苏教化学必修1：专题4第一单元第2课时知能优化训练

1．(2011年厦门高一检测)FeS2突然一看颇似黄金。它是我国工业上制备硫酸的重要原料之一。在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对实行此操作的主要缘由的表达都正确的选项是( A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，由于大块的不能在空气中燃烧B．沸腾炉出来的炉气需净化，由于其中SO2

会与杂质反响C．SO2

SO3

时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3

98.3%HSO2 4

吸取，目的是防止形成酸雾，以使SO3

吸取完全DA项错误，大块的硫铁矿在空气中也能燃烧，不过燃烧不充分而已；B项错误，C项错误，催化剂仅能转变反响的速率，不能影响物质的产率；D项正确，用水吸取易形成酸雾，吸取效率低，既铺张原料，又造成污染。2SO2

的转化，且能充分利用热能，承受了中间有热交换器的接触室(如图)，按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体含有( )A．仅SO B．SO、O2 3 2C．SO、O2 2

D．SO、SO2 3C。ASO2

O。23．(原创题)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，不仅在工业上用途广泛，而且在其它方面得到了奇异的应用。增城高级中学的化学教师黄秉均教学数十载，靠着扎实的化学学问和绘画功底，竟然用浓硫酸创出一种“酸蚀版”的《清明上河图，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖，叹为观止。以下关于浓硫酸的表达错误的选项是(双选)( )A．浓硫酸和稀硫酸均具有强氧化性BHCl、HFHBr、HIC．浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是HO、SO、CO等2 2 2D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应马上用NaOH溶液冲洗AD。AB项正确，因浓硫酸能与HBr、HIC项正确，气体主要是水蒸气，还含有少量的炭与浓硫酸反SO2

CO2

等；D项错误，浓硫酸沾到皮肤上可马上用大量水冲洗，因NaOH溶液有强腐蚀性，不能用于冲洗皮肤上的浓硫酸。以下各组物质中的物质假设敞口放置在空气中都易变质的是( A．漂白粉、绿矾、石灰石、铝条B．氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C．过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水D．浓硝酸、钠、浓硫酸、氯化钠C。A项石灰石不变质，B项重晶石(BaSO)不变质，D项氯化钠不易变质。4某课外活动小组的同学，在试验室做锌与浓硫酸反响的试验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的推断是否正确，丙同学设计了如以下图所示的试验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试答复：上述反响中生成二氧化硫的化学方程式为：。乙同学认为还可能产生氢气的理由是：。丙同学在安装好装置后，必不行少的一步操作是：。A中参加的试剂可能是，作用是 ；B中参加的试剂可能是，作用是 ；E中参加的试剂可能是，作用是 。可以证明气体X中含有氢气的试验现象是：C中： ，D中： 。假设去掉装置B，还能否依据D中的现象推断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)。缘由是。解析：此题涉及的化学反响原理有：Z＋2HSO(浓)=ZnSO＋SO↑＋2HO，Z＋2 4 4 2 2HSO(稀)===ZnSO＋H↑(随反响的进展，浓硫酸浓度渐渐变稀)；作为气体的发生装置，2 4 4 2XSO2

H的混合气体，应通过品红2SOSO，然后将气体用浓硫酸枯燥，用灼热的CuO来2 2检验H，使CuO由黑变红，产生的水使无水硫酸铜粉末由白变蓝；假设去掉装置B(浓硫2酸)DX中有氢气，这是由于混合气体中可能含水蒸气，会干H的检验。2答案：(1)Z＋2HSO浓)=ZnSO＋SO↑＋2HO2 4 4 2 2ZnZn与稀硫酸反响可产生H2检查装置的气密性品红溶液检验SO2

浓硫酸吸取水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中C中黑色固体(CuO)变成红色固体(Cu) D中白色粉末变成蓝色不能由于混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2

的检验1．以下关于硫酸性质的表达中，正确的选项是( A．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性D．浓硫酸和稀硫酸都可盛放在铝槽车内CA、B错，C正确，DHSO2 4

钝化，HSO2 4

H，使铝溶解。22．(2011年湖南师大附中期末)NaOH枯燥的是( )A．Cl2

B．O2C．SO2

D．HS22

可用浓硫酸枯燥，O2

既可用浓硫酸又可用固体NaOH枯燥，SO2

可用浓硫酸枯燥，HS会被浓硫酸氧化，又可与NaOH发生反响。23．(2011年绍兴高一期末)3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观看，预先染成红色)。沿小试管内壁留神地渐渐倒入约3mL可能观看到的现象是()A．小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B．U形管内左边液面下降，右边液面上升C．有少量白色固体析出D．有少量蓝色固体析出DHSO2 4

CuSO4

HSO2 4具有强吸水性，导致CuSO4

饱和溶液中水量削减，有胆矾晶体析出，同时胆矾中的水又被HSO2

吸取，所以看到有白色固体析出而不是蓝色晶体。4．以下各组气体通常状况下能大量共存，并且都能用浓HSO2 4

枯燥的是(双选)( )A．CO、H、SO B．SO、HS、O2 2 2 2 2C．HCl、CO、Cl D．HBr、H、Cl2 2 2 2AC。BSOHSHSHSO枯燥；DHBrCl2 2 2 2 4 2HBrHSO2 4

枯燥。5．(2011年泉州高一检测)以下事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是( )①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸取SO3

③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来枯燥HBrA．①③④ B．①②③C．①③⑤ D．②③④⑤解析：选C。常温时用铁制容器运输浓硫酸，是由于常温时铁遇浓硫酸发生了钝化，这是由浓硫酸的强氧化性引起的；硫酸工业生产中，用浓硫酸吸取SO，防止SO3 3

