2022年江西省宜春市灌山中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年江西省宜春市灌山中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

D．臭氧的分子式O3参考答案：D2.下列有关说法正确的是A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质参考答案：B含有最高价元素的化合物具有氧化性，但不一定有强氧化性，故A错误；Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、石灰石、石英，故B正确；根据分散质粒子直径不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。点睛：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸碱盐都是电解质；混合物、单质既不是电解质又不是非电解质。3.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③

D．①④参考答案：C略4.P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg参考答案：C试题分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。6.同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＜Y＜Z

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

C.X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多参考答案：C略7.下列叙述正确的是

A.

1LCl2一定比1LH2的质量大B.

5.85gNaCl溶于100mL水，得到1mol?L—1NaCl溶液C.

同温同压下，相同体积的Cl2和H2，它们的物质的量相等D.

71gCl2与58.5gNaCl都含有1mol氯参考答案：C略8.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。9.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B略10.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（

）①0.5mol的氮气

②标准状况下22.4L氢气

③4℃时9mL的水

④0.2mol的磷酸A．①④③②

B．④③②①

C．②④③①

D．①④②③参考答案：C略11.“绿色生活，可持续发展”是上海世博会的主题。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，正确的是

①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾。A．②③④⑤

B．②③④⑥

C．①②③④

D．③④⑤⑥参考答案：A略12.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④参考答案：C略13.下列电子式中正确的是

（

）

参考答案：D略2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1g B．3.6gC．7.2g D．无法确定参考答案：A解析：①2CO＋O22CO2，②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，③2H2＋O22H2O，④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。将①②叠加得：⑤Na2O2＋CO===Na2CO3，将③④叠加得：⑥Na2O2＋H2===2NaOH。综合分析知，增加的质量为CO和H2的质量和。15.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)①各装置连接顺序为A→___________;A

装置中发生反应的离子方程式为___________。②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D装置的作用是____________。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃

,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为___________________。(3)设计简单实验证明：①ICl的氧化性比I2强：________________________________________________。②ICl与乙烯能发生反应：_______________________________________________。参考答案：(1)①C→E→B→D

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

②防止ICl挥发

吸收未反应的氯气，防止污染空气

(2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O

(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝

在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。②ICl挥发，所以B应放在冷水中，防止ICl挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：