2022年河南省郑州市实验中学高一化学期末试题含解析

2022年河南省郑州市实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为____；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是____。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个2H2O分子中所含中子的个数为___。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1

②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2则CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。①B在元素周期表中的位置为___。②NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。参考答案：(1)同位素

1H

(2)10

(3)

(4)ΔH2－ΔH1

(5)①第二周期第IIIA族

②NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1

4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e－、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2，根据盖斯定律由②-①可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=ΔH2－ΔH1，故答案为：ΔH2－ΔH1。（5）①B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。②NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaBH4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1；4NA。

2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液C．酒精灯着火时可用干抹布扑灭D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

参考答案：A略4.已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是参考答案：C氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是(

)A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C试题分析：A、无法区别Na2SO4、MgCl2，错误；B、不与任何一种试剂反应无法区别，错误；C、与五种试剂反应产生的现象均不相同，可以鉴别，正确；D、与五种试剂均会产生白色沉淀，无法鉴别，错误答案选C。6.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③参考答案：C略7.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C8.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧同主族，非金属性O＞Se，并利用类推法来解答．解答：解：A．硒与氧同主族，非金属性O＞Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；D、非金属性Cl＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D错误；故选D．点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．9.烷烃分子中，碳原子数越多，碳元素的质量分数越大。烷烃分子中碳元素质量分数的最大值为A．75.0%B．85.7%C．97.5%D．100%参考答案：B10.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略11.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（

）A．1s22s22p63s13p3

B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1

D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

参考答案：D略12.下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③乙酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦参考答案：A略13.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.正丁烷

B.异丁烷

C.甲烷

D.丙烷参考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。14.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是()序号实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象,再加入H2O2溶液，出现血红色该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色氯气具有漂白性

参考答案：D【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不存在铁离子，再加入H2O2溶液，出现血红色，由于双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则可以说明该溶液中一定含有Fe2+，A项正确；B．加入稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定含有SO42-，B项正确；C．金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，C项正确；D．将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中,有色布条褪色，是因为氯气溶于水反应生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，而干燥的氯气并没有漂白性，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

15.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

①

。（四）实验步骤：

1、按右图所示连接好装置，检验装置的

②

；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）

③

，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：

1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）

④

；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）

⑤

。（六）实验评价：

该装置的优点是（任写一个即可）

⑥

；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法

⑦

。参考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②气密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应⑤2NO+O2=2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考