2022年河北省张家口市太平庄中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年河北省张家口市太平庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(6分)9.2g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2mol，则N2Ox的摩尔质量为

；x=

，9.2g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与

gH2O所含的氧原子数相同。参考答案：22.（6分）92g/mol

；x=

4，7.2g。（每空2分）2.锂-硫电池由于具有高比能量以及廉价易得等优势受到人们的广泛关注。锂-硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+B．正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C．总反应方程式为2Li+S=Li2sD．电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极参考答案：DA．Li是活泼的金属，作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，A正确；B．石墨可以导电，正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性，B正确；C．硫在正极得到电子，则总反应方程式为2Li+S=Li2S，C正确；D．电子只能在导线中传递，不能在电解质溶液中传递，D错误，答案选D。3.对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性参考答案：C略4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。在反应S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)释放出1220kJ热量，1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂lmolF-F键需吸收的能量为160kJ，则断裂lmolS-F键需吸收的能量为A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330

kJ参考答案：D【详解】反应热△H=反应物总键能—生成物总键能，设断裂1molS-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1molS-F键需吸收的能量为330kJ，故合理选项是D。5.下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al参考答案：D略6.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物参考答案：C略7.下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是(

)A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精

C．氯化钠和氯化钾的混合物

D．四氯化碳和水参考答案：A8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略9.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：C略10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能透过滤纸

B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体

D.是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B【分析】本质区别是分散质微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1－100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。11.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴

B．氯气

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略12.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．CO→CO2

D．CaO→Ca(OH)2参考答案：C略13.在一真空密闭容器中通入amolNO和bmolO2，充分反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．

B．

C．

D．参考答案：C14.对于反应2X+Y2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（

）A.反应速率不变，Z的产量减少

B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率降低

D.反应速率减小，Z的产量增大参考答案：C略15.下列海洋资源中，属于可再生资源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金属结核矿

C.海滨砂矿

D.海水化学资源参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，实验步骤如下：①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。请填空：⑴产生H2的质量为---------------------------------------------------------------------------g.⑵锌的相对原子质量为----------.-----------⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)----参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高