2021年江苏省苏州市胥江实验中学中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省苏州市胥江实验中学中考化学二模试卷

1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是（）

A.研制开发清洁能源B.工业废水灌溉农田

C.分类回收生活垃圾D.积极推广共享单车

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.石油的分镯B.干冰升华C.酒精挥发D.食物腐败

3.下列物质由分子构成的是（）

A.氧气B.氯化钠C.铜D.颊气

4.下列有关化学用语表示正确的是（）

铝离子：

A.A1+3B.60个碳原子：C60

C.2个氢分子:2H2D.氯化钱:NH3cl

5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系不正确的是（）

A.缺钙会引起骨质疏松B.缺碘会引起甲状腺疾病

C.缺铁会引起踽齿D.缺锌会导致儿童智力低下

6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.碳酸氢钱受热易分解，可用作氮肥

B.一氧化碳有可燃性，可用于炼铁

C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

7.下列实验操作图示正确的是（）

^^^^给液体加热

A.

c.检查装置气密性

8.施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH4HC03B.Ca（H2Po4）2

C.K2sO4D.（NH4）2HP04

9.下列说法符合安全要求的是（）

A.家中燃气泄漏，立即开灯检查

B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面

C.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中

10.下列排序正确的是（）

0AlS]

A.地壳中元素含量：由高到低）

CaCbCaCOjCa(OHb

B.物质在水中溶解性:

由大到小

HNO3NaCINH^HzQ

C.溶液pH：~由高到低

NQNOUNO、

D.氮元素质量分数:

由大到小

11.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓

C.溶液中都存在大量自由移动的离子

D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

12.归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

氏碱的溶液的pH大于7,所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液

C.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

D.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

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13.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法正确的是（）

A.糖类又称碳水化合物，糖类都有甜味

B.油脂含有碳、氢、氧元素，属于有机高分子化合物

C.多数维生素可在人体合成，人体不需要从外界获取维生素

D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命

14.下列对有关实验异常现象分析的可能原因中，合理的是（）

A.测定空气中氧气含量时，进水量偏多-红磷过量

B.做过滤实验时，过滤速度过慢-没有用玻璃棒在漏斗内进行搅拌

C.检验镇盐时，红色石蕊试纸较长时间未变色-试纸未先润湿

D.给液体加热的实验结束后，发现试管破裂--试管内盛的液体超过了三分之一

15.鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（）

A.面粉和米粉：碘酒B.NaOH固体和NH4NO3固体：水

C.硬水和软水：肥皂水D.N2^CO2：澄清石灰水

16.下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A.Na+、NO］、S0rB.H+>K+、HCO3

