1.3.3一定物质的量浓度的溶液及其配制++课件++【知识精讲精研】高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

鲁科版化学

必修1第3课时

一定物质的量浓度的溶液及其配制第1章

第3节

物质的量

主讲人：1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。核心素养目标01物质的量浓度02一定物质的量浓度溶液的配制目录2、同学们在初中学习过哪种溶液浓度的表示方法？溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。质量分数=溶液的质量（g）溶质的质量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶质)×100%旧知回顾1、什么是溶液？溶液是一种怎样的分散系？生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？1．定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。体积分数=溶液的体积溶质的体积×100%关于酒的小常识：53度：100mL酒中含有53mL乙醇。1．定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。第一部分物质的量浓度1．定义：2．符号：3．定义式：4．单位：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。cB。mol·L－1或mol·m－3，有时也用mmol·L－1从500mL2mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？思考？？？（1）98g硫酸溶于1L水中配成溶液，是得到1L溶液吗？溶液的物质的量浓度为1mol•L－1吗？(2)标准状况下，将2.24L氯化氢气体通入100mL水中，所得什么溶液？溶液的物质的量浓度是1mol•L－1吗？不是不是注意物质的量浓度的计算中要用溶液体积而不是水的体积盐酸溶液不是从500mL2mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是多少？含有的NaCl的物质的量是多少？思考？？？(3)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1吗？（4）用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为多少？62gNa2O为1mol，溶液为1L，看似溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。但是溶质不是Na2O提醒：胆矾为CuSO4•5H20M=250g/mol√(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(

)(2)标准状况下，将2.24LHCl气体溶于1L水，得到3.24L溶液(

)(3)0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9mol(

)判断正误√××关于物质的量浓度计算的注意事项关于物质的量浓度计算的注意事项(1)注意溶质浓度与其离子浓度的关系，如0.2mol·L－1Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4mol·L－1，c(SO4(2－))＝0.2mol·L－1。(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH，溶质为NaOH。③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。第二部分一定物质的量浓度溶液的配制PART021．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶100ml250ml500ml1000ml.

思考？？？(1)容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？提示100mL、250mL、500mL、1000mL等；还有温度的标记；转入到容量瓶中的溶液温度应在20℃左右。加水塞瓶塞倒立观察正立瓶塞旋转180o倒立观察(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。思考？？？(3)实验室需要使用240mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？选取选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480mL溶液时选取500mL容量瓶250mL的容量瓶。(4)能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？(4)四个“不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。不能；因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。容量瓶的使用注意事项(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，需选择500mL容量瓶。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(3)使用后应将容量瓶洗净、晾干。2．配制100mL0.4mol·L－1

氯化钠溶液

主要仪器托盘天平玻璃棒烧杯量筒胶头滴管100mL容量瓶(1)计算确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ

确定溶质的质量

溶液配制过程实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶（2）称量①称量时：左物右码②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。③精确度：0.1g【托盘天平使用注意事项】【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g

分析天平：精确度0.0001g能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？托盘天平精确度为0.1g，应称取5.9gNaCl。将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确（3）溶解注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液(5)洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。（6）定容

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制易于控制，防止加水超过刻度线视线要水平，不能俯视或仰视（7）摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继