℃的馏分。161产物的定性分析纯粹2-甲基-2-己醇的沸点为143℃，折光率1.4175。1.羟基的鉴定酸铈铵试验取2滴样品枯燥的试管中，参加2mL二氧六环制成溶液，在参加0.5mL硝酸铈铵，振荡后观察颜色变化，溶液呈红色表示有醇存在，并做空白试验比照。ucas试验取样品5～6滴于枯燥的试管中，参加Lucas试剂〔盐酸-氯化锌试剂〕2mL，在水浴中温热数分钟，塞住管口剧烈振荡后，静置，溶液慢慢出现混浊，最后出现分成，那么有醇存在。2.沸点测定3.折射率测定162注意问题[1]如需替换，可用17.7〔12mL，0.16mol〕溴乙烷代替正溴丁烷，其余步骤相同，产物为2-甲基-2-丁醇。蒸馏收集95～105℃馏分，产量约5g。纯粹2-甲基-2-丁醇沸点为102℃，折光率1.4052。[2]本实验所用仪器及试剂必须充分枯燥。正溴丁烷用无水氯化钙枯燥并蒸馏纯化；丙酮用无水碳酸钾枯燥，亦经蒸馏纯化。所用仪器，在烘箱中烘干后，取出稍冷却放入枯燥器中冷却。或将仪器取出后，在开口处用塞子塞紧，以防止在冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分。[3]镁屑不宜采用长期放置的。如长期放置，镁屑外表常有一层氧化膜，可采用下法除去：用5%盐酸溶液作用数分钟，抽滤除去酸液后，依次用水、乙醇、乙醚洗涤。抽干后置于枯燥器内备用。也可用镁带代替镁屑，使用前用细砂纸将其外表擦亮，剪成小段。163[4]为了使开始时溴丁烷局部浓度较大，易于发生反响，故搅拌应在反响开