C.CM+、H+、SO歹D.C『、NH：、OH-

17.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法

ACO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管，干燥

BCu(Fe)加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥

CCO2气体(CO)点燃

DCaO(CaCO3)加水溶解，过滤

A.AB.BC.C

18.NH4cl和Na2sO4的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法

正确的是（）

温度/℃102030405060

溶NH4C133.337.241.445.850.460.2

解

度

Na2sO49.620.240.848.447.547.0

S/

g

A.甲代表NH4cl的溶解度曲线

B.应在10久〜20久之间

C.当温度大于50久时，NH4cl的溶解度大于Na2s。4

D.10久时，饱和Na2s。4溶液的溶质质量分数为9.6%

19.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

「）co八咽

A.COCO

2高海O2

B.SHSO,

C.K2cO3溶液Ca(0H)2溶液

Na2SO4-Na2CO3tNaOH

稀硫酸溶液

D.NaOH

Cu->CuS04tCU(OH)2

20.如图所示的实验不能达到实验目的的是（）

黄相月

A.比较合金与纯金属的硬度

他铜片

5%幽10%的

探究盐酸浓度对反应速率的影响

C.探究不同溶剂中物质溶解性大小

D.比较空气与人体呼出气体中的CO?的含量高低

21.水是生命之源。请回答下列问题：

（1）构成水的粒子可表示为（填字母）。

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(2)硬水是指含有较多、(填微粒符号)。生活中常用的方

法来降低水的硬度。

(3)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是(填字母)。

A.在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性

B.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

C.电解过程中水分子没有发生改变

D.通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成

(4)水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中，C

和D的质量比为。

接)&告"，日一人。一氢原子

叵迪一＞•©8•-氧原子

ABCD碳原子

反应物生成物

22.2020年7月1日沪苏通高铁通车，苏州所辖的张家港、常熟和太仓三市，同时接入

长三角铁路网，进入高铁时代。请回答下列问题：

高温

(1)局铁轨道焊接时，可用铝热反应2AlIFC2O3-2FcIAI2O3'该反应属于

反应(填基本反应类型)。

(2)高铁站的主体结构钢筋混凝土属于(填字母)。

A.无机非金属材料

B.金属材料

C.有机合成材料

D.复合材料

(3)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨、等

特性。

(4)高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是

(5)高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液1500g用于喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶

液go若量取水时仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数(填“偏

大”或“偏少”或“无影响”)。

23.阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。

中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧

化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过

森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2。

目前，CO?捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理

吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用

活性炭、沸石等对CO?进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。

用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO?。

CaC204•小0热分解可制备CaO,CaC2O4•出0加热升温过程中固体的质量变化见

高温

图。已知400〜600。，范围内发生的分解反应为：CaC2O4-CaCO3+COT°

(1)下列降低大气中二氧化含量的措施中，合理的是(填字母)。

A.人工手段捕集CO2

B.植树造林

C.封存CO2

D.禁止使用化石燃料

(2)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO?吸收并固定的过程。此

过程发生反应的化学方程式是。

(3)用甲醇作溶剂吸收CO?为提高吸收率应采用的温度和压强条件是(填序

号)。

A.高温、高压

B.高温、低压

第6页，共30页

C.低温、高压

D.低温、低压

(4)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是。

(5)写出图中800〜1000笃范围内发生分解反应的化学方程式：。

(6)与CaC()3热分解制备的CaO相比，CaC204■电0热分解制备的CaO具有更好的

CO2捕集性能，其原因是。

坨

喇146

眼128

146

100

更

£1堆

画

如

而146

200400600S001000

温度七

24.类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学

学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于氮元素的类价二维图。

(1)A点对应的物质类别是,工业上可用方法获得该物质。

(2)某化合物的化学式为NaNO3,它代表的点是。

(3)C点表示的物质常温下能与水发生反应，写出C与水反应生成B和E的化学方

程式。

化

合

价■■

+5D'

+4E'F

+3C’

