2022年广西壮族自治区河池市都川中学高一化学模拟试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市都川中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑参考答案：C【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，选项D错误。答案选C。2.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A.X是SO2，它既有氧化性又有还原性B.干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC.Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D．3.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（

）A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4

D.NaCl参考答案：B略4.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（

）A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略5.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.分液参考答案：A根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。6.有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4参考答案：A略7.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：DmgFe3+的物质的量==mol，由化学式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物质的量浓度==mol/L，故选D。点睛：本题考查物质的量浓度计算，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+2）mol

B．molC．mol

D．mol参考答案：C

考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子．解答：解：该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，R2+离子，质量数为A，该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物质的量为；核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）mol=mol，故选C．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，题目难度不大．9.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

)A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量参考答案：B略10.下列有关电池的说法不正确的是()

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B11.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。12.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

（

）

A．HCl比H2S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB.标准状况下，40gSO3

所占的体积一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-总数为1.2NAD.在标准状况下，0.1molFe

粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA参考答案：B钠与氧气生成过氧化钠的反应中，lmolO2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；40gSO3

的物质的量是0.5mol，标准状况下SO3

是液体，故B正确；没有溶液的体积，不能计算Na2SO4

的物质的量，故C错误；0.1molFe粉在氯气中燃烧只生成FeCl3，故D错误。14.在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是(

)A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－参考答案：C【详解】由题意可知，在某无色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，因为溶液是无色的，故一定不含亚铁离子；向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，由图象可知，开始时无沉淀产生则原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反应过程中产生的沉淀部分溶解于强碱，则一定含有Mg2＋和Al3＋，从加入氢氧化钠溶液使沉淀达到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不变，说明原溶液中含有NH4＋，溶液为电中性，一定含有阴离子则一定有Cl－，答案选C。15.下列关系不正确的是A.离子半径：Cl->F->Na+>Al3+ B.热稳定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半径：Na>P>O>F D.金属性：Rb>K>Mg>Al参考答案：B【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S＞P，氢化物热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B错误；C．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na＞P＞O＞F，故C正确；D．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为AC，要注意具有相同电子排布的离子半径的比较方法的理解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：（1）检查A装置的气密性的方法

。（2）装置A中反应的化学方程式为

。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

，B中应放置的液体是（填字母）

。A.水B.饱和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为

。参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾气中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断