2022年湖北省武汉市第二十九中学高一化学模拟试卷含解析

2022年湖北省武汉市第二十九中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：BD略2.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）

A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液参考答案：D略3.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥参考答案：C4.下列说法正确的是（

）A、的摩尔质量是

B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C、一个分子的质量是44

D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量参考答案：D略5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。6.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：D.M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M参考答案：DA项，HClO的电子式为，A项错误；B项，Na+的结构示意图为，B项错误；C项，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；D项，M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，D项正确；答案选D。7.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钡

B.氧化铜、二氧化硅C.硫酸镁、硫酸钡

D.硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。8.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C略9.下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L

B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol水

D、22.4L氧气中一定含6.02×1023个氧分子参考答案：C10.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。11.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（

）A.耐高温的合金材料 B.制农药的元素C.做催化剂的元素 D.做半导体材料的元素参考答案：D【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误；

B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误；

C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误；

D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+参考答案：D13.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B14.下列溶液中的c(Cl-)与150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液参考答案：B15.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。（3）实验①和②的目的是______________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）