+2

+O1

A

氧化物酸盐

物质类别

25.2020年12月初，“嫦娥五号”探测器成功着陆在月球，并顺利完成“挖土”，标

志着中国航天又取得重大突破。

(1)发射“嫦娥五号”探测器的是“长征五号”遥五运载火箭，采用液氢和液氧推

进剂，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为。

(2)为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱

内，从氮气性质的角度解释其原因：o

(3)月球上有丰富的核能原料He-30已知He-3原子核内有2个质子1个中子，则

He-3原子结构示意图为(填字母)。

(4)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月

球上不易锈蚀的原因可能是。

(5)月球土壤中含有大量甲烷和钛铁矿(主要成分FeTiOs)。科学家设想的有关人类

利用月球土壤资源的流程图如图：

①FeTi()3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为。

②推测流程图中的“金属单质”是。

③该流程中，可循环利用的物质是o

26.今年我市初中化学实验考查的内容是“二氧化碳的制取和性质”，请回答下列相关

问题。

(1)从如图所给的仪器中，选择(填字母)来组装该实验操作考查中制备二氧

化碳气体的发生装置，该发生装置的优点是。

(2)用石灰石和稀盐酸制备并收集两试管的二氧化碳气体，己知每个试管的容积约

为20mL,实验条件下，二氧化碳气体的密度约为2.0g/L,该实验所用的稀盐酸的

溶质质量分数约为10%。请计算制取这些二氧化碳气体，至少需要的稀盐酸的质量

(写出计算过程，结果保留到0.1g)。实际实验过程，需添加稀盐酸的质量要

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远大于该质量，可能的原因是

(3)向一支集满CO?的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞,

振荡一定时间。振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：、。

(4)向另一支集满CO?的试管内注入约2mL蒸储水，滴入3滴紫色石蕊试液，旋紧

胶塞，振荡，观察到紫色石蕊试液变红。大多数同学认为是产生的CO?和小0反应

生成H2c。3,使紫色石蕊试液变红。王同学提出不同猜想，他认为也可能是

使紫色石蕊试液变红，他提出这个猜想的依据是。请你设计实验方案来验

证王同学的猜想o

(5)经实验研究发现，王同学的猜想是正确的。由此同学们认为，实验室制取二氧

化碳气体时，应将气体依次通过盛有、浓硫酸的洗气装置，可以获得纯净

干燥的二氧化碳气体。

27.以硫铁矿(主要成分为Fes?)为原料制备氯化铁晶体(FeC%-6H?0)的工艺流程如图:

空气

硫铁矿一►叵譬一氧化铁

晶体粗品

尾气'滤渣

已知：焙烧中发生的反应为：4FeS2+1102--2Fe2O3+8SO2,工业常用含硫物

质燃烧制备SO2，进而制备硫酸。

(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是。

(2)②中主要反应的化学方程式为o

(3)④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3,X是。(填化学式)

(4)尾气中含有SO2，该气体会引起的环境问题是，为防止其污染空气，充

分利用资源，你建议：。

28.同学们对三星堆遗址的II号青铜神树(如图1)展开研究性学习。

A50mL

稀硫酸

三(足量)

【查阅资料】

①青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿

色，故名青铜。

②科研人员用X射线衍射分析技术测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式

碳酸铜［CU2（0H）2c。3］和碱式氯化铜［CU2（OH）3。］组成。

【分析研究】

（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点（选填“降低”或“升

高”）.

（2）金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为SnO2）与木炭粉在高温下反应生成锡和

一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

（3）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2

所示。

（4）高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是

①Cuz（OH）3cl的生成与环境中的氧气、水和（选填“氯化物”或“CO2”）

密切相关。

②CU2（OH）3cl属于有害锈，原因是。

③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是»

【实验探究】同学们用CU2（OH）2c。3和CU2（OH）3cl组成的混合物，采用图3的实验

装置来模拟测定铜锈中的CU2（OH）3cl含量。实验步骤如下：

a.连接装置并检查装置气密性；

b.准确称取1.2g样品；

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在。刻度处；

d.向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；

e.冷却到室温；

£再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为162mL。

已知：2CU2（OH）3C1+3H2sO4=3CUSO4+CuCl2+6H2O

CU2（OH）2CO3+2H2sO4=2CUSO4+3H2O+CO2T

（5）装置A中固体混合物已完全反应的现象是。

（6）装置B中合适的试剂是。

（7）步骤f中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下

移”）。

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(8)实验状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中

Cll2(0H)3cl的质量分数0

(9)若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cuz(OH)3cl测定结果偏小的是(

填字母)。

A.量气管中未加植物油

B.步骤c中平视刻度，步骤f中仰视读数

C.实验中注射器活塞回升

D.步骤f中没有调节量气装置两边液面相平就读数

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、研制开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，故A与主题

相符；

B、工业废水灌溉农田，由于工业废水中含有有毒、有害的物质等，会污染水土、造成

农作物减产甚至绝产等，故B与主题不相符；

C、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，故C与主题相符；

D、使用共享自行车代替汽车，可减少污染物的排放，为人们绿色出行提供了便利，故

D与主题相符。

故选：B。

本题考查环境保护，注意水污染的途径和化石燃料的使用是解答的关键，把握常见的有

害物质即可解答，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、石油分储，没有新物质生成，属于物理变化；

B、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；

C、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征

是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化

前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学

变化.

3.【答案】A

【解析】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意，故选项正

确。

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B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，

不符合题意，故选项错误。

C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、气气属于稀有气体单质，是由武原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，并且是数字在前，符号在

后，铝离子：AF+,A1+3错误；故选项错误；

B、60个碳原子：60C,C60错误；故选项错误；

C、2个氢分子：2H2正确；故选项正确；

D、氯化镂：NH4CLNH3cl错误，故选项错误；

故选：Co

化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；

右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；

元素正上方的数字表示元素的化合价.

本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写

是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.

5.【答案】C

【解析】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏

幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项正确。

C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。

D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项正确。

故选：Co

A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断.

B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断.

C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断.

D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断.

化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功

能、缺乏症等是正确解题的关键.

6.【答案】D

【解析】A.碳酸氢俊中含有氮元素，所以碳酸氢钱可用作氮肥，对应关系错误；

B.一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，对应关系错

误；

C.石墨有导电性，可用于电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可用于制铅

笔芯，对应关系错误；

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。

故选：D。

物质的性质决定其用途，根据物质的性质和用途进行分析。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。

7.【答案】C

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体

体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作

错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读

出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃

器皿中称量，图中所示操作错误。

第14页，共30页

故选：Co

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析

判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、Ca(H2Po4)2中含有磷元素，属于磷肥,故B错。

C、K2s中含有钾元素，属于钾肥，故C错。

D、(NH4)2HP04中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

故选：D。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再

根据化肥的分类方法确定化肥的种类

9.【答案】B

【解析】解：A、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，

故选项说法错误。

B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气

体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选

项说法正确。

C、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布铺盖，

故选项说法错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断。

C、根据不慎碰倒酒精灯的处理方法，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等

是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、

铁，故选项排序错误。

B、CaCk易溶于水，碳酸钙难溶于水，Ca（0H）2微溶于水，故选项排序错误。

C、硝酸、氯化钠、氨水分别显酸性、中性、碱性，溶液的pH分别小于7、等于7、大

于7,故选项排序错误。

D、在"0、NO、HNO3三种物质中,将化学式变形得N0o,5、NO、HN03,其它原子的

相对质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素质量分数由大

到小：电0、NO、HNO3,故选项排序正确。

故选：D。

A、根据地壳中元素含量，进行分析判断。

B、根据常见酸碱盐的溶解性，进行分析判断。

C、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大

于7时，呈碱性。

D、通过变形使氮的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量

之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大。

本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

化学式的有关计算、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如

水是均一、稳定的液体，但不是溶液，选项说法错误；

第16页，共30页

B.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓，所以同一温度下，硝

酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法正确；

C.溶液中不一定都存在大量自由移动的离子，如白酒中含有水分子和酒精分子，不含离

子，选项说法错误；

D.饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数不一定变小，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶

液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项说法

错误。

故选：B(.

A.根据溶液的概念来判断；

B.根据溶质质量分数的比较方法来分析；

C.根据溶液中存在的粒子来分析；

D.根据饱和溶液中析出晶体后的溶质质量分数变化来分析。

本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液是均一稳定的混合物等是正确解答本题的关

键。

12.【答案】C

【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+

2NaOH=Na2cO3+H20,故选项推理错误。

B、碱的溶液的pH大于7,但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等

盐溶液，故选项推理错误。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯

净物一定是单质，故选项推理正确。

D、碳酸盐与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也

可能是活泼金属等，故选项推理错误。

故选:Co

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查生命活动中的有机物。解题的关键是掌握生命活动中的有机物的特点和作用。

