2022年安徽省合肥市河刘中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年安徽省合肥市河刘中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．图中所示转化反应都是氧化还原反应C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．H2与Cl2反应时产生苍白色火焰并形成白雾参考答案：D【考点】电解原理．【分析】A、根据转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠判断；B、根据元素的化合价是否变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl．【解答】解：A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠，则25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故B错误；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氢气与氯气反应时产生苍白色火焰生成HCl，HCl挥发到空气中形成盐酸小液滴形成白雾，故D正确．故选D．2.下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④

B．②④

C．①②③④D．①②③④参考答案：D略3.下列说法不正确的是A.按系统命名法，化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称是3-甲基戊烷B.等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯与甲苯互为同系物。均能使KMnO4酸性溶液褪色D.高聚物的单体是丙烯和氯乙烯参考答案：CA、化合物(CH3CH2)2CHCH3的主链为5个C，故其名称是3-甲基戊烷，故A正确；B、1mol苯完全燃烧消耗氧气7.5mol，1mol甲苯完全燃烧消耗氧气9mol，等物质的量的苯和甲苯完全燃烧消耗氧气的量不相等，故B正确；C、苯与甲苯互为同系物，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，但苯不能，故C错误；D、根据高聚物的结构里面没有双键，故其单体是丙烯和氯乙烯，故D正确；故选C。点睛：不同的单体形成高聚物判断其单体时，将边上的半个键依次往回退，在中间哪里断掉，得到的就是其单体。4.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域中做出的贡献。他们的工作使实验和理论能够共同探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域一场革命性的变化。下列说法正确的是（

）Ａ、化学不再是纯实验的科学

Ｂ、化学不需要实验Ｃ、化学不做实验，就什么也不知道

Ｄ、未来的化学方向还是经验化参考答案：A略5.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是A. B. C. D.参考答案：D【详解】Si原子最外层4个电子，根据示意图知D选项原子最外层有4个电子，化学性质与Si相似，故选D。

6.与50mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是A、50mL0.2mol·L－1的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L－1的NaCl溶液C、25mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L－1的Na2CO3溶液参考答案：A略7.下列关于有机物的说法中，不正确的是A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖参考答案：B略8.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子为17molA.①②

B.②④

C.①③

D.②③参考答案：A【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=m/M求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【详解】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。故该氯原子的相对原子质量为=12a/b，故①正确；②根据公式n=m/M，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g·mol－1，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g·mol－1，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数ag/aNAg·mol－1×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误。故选A。9.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略10.如图为一原电池的结构示意思，下列说法中，不正确的是（）A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；外电路中电子从负极沿导线流向正极；构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应．【解答】解：A、该原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，且构成原电池的条件之一是：化学反应必须是能自发进行的氧化还原且放热的反应，该反应是一个放热反应，故A正确．B、原电池工作时，较活泼的金属锌作负极，锌失去电子发生氧化反应，所以电子从锌极流出，故B正确．C、原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误．D、如果将Cu电极改为Fe电极，锌的金属性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故D正确．故选C．11.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl参考答案：A【考点】氯气的化学性质． 【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答． 【解答】解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选； B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选； D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 12.下列说法中正确的是A．

因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源B．

原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动C．

原电池负极反应的物质一定有还原性D．

氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子为4mol参考答案：C13.下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LD．H2SO4的摩尔质量为98g/mol参考答案：D略14.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略15.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水