2022-2023学年浙江省金华市桐琴中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省金华市桐琴中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（

）A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=22.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铝不能与氧气发生反应参考答案：C3.参考答案：C略4.实验中的下列操作正确的是(

)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略5.下列离子反应方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O参考答案：B略6.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2参考答案：CA.CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B.CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C.KOH和Na2O2中含有离子键和共价键，故C正确；D.CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。7.在标准状况下，所占体积最大的是()A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略8.下列说法错误的是（

）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应参考答案：D略9.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－所含中子的物质的量为A.(A－x＋m)mol B.(A－x－m)molC.W/A(A－x＋m)mol D.W/A(A－x－m)mol参考答案：C【详解】Rm－的核外电子数为x，则R的质子数是x－m。因为质子数和中子数之和是质量数，所以Rm－所含的中子数为A－x＋m，则wgRm－所含中子的物质的量为（A－x＋m）W/Amol，答案选C。

10.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

(

)A．mol/L

B．mol/LC．mol/L

D．mol/L参考答案：D略11.下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤邻二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部参考答案：B分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。12.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B.乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C.不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D.应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。13.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥参考答案：B14.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B． 蒸馏 C． 分液 D． 萃取参考答案：C考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题： 实验题．分析： 食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．解答：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大．15.氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是

（

）A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．水参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加___

__溶液（填化学式），其目的是

；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是

；第三，上述反应结束后，向溶液中再加入

溶液（填化学式），其目的是

；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是

。参考答案：（1）_二_。（2）____HNO3___，目的是检验是否存在CO32-

；目的是

除去CO32-

；Ba(NO3)2，目的是检验是否存在SO42-

；AgNO3__，目的是检验是否存在Cl-

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子