2022-2023学年河南省新乡市铁路高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市铁路高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧参考答案：B略2.下列有关U和U的说法正确的是A.互为同位素

B.质量数相同

C.是同一种核素

D.中子数相同参考答案：A【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。3.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1参考答案：C4.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

参考答案：B略5.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是

（

）

A．金属钠

B．溴水

C．氢溴酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略6.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2

B.-2

C.+1

D.0参考答案：D7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）。

A?加热

B?不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用铁片，改用铁粉参考答案：B略8.下列物质中含有极性键的离子化合物是：A．H2S

B．CaCl2

C．Ba(OH)2

D．Na2O2参考答案：C9.检验无水乙醇中是否有水的方法是A.加金属钠

B.加入无水硫酸铜C.加热蒸馏

D.加无水氯化钙参考答案：B10.用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

(

)A.①⑤④③

B.②③④③

C.②③⑤③

D.①⑤③参考答案：B试题分析：用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，步骤设计一：，实验合理的步骤是①②③④③；步骤设计二：，实验合理步骤是②③④③，总上所述答案选B。11.（不定项）用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图所示装置将溶液定容到100mLB．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：A12..下列说法正确的是(

)A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是加热后才能发生的反应是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：B略13.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（

）

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1参考答案：A略14.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物参考答案：C略15.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体

．②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

．（2）实验室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：

玻璃捧等．②计算需称量的NaOH固体质量为

g③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为

%。参考答案：（1）①D；②A．（2）①烧杯、胶头滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；

③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，故选BD．（3）根据c=可知，质量分数ω===3.6%，故答案为：3.6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