【解答】

A.糖类又称碳水化合物，淀粉虽然没有甜味，但它是最主要的一种糖类物质，故错误；

B.油脂的相对分子质量较小，达不到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，

故错误；

C.维生素是人体不可缺少的营养物质，但是多数维生素不可在人体合成，需要从外界获

取，故错误；

D.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是生命的基础，没有蛋白质就没有生命，故正确。

故选：D。

14.【答案】C

【解析】解：A、测定空气中氧气含量时，进水量偏多，与红磷过量无关，红磷过量是

正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，故选项说法错误；

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒在漏斗内进行搅拌，

以防止损坏滤纸，故选项说法错误；

C、用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生时，试纸应润湿，若长时间内红色石蕊试纸未

变色，有可能是试纸未先润湿，故选项说法正确；

D、试管内盛的液体超过了三分之一，可能会导致液体沸腾时喷出伤人，不会造成试管

破裂，故选项说法错误；

故选:Co

A、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项，进行分析判断。

B、根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。

C、根据氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的实验方法、注意事项是解答此类试题的关

第18页，共30页

键。

15.【答案】A

【解析】解：A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项正

确。

B、NaOH固体和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，

故选项错误。

C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加

入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选

项错误。

D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氮气不能使澄清的石灰水变浑浊，可以鉴别，

故选项错误。

故选：A,

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应

的现象相同，则无法鉴别它们。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的

试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

16.【答案】A

【解析】解：A.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离

子，故选项符合题意；

B.H+与HCO,能结合成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项不符合题意；

C.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但溶液中含有CM+,溶液是蓝

色的，故选项不符合题意；

D.NH：,0H-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意。

故选：Ao

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存;

本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子、锦酸根离子和

亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之

间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。

17.【答案】B

【解析】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应

生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误。

B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再洗涤、干燥，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能

与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铁的溶解度随温度的升高而增

大，所以乙代表NH4cl的溶解度曲线，故A错误；

B、0应在20久〜30久之间，故B错误；

C、通过分析溶解度表中的数据可知，当温度大于50笃时，NH4Q的溶解度大于Na2sO,，

故C正确；

D、IO?时，硫酸钠的溶解度是9.6g,所以饱和Na2sO4溶液的溶质质量分数为

100%H9.6%,故D错误。

故选：Co

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的

质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温

第20页，共30页

度变化的变化情况，从而判断物质的溶解度曲线。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】A

【解析】解：A、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应

生成铁和二氧化碳，该选项能够实现；

B、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不能实现；

C、硫酸钠和碳酸钾不能反应，该选项不能实现；

D、铜和稀硫酸不能反应，该选项不能实现。

故选：Ao

A、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧

化碳；

B、硫燃烧生成二氧化硫；

C、硫酸钠和碳酸钾不能反应；

D、铜和稀硫酸不能反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】B

【解析】解：A、纯铜片痕迹比黄铜片更明显，说明合金比纯金属的硬度大，该选项能

够达到实验目的；

B、碳酸钙颗粒大小不同，不能比较盐酸浓度对反应速率的影响，该选项不能达到实验

目的：

C、碘在酒精中溶解的比在水中溶解的多，说明不同溶剂中物质溶解性不同，该选项能

够达到实验目的；

D、呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量较高，该选项

能够达到实验目的。

故选：B。

A、纯铜片痕迹比黄铜片更明显，说明合金比纯金属的硬度大；

B、碳酸钙颗粒大小不同，不能比较盐酸浓度对反应速率的影响；

C、碘在酒精中溶解的比在水中溶解的多，说明不同溶剂中物质溶解性不同；

D、呼出气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量较高。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】BCa2+Mg?+煮沸A14：3

