2022-2023学年湖南省怀化市洪江铁山中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省怀化市洪江铁山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：C略2.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略3.下列有关物质性质的比较中，正确的是()①热稳定性：CH4>NH3>H2O

②还原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略4.在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（

）

A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+参考答案：A略5.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤

B．渗析 C．萃取

D．丁达尔效应参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA参考答案：B7.（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：答案：D

解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

8.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

（

）

A．用两个铜电极电解食盐水：

B．醋酸的电离方程式：

C．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应方程式：

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式：参考答案：AD略9.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案：D试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，C错误；D、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，D正确，答案选D。10.能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钾的水解反应

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚钠溶液与少量的二氧化碳反应C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O参考答案：B11.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯

B．实验室制少量

C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

参考答案：B12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol参考答案：C略13.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前小C．n2＞n1

D．φ2＞φ1参考答案：AD略14.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略15.下列说法正确的是A．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2B．在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D．摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为

．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ ．④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

．（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

．此时B装置中发生反应的离子方程式是

．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是

．参考答案：（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④反应B的温度过高；（2）①分液漏斗；②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；②依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的PH范围为3.2﹣4.2；③检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；④蓝绿色产品中混有CuO杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和溴单质；③A为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；

②流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液PH大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.2﹣4.2；③沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是B步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应B的温度过高；①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案为：不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，现象有无色气体生成，故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【点评】本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为

，化合物E中所含两个官能团的名称是

、

。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB

；WF

。(3)写出以下化学方程式：①lmolA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为

②B转化为C的化学方程式为

③E转化为G的化学方程式为

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为

参考答案：18.（15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．

（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（

），也是沸点最高的（

）。（判断正误填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______________．参考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO