福建省宁德市福安一中高二上学期第四次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015—2016学年福建省宁德市福安一中高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分)1．下列说法不正确的是(）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应都要加热才能进行D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2．向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g）═3C（g);经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0。2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0。2mol•L﹣1（)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3．一定温度时,KW=1×10﹣12mol2•L﹣2，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6,显弱酸性B．[H+］=10﹣6mo1•L﹣1,溶液为中性C．[OH﹣］=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍,pH=74．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH）：1。75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4。93×10﹣10，氢氟酸（HF）7.2×10﹣4，甲酸（HCOOH）：1.77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液（）A．②④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④6．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（)A．两者产生等量的氢气 B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量7．下列有关化工生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（)A．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极B．电池工作时,阳离子向负极移动C．放电时Zn参与反应的电极为正极D．外电路中每通过0。2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的()A．2O3(g）═3O2（g)△H＜0 B．2CO（g)═2C（s）+O2(g）△H＞0C．N2（g)+3H2（g）═2NH3（g)△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s)+CO2(g)△H＞011．如图反应中，同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g）△H＜0B．2SO3（g)⇌2SO2（g)+O2（g）△H＞0C．H2（g）+CO(g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2(g）⇌4NO(g)+6H2O(g）△H＜012．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．硫氢化钠的水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．不断加热煮沸氯化铁溶液:Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D．NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+13．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是（）A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOHB．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气14．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B15．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则不合适的组合是（)阳极阴极溶液甲物质乙APtPtCuCl2CuCl2固体BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaCl盐酸DPtPtCuSO4CuOA．A B．B C．C D．D16．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O(g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时,其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变,减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时,反应达到平衡二、解答题(共4小题，满分52分）17．(1)已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196。6kJ•mol﹣1，2NO（g)+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1．则反应NO2（g)+SO2（g)═SO3（g)+NO（g)的△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开)1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ•mol﹣1、E（P﹣O)=360kJ•mol﹣1、E（O=O)=498kJ•mol﹣1,则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为(3）50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0。55mol•L﹣1NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是（填字母代号)．A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时,温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．将50mL0。55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol•L﹣1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数F．大烧杯的盖板中间小孔太大（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241。8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．18．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1NaOH溶液，乙为0。1mol•L﹣1HCl溶液，丙为0。1mol•L﹣1CH3COOH溶液，请回答下列问题：(1）甲溶液的pH=,丙溶液的pH1(填“＜”、“＞”或“="）．（2)乙溶液中由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1．(3)写出丙的电离方程式，其电离平衡常数表达式Ka=．(4）向丙中加入乙，会（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）（填“增大”、“减小"或“不变"），丙的电离平衡常数Ka（填“增大"、“减小”或“不变”）．（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V（乙）V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．19．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应），装置如图：（1）A装置是（填“原电池”或“电解池"）．（2)N2O5在电解池的（填“c极”或“d极”）区生成,d电极的电极反应式为．（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为．(4）若A装置中通入SO2的体积为22.4L（标准状况）时,B池中生成的N2O5的物质的量为mol．20．在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0。6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2（g）+I2(g）⇌2HI(g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为;（2)根据图1数据,该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为；（3）能说明反应达到平衡状态的是；A．v正（H2）=2v逆（HI）B．容器中的压强不变C．混合气体中C（I2)不变D．容器内的密度不变(4)若H2(g)、I2（g）、HI(g）的起始浓度分别用amol•L﹣1、bmol•L﹣1、cmol•L﹣1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足．（5）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是．（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2,H2浓度的变化正确的是．（用图2中d～f的编号回答)(6）反应达到平衡后,第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