【解析】解：(1)水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

的，故选：B；

(2)硬水是指含有较多钙离子、镁离子。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：

Ca2+；Mg2+；煮沸；

(3)A.纯水的导电性较弱，在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，选项说法正确；

B.该实验中所得氢气和氧气的体积比(不是质量比)约为2：1,选项说法错误；

C.电解过程中水分子发生改变，变成氢原子和氧原子，选项说法错误；

D.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，通过电解

水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误。

故选：A；

(4)由反应的微观示意图可知，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应

高温

的化学方程式为：CH4+H2O^CO+3H2＞由方程式的意义可知，C和D的质量比即

一氧化碳和氢气的质量比是：28：(2x3)=14：3；故填：14：3。

(1)根据水分子的结构来分析；

(2)根据硬水的概念以及硬水软化的方法来分析：

(3)根据电解水的原理、实验结论以及化学反应的实质来分析；

(4)根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。

本题的难度不大，掌握水分子结构、硬水与软水的知识、电解水的知识以及微粒的模型

图的意义是解答本题的基础知识。

22.【答案】置换D硬度大米饭200偏小

【解析】解：(1)该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化

合物，属于置换反应；故填：置换；

第22页，共30页

(2)钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子等多种不同性能材料复合而成的，属于复

合材料：故填：D；

(3)高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨、硬度大等特性；

故填：硬度大；

(4)米饭富含糖类，鸡肉富含蛋白质，蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质；故填：米饭；

(5)设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x,则：

2%x1500g=15%x

x=200g

若量取水时仰视读数，则量取的水偏多，导致配制溶液的溶质质量分数偏小。

故填:200；偏小。

(1)根据化学反应的特点来分析；

(2)根据材料的分类来分析；

(3)根据合金的性质与用途来分析；

(4)根据食物中富含的营养素来分析；

(5)根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变、量筒的读数方法来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据基本反应类型的判断方法、材料

的分类、合金的性质、食物中的营养素以及溶液的稀释等进行。

太阳能

23.【答案】ABC6H2O+6CO2—^-C6H|2O6+6O2C疏松多

叶绿体

800~1000℃

孔CaCO3—=—CaO+C02T相同条件下，CaC?。4•热分解生成的气体比CaCC)3

多，能使生成的氧化钙更加疏松多孔，从而使氧化钙具有更好的CO2捕集性能

【解析】解：(1)A.可以用人工手段捕集二氧化碳，该选项合理；

B.可以通过植树造林捕集二氧化碳，该选项合理；

C.可以通过封存二氧化碳的方法捕集二氧化碳，该选项合理；

D.不能禁止使用化石燃料，该选项不合理。

故填:ABC。

(2)在太阳能作用下、叶绿体内，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方

太阳能

程式是：6H2O+6CO2^-C6H12O6+6O2=

太阳能

故填：6H2O+6CO2向C6Hl2。6+6。2。

(3)气体的溶解度随着温度降低而增大，随着压强增大而增大，用甲醇作溶剂吸收CO2为

提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压。

故填：Co

(4)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是疏松多孔。

故填：疏松多孔。

(5)图中800〜100(TC范围内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应的化学

800-U)00℃

方程工I：CaCC)3-----------CaO+CO2T°

800'£000℃

故填：CaCO3—=_CaO+C02T»

(6)与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2()4•电0热分解制备的CaO具有更好的CO?捕

集性能，其原因是相同条件下，CaC2O『H2O热分解生成的气体比CaC()3多，能使生成

的氧化钙更加疏松多孔，从而使氧化钙具有更好的CO2捕集性能。

故填：相同条件下，CaC2()4,H2O热分解生成的气体比CaCC>3多，能使生成的氧化钙更

加疏松多孔，从而使氧化钙具有更好的CO2捕集性能。

(1)可以用人工手段捕集二氧化碳；

可以通过植树造林捕集二氧化碳；

可以通过封存二氧化碳的方法捕集二氧化碳；

不能禁止使用化石燃料。

(2)在太阳能作用下、叶绿体内，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气。

(3)气体的溶解度随着温度降低而增大，随着压强增大而增大。

(4)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是疏松多孔。

(5)图中800〜100(TC范围内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

(6)与CaC()3热分解制备的CaO相比，CaC204•也0热分解制备的CaO具有更好的CO?捕

集性能，其原因是相同条件下，CaC2O「H2。热分解生成的气体比CaCO3多，能使生成

的氧化钙更加疏松多孔，从而使氧化钙具有更好的CO2捕集性能。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】单质分离液态空气F3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】解：(1)A点对应的物质中，氮元素的化合价为零，所以该物质是氮气，是一种

