2022年河北省承德市张家湾乡中学高二化学期末试卷含解析

2022年河北省承德市张家湾乡中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强参考答案：C2.下列有机物中，属于烷烃的是（

）A．CH2=CH2

B．C5H10

C．

D

参考答案：C略3.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③

B．②④

C．①③

D．②④参考答案：A略4.已知某温度下，0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H＋)＞c(OH－)，下列判断中一定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)＞c(B2－)参考答案：B5.冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用

A．高温低压

B．低温低压

C．加催化剂

D．低温高压参考答案：A略6.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似参考答案：C略7.

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+参考答案：A略8.可逆反应：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

参考答案：B略9.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质

D．化学反应进行的限度参考答案：C略10.下列说法不正确的是A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略11.下列有关复合材料的说法中,正确的是()A.复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B.玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C.合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料,而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D.复合材料的研究过多,从应用来看没有广阔的前景参考答案：C解析：复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体组成,并不是简单的掺杂;复合材料有优良的性能,种类有很多,有广阔的研究前景。12.为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指

A．不用铅桶装的汽油

B．不含四乙基铅的汽油

C．不含Pb(NO3)2的汽油

D．不含氧化铅的汽油参考答案：B13.下列电离方程式书写正确的是（

）A、NH3·H2O==NH4++OH-

B、CuCl2==Cu2++Cl-

C、H2CO3==2H++CO32-

D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-参考答案：D略14.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6参考答案：D略15.某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是

（

）A．CH3OH

B．HCHO

C．HCOOH

D．HCOOCH3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：____________B装置的作用是___________________________，C装置内可能出现的现象是_____________________________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用

的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________________________________。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________________________________________________________________________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？____________________________________________________________________________（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值

（答大或小），相差约

mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B处溶液中都符合：=Ka(HF)参考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（离子方程式亦可）(4)bd18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如