溶于水或稀硫酸时形成酸雾，造成SO3

不易被吸取；浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，而有大量气体产生则是蔗糖脱水后生成的炭被浓硫酸氧化成CO2

气体，硫酸被复原成SOHBr，是由于浓硫酸具2HBrBr。2浓硫酸和2mol1稀硫酸在试验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的缘由是( )A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水BHSO2 4

具有吸水性，溶液质量增加；稀HSO2 4

长时间放置水会蒸发，溶液质量减小。物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的构造有关，还与物质的浓度和温度有关，以下各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是( )①FeHSO2 4

溶液②CuFeCl3

溶液③ZnHSO2 4

溶液④FeHCl溶液A．①③ B．③④C．①② D．①③④A。Fe与浓HSO2 4

HSO2 4

反响生成FeSO4

H；Cu与2FeCl

Cu＋2FeCl===CuCl＋2FeCl；ZnHSOZnSO和3 3 2 2 2 4 4H，ZnHSO反响生成ZnSO、SOHO；Fe与盐酸反响时生成FeClH。2 2 4 4 2 2 2 2．(201年镇江高一检测在100g浓度为18mol－、密度为ρ的浓硫酸中参加肯定量的水稀释成9mol－1的硫酸，则参加水的体积( )A．小于100mL B．等于100mLρC．大于100mL D．等于100mLρ100 100＋V×1 200 解析选A设参加HO的体积为稀释后密度为ρ则 ×18＝ ×9；2ρ 100

1 ρ ρ1

100＋V＝>1，即200>100＋V，V<100，但不等于 。ρ ρ1．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中煅烧硫铁矿：4FeS＋11O2FeO＋2 2 2 38SO。现有1g含脉石(SiO)的硫铁矿(FeS

)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反响完全后2 2 2得0.78g残渣，则此硫铁矿的纯度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%Bx，据：4FeS＋11O2FeO＋8SO2 2 2 3

固体削减480 320 160x 1g－0.78g480 160 x＝1g－

，解得：x＝0.66g，0.78g所以硫铁矿的纯度为

1g

×100%＝66%。10．(2011年扬州高一期末)FeS2

a%dtHSO2 4

的过程中，损失硫c%，可制得浓度为b%的硫酸为(单位为t)( )49da100＋c 49dac%A. 30000b B. 30b49da1－c% 30dac%C. 30b D. 40bCb%x。FeS～2SO～2SO～2HSO2 2120 196

3 2 4dt×a%×(1－c%) x×b% 120 196 x×bdt×a%×1－c%x×b解得：x＝49da1－c%t。30b依据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可作气体枯燥剂 ；蔗糖中加浓HSO产生“黑面包”现象 ；2 42NaC＋HSO浓)===NaSO＋2HC↑ ；2 4 2 4Zn＋HSO(稀)===ZnSO＋H↑ ；2 4 4 2(5)C＋2HSO浓)===CuSO＋SO↑＋2HO ；2 4 4 2 2(6)C＋2HSO浓)===2SO↑＋2HO＋CO↑ 。2 4 2 2 2解析：(1)HSO来枯燥气体是利用了浓HSO

的吸水性。2 4 2 4蔗糖中加浓HSOHSO具有脱水性而使蔗糖“炭化”。2 4 2 4HSO2 HSO2

的强酸性和难挥发性来制取挥发性的强酸。ZnH。2CuHSO2 4

HSO2 4

的强氧化性，又利用了浓HSO2 4

的酸性。CHSO2 4

HSO2 4

的强氧化性。答案：(1)C(2)D(3)AF(4)B(5)BE(6)E工业上制硫酸的设备分为三大局部，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反响，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸取塔时，承受98.3%的浓硫酸吸取，三氧化硫与水化合形成硫酸。为争论吸取SO3计了下面的试验装置。

应选用的物质，依照工业上制备硫酸的流程设依据上述设计，说明该试验的目的；写出在沸腾炉内发生反响的化学方程式。装置甲在本试验中的作用之一是；反响中要求乙反响器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，掌握这一比例的试验现象是 ；试验时觉察，丁装置在反响过程中先消灭气泡，不久就消灭了白雾，而丙装置始终都没有任何现象。据此得出的以下结论中正确的选项是 。浓硫酸不能吸取产生的气体水与三氧化硫的反响是放热反响C．浓硫酸吸取的效果比水好D．水的吸取效果比浓硫酸好上述试验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该试验装置的评价：。解析：(1)该试验的目的是比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果，沸腾炉内发生反响的化学方程式为4FeS＋11O2FeO＋8SO。2 2 2 3 2装置甲的作用：①净化二氧化硫和氧气，吸取水分，②使二氧化硫和氧气充分混合，③通过观看气泡，调整气体的流速。甲装置中，通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。(4)缺少尾气吸取装置。答案：(1比较浓硫酸和水吸取三氧化硫的效果4FeS＋11O2FeO＋8SO净化二氧化硫和氧气，吸取水分

2 2 2 3 2甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通SO22倍BC缺少尾气吸取装置等(合理答案均可)13．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是。试用下表所列各装置设计一个试验，来验证上述反响所产生的各种产物。编号编号①②装置编号③④装置这些装置的连接挨次(按产物气流从左至右的方向)是： → → → (填装置的编号)。试验时可观看到装置①中ACA瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是。装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是。装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。解析：区分二氧化硫和二氧化碳时，可以利用