2022年安徽省阜阳市太和县第五中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省阜阳市太和县第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．-519.4kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1

D．-259.7kJ·mol-1参考答案：D略2.下列仪器常用于物质分离的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D①试管用于少量物质的反应等，②漏斗用于固体和液体的分离，③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，④托盘天平用于称量固体物质的质量，⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤，故本题正确答案为D。12、下列铁的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部参考答案：D4.溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2参考答案：A略5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（

）A.该反应是吸收能量的反应B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。6.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A参考答案：B略7.对于和+两种粒子，下列叙述正确的是

（

）A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成

D.核电荷数、核外电子数一定相同参考答案：A8.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为，根据反应方程式可知生成，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。9.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A．K+、Cl-、HCO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C．Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-

D．Ba2+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B略10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（

）A.Al2O3→Al(OH)3→Al

B.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3

D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+参考答案：A11.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（

）A.所得物质一定为悬浊液

B.所得物质一定为乳浊液C.有丁达尔效应

D.能透过滤纸参考答案：CD12.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略13.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（

）A.锌粒与稀硫酸的反应 B.高温煅烧石灰石的反应C.生石灰与水的反应 D.灼热的炭与CO2的反应参考答案：A【详解】A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；

B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；

C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；

D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。14.吸烟对人体危害很大,香烟燃烧产生大量污染物,下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量物质COCO2C2H6NOX焦油尼古丁甲醛苯含量(mg/支)17600.60.6352.50.050.1

则下列说法正确的是

A．只有尼古丁有毒

B．有害物质的含量超过了40%C．含有的烃类在常温下均为气态

D．有气味的是C2H6、NOX、尼古丁参考答案：B15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．解答：解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是

，必须用到的玻璃仪器是

；(5)试管A中发生反应的化学方程式为：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.(18分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是

（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为