2015—2016学年福建省宁德市福安一中高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法不正确的是(）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应都要加热才能进行D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；B．植物的光合作用就是太阳能转化为化学能；C．吸热反应与反应的条件无关；D．化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能等．【解答】解：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热,故A正确；B．植物的光合作用就是太阳能转化为化学能储存起来，故B正确；C．氢氧化钡与氯化铵的反应吸热,常温下就能发生，故C错误；D．化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，故D正确;故选C．2．向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g）+B（g)═3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0。6mol•L﹣1．下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0。2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0。2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0。2mol•L﹣1（)A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【考点】化学平衡的计算;反应速率的定量表示方法．【分析】①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）;②C的浓度变化为0。6mol/L,根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B);③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2:1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量,平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量．【解答】解：①C的浓度变化为0。6mol/L,所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S)；故①正确；②由①知,v（C)=0。3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比,所以v（B）=v（C）=×0。3mol/（L•S）=0.1mol/(L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2:1,参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2:1，由方程式2A(g）+B（g）═3C（g）可知，A、B分别转化了0。4mol/L×2L=0。8mol，0。2mol/L×2L=0。4mol，平衡时物质A与B的转化率相等都是×100％=×100％=40％,故③正确；④△c（C）=0.6mol/L,根据2A（g）+B（g）⇌3C（g)可知，△c(B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L,所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L,故④错误；故选A．3．一定温度时，KW=1×10﹣12mol2•L﹣2，对纯水的叙述正确的是（)A．pH=6，显弱酸性B．[H+］=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为中性C．［OH﹣］=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=7【考点】离子积常数．【分析】溶液的酸碱性取决于C(H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C（OH﹣）时,溶液呈中性，C（H+）＞C(OH﹣）时溶液呈酸性,C（H+）＜C（OH﹣）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性,水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高,水的离子积常数越大．【解答】解：A、此温度时，C(H+）=C（OH﹣）=10﹣6mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；B、此温度时，C（H+)=C（OH﹣)=10﹣6mol/L，溶液呈中性，故B正确；C、此温度时，C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6mol/L，溶液呈中性,故C错误；D、温度不变，水的离子积常数不变,则pH也不变,所以pH=6,故D错误；故选B．4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）:1.75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4.93×10﹣10，氢氟酸(HF）7.2×10﹣4,甲酸（HCOOH）：1。77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，酸性最强的是(）A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同浓度的酸，酸的电离常数越大，酸性越强，据此分析解答．【解答】解：相同浓度的酸，酸的电离常数越大,说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液（）A．②④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe过量,生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答．【解答】解:①NaOH固体，与盐酸反应,生成氢气的量减少，故不选;②H2O，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；③NaCl固体，对反应无影响，故不选；④CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选;⑤KCl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选A．6．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（)A．两者产生等量的氢气 B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，则强酸浓度小于弱酸,等体积等pH的强弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量Mg反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比．【解答】解：pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡,所以c（强酸）＜c（弱酸），反应过程中，弱酸能继续电离出氢离子，所以等体积等pH的强弱酸,弱酸中氢离子的物质的量大于强酸中氢离子的物质的量，与足量Mg反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，所以弱酸溶液产生的氢气多,故选C．7．下列有关化工生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【考点】电解原理；化学平衡的影响因素．【分析】A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,减小氨气的浓度会导致化学平衡正向移动；B．催化剂不能影响平衡移动；C．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生C12；D．粗铜中比Cu活泼的金属首先放电,然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥,而阴极上只析出Cu．【解答】解：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度，平衡向生成氨气的方向移动，即会导致化学平衡正向移动，故A错误；B．使用铁催化剂可加快正反应速率，催化剂不能影响平衡移动,N2、H2的转化率不变，故B错误;C．氯离子发生氧化反应生成氯气，则阳极室产生C12，故C错误；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极,纯铜作阴极，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥，而阴极上只析出Cu，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确，故选：D．8．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为:Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2,则下列说法中正确的是（）A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．电池工作时,阳离子向负极移动C．放电时Zn参与反应的电极为正极D．外电路中每通过0。2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．干电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；C．失电子的电极作负极；D．失电子的电极作负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+,据此计算．【解答】解：A．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极，故A错误;B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．锌失电子而作负极，碳棒为正极,故C错误；D．失电子的电极作负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小0。1mol×65g/mol=6。5g，故D正确;故选D．9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念;电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离,故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质,乙醇是非电解质，故C正确;D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选:C．10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断,下列反应中，在所有温度下都不自发进行的(）A．2O3(g）═3O2（g)△H＜0 B．2CO(g）═2C（s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g）═2NH3(g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行,故A不选;B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行,故B选；C．△H＜0，△S＜0,在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选;D．