2022年山东省东营市胜利镇中学高二化学模拟试题含解析

2022年山东省东营市胜利镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：D略2.38．4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况)气体。则反应

消耗HN03的物质的量可能是

A．1mol

B．1．6mol

C．2．2mol

D．2．4mol参考答案：C略3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．30g乙酸和30g葡萄糖中所含原子总数均为4NA。Ｂ．常温下0.3molNO与0.1molO2混合，充分反应后，原子数小于0.8molＣ．32gS8单质(其“皇冠”结构如右图)中含有的S－S键个数为NA

Ｄ．室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3NA参考答案：B略4.“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维．下列说法正确的是（）A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好参考答案：B解：A．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．制作“砳砳”的内充物是无毒的合成纤维，不是引起白色污染的主要物质，故A错误；B．纯羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的黑色粉末容易捏碎；而合成纤维燃烧时有刺激性气味，燃烧后的黑色颗粒不易捏碎，故可用燃烧法区别纯羊毛和合成纤维，故B正确；C．制作“砳砳”的外部材料是纯羊毛绒，是动物纤维，属于天然有机高分子材料（天然纤维），故C错误；D．合成纤维的吸水性不如羊毛，透水性要看织物的密度，相同密度的情况下，合成纤维的透水性比羊毛好，故D错误．故选B．5.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C6.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭

④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品

A．①②③④

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④⑥

参考答案：D略

7.反应：A+3B

2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行得最快的是

A．①

B．④

C．①④

D．②③参考答案：B8.下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯

D．D装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚参考答案：C略9.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（

）A．10:1

B．1:100

C．1:10

D．1:2参考答案：C略10.下列做法符合“绿色化学”思想的是（

）

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气参考答案：A略11.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（） A． ﹣317.3kJ/mol B． ﹣379.3kJ/mol C． ﹣332.8kJ/mol D． +317.3kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ?mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ?mol﹣1）=﹣317.3kJ?mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．12.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()A．Pt电极作负极，NiO电极作正极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极上发生的是还原反应D．NiO电极的电极反应式为NO+O2–－2e–＝NO2参考答案：D略13.若2—丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（

）A．102

B．104

C．120

D．122参考答案：B14.下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．15.下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水检验自来水是否为硬水

B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C．用铅笔芯代替石墨试验导电性

D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

.(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是

。参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验[也可使之与新制的Cu(OH)2反应]，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.参考答案：(1)工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2)土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。18.周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为1∶2时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。19.）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为

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；该分子中最多共面的碳原子数为

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