2022-2023学年河南省南阳市兴云中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市兴云中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①参考答案：B略2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A略3.从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项实验事实解释或结论A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小C锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大该反应是放热反应D已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低参考答案：AC略4.下列实验操作或装置正确的是A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸参考答案：C试题分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．5.考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是

A．质子数是6

B．核外电子数是6

C．中子数是6

D．质量数是14参考答案：C 6.用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（

）A.4OH--4e-==2H2O+O2↑

B.S2--2e-==S

C.2Cl--2e-==Cl2↑

D.2Br--2e-==Br2参考答案：B略7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（

）

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：B略8.某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为()A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a参考答案：B9.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．达到平衡时，B的转化率为80%C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molC，则达到平衡时C的浓度小于0.2mol?L﹣1D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【分析】A．反应在前5s的平均速率v（A）=；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%；C．温度相同化学平衡常数相同，根据化学平衡常数相等计算平衡时C的浓度；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等．【解答】解：A．反应在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．根据表中数据知，20s时该反应达到平衡状态，根据方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，转化率=×100%=×100%=80%，故B正确；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化学平衡常数K==0.625，若起始时向容器中充入2.0molC，设剩余C的物质的量为xmol，

A（g）+B（g）C（g）开始（mol）0

0

2.0反应（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡时c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的浓度==0.8mol/L，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，所以相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D错误；故选B．10.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01mol,下列叙述错误的是

A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多

B.它们分别与足量反应时,放出的一样多

C.两种溶液的pH相同

D.分别用水稀释相同倍数后,nn

参考答案：B略11.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应参考答案：C略12.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。13.下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是

Ａ．CuSO4

Ｂ．CS2

Ｃ．Ar

Ｄ．CsCl参考答案：BC14.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（

）A．同时增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大参考答案：A15.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、洗涤、干燥

B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：A试题分析：K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得到MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。考点：考查物质的分离和提纯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式

▲

；（2）b试管中装的液体通常是

▲

，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

▲

。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？▲

；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为

▲

，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为

▲

；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

▲

剂，以此加快反应速率和

▲

（用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分）

减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）18.氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19.SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40°C~100°C，SO3