单质；空气中含量最多的气体是氮气，所以工业上可用分离液态空气方法获得该物质；

第24页，共30页

故填：单质；分离液态空气；

(2)NaNO3是由钠离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐，且其中氮元素显+5价，所

以它代表的点是F；故填：F；

(3)C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+4价，则该物质是二氧化氮，B也是一种

氧化物，其中氮元素显+2价，则该物质是一氧化氮,E是一种酸,且其中氮元素显+5价，

所以该物质是硝酸。则二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2+

H20=2HNO3+NO；故填：3NO2+H20=2HNO3+N0„

(1)根据物质的种类以及元素的化合价、获取氮气的方法来分析；

(2)根据物质的结构以及物质的分类来分析；

(3)根据物质的分类以及元素的化合价来确定物质的名称，再根据物质的性质确定化学

反应的原理。

本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并

能灵活运用是正确解答本题的关键。

点燃

25.【答案】2Hz+。2三2H2。氮气化学性质不活泼B缺少水和氧气+4钛、铁甲

烷、氨气

【解析】解：(1)液氢、液氧在点燃条件下反应生成水，发生反应的化学方程式为：2H2+

譬

02—2H2O«

砧4■吉'逑

故集：2H2+O2—2H2O°

(2)为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，

是因为氮气化学性质不活泼。

故填：氮气化学性质不活泼。

(3)已知He-3原子核内有2个质子1个中子，则He-3原子结构示意图为B。

故填：B。

(4)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上

不易锈蚀的原因可能是缺少水和氧气。

故填：缺少水和氧气。

(5)①FeTiC>3的名称读作“钛酸亚铁”，其中铁元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,

根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为+4。

故填：+4。

②推测流程图中的“金属单质”是钛、铁。

故填：钛、铁。

③该流程中，可循环利用的物质是甲烷、氢气。

故填：甲烷、氨气。

(1)液氢、液氧在点燃条件下反应生成水。

(2)氮气化学性质不活泼。

(3)根据核内质子数、核外电子数可以画出原子结构示意图。

(4)铁和水、氧气同时接触时容易生锈。

(5)化合物中元素化合价代数和为零。

推测流程图中的“金属单质”是钛、铁。

该流程中，可循环利用的物质是甲烷、氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

26.【答案】AFG或BFG便于添加液体1.3g部分二氧化碳留着装置中不能全部收

集防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤防止二氧化碳逸出，使石灰水充分吸收二氧化碳氯

化氢溶于水形成的盐酸盐酸有挥发性，使生成二氧化碳中含有氯化氢气体向试管剩

余溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明紫色湿润试液变红也有盐酸作用饱

和碳酸氢钠溶液

【解析】解：(1)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液

不加热型，发生装置选AFG或BFG,该发生装置的优点是便于添加液体。

(2)两试管二氧化碳质量为2x2.0g/Lx20mL=0.08g,制取这些二氧化碳气体，至少

需要的稀盐酸的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

10%x0.08g

73_10%x

440.08g

xx1.3go

(3)向一支集满CO?的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，振荡

一定时间。振荡试管前，旋紧胶塞的目的是防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、防止二氧化

碳逸出，使石灰水充分吸收二氧化碳。

第26页，共30页

(4)由于盐酸有挥发性，使生成二氧化碳中含有氯化氢气体，所以向另一支集满CO?的试

管内注入约2mL蒸储水，滴入3滴紫色石蕊试液，旋紧胶塞，振荡，观察到紫色石蕊

试液变红。可能是CO?和电0反应生成H2cO3,使紫色石蕊试液变红。也可能是氯化氢

溶于水形成的盐酸使紫色石蕊试液变红。可向试管剩余溶液中滴加硝酸银溶液，若产生

白色沉淀，说明紫色湿润试液变红也有盐酸作用。

(5)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，要获得纯净干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳

酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气。

故答案为：(l)AFG或BFG；便于添加液体；

(2)1.3g；部分二氧化碳留着装置中不能全部收集；

(3)防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤；防止二氧化碳逸出，使石灰水充分吸收二氧化碳；

(4)氯化氢溶于水形成的盐酸；盐酸有挥发性，使生成二氧化碳中含有氯化氢气体；向

试管剩余溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明紫色湿润试液变红也有盐酸作

用；

(5)饱和碳酸氢钠溶液。

(1)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。

(2)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳质量求盐酸质量。

(3)根据石灰水的性质及题干信息分析解答。

(4)由于盐酸有挥发性，使生成二氧化碳中含有氯化氢气体，所以向另一支集满CO?的试

管内注入约2mL蒸储水，滴入3滴紫色石蕊试液，旋紧胶塞，振荡，观察到紫色石蕊