△H＞0，△S＞0,在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选:B．11．如图反应中,同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是(）A．N2（g）+3H2(g)⇌2NH3(g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2(g)+O2(g）△H＞0C．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由左边的图象可知,温度越高生成物的浓度越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；由右边图象可知,相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏,V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解:由左边的图象可知,温温度越高生成物的浓度越小，说明升高温度,平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应;由右边图象可知，相交点左边未达平衡,相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏,V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应;综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应,A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应,正反应是气体物质的量减小的反应，故A错误；B。2SO3(g)⇌2SO2（g）+O2(g)△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B错误；C．H2（g）+CO（g）⇌C（s)+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故C错误；D。4NH3（g）+5O2(g）⇌4NO(g)+6H2O（g）△H＜0,正反应是气体物质的量增大的反应，为放热反应反应，故D正确；故选D．12．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．硫氢化钠的水解:HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．不断加热煮沸氯化铁溶液:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+D．NH4Cl水解:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解；B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；C．不断加热煮沸氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．【解答】解：A．离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解,离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣,故A错误;B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．不断加热煮沸氯化铁溶液，离子方程式:Fe3++3H2O=Fe（OH）3(胶体)+3H+，故C错误；D．NH4Cl水解，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,故D正确；故选：D．13．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOHB．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色,加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解;B．醋酸钠溶液的pH＞7,说明醋酸钠是强碱弱酸盐；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解；D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸,浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发．【解答】解:A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致产生醋酸，不能说明盐类水解是吸热反应，故A错误;B．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，不能说明盐类水解与反应热有关,故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解,则盐类水解是吸热反应，故C正确；D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸,浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发，不能说明盐类水解是吸热反应，故D错误；故选C．14．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（)A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据图片知,电解质溶液是碱性溶液,甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O,正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，燃料电池的工作原理来回答．【解答】解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液,甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极,Y是氧气．A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；C、B是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电极附近溶液pH增大,故C正确；D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距,只要能导电即可，原电．池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的,故D错误、故选C．15．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则不合适的组合是（)阳极阴极溶液甲物质乙APtPtCuCl2CuCl2固体BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaCl盐酸DPtPtCuSO4CuOA．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【分析】电解质在通电一段时间后要想让电解质复原要加入遵循：出什么加什么的原则，根据电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、以铂为电极，电解氯化铜的水溶液实质是电解物质本身,要想复原,需要加CuCl2固体,故A正确；B、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原,需要加水，故B正确；C、以Pt为阳极，电解氯化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，加盐酸会多加入水，故C错误；D、以Pt为阳极，电解硫酸铜，两极上分别产生金属铜和氧气，要想复原,则需加入CuO，故D正确；故选：C．16．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g）+NO2（g）2N2（g)+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化;B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化;C、减小生成物浓度正逆反应速率都减小；D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，反应达到平衡时，正逆反应速率相等．【解答】解：A、放热反应升温,平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，平衡时，其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误;C、减小生成物浓度正逆反应速率都减小，正反应速率减小的少，逆反应速率减小的大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，故C错误;D、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，正逆反应速率相等，故D正确．故选D．二、解答题(共4小题，满分52分）17．（1）已知：2SO2(g）+O2═2SO3(g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113。0kJ•mol﹣1．则反应NO2(g)+SO2（g）═SO3（g）+NO(g）的△H=﹣41。8kJ/mol．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示,现提供以下化学键的键能：E(P﹣P)=198kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=360kJ•mol﹣1、E(O=O）=498kJ•mol﹣1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4(s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=﹣1638KJ/mol（3）50mL0。50mol•L﹣1盐酸与50mL0。55mol•L﹣1NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范,造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF(填字母代号）．A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．将50mL0。55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液换成了50mL0.55mol•L﹣1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数F．大烧杯的盖板中间小孔太大（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1．【考点】中和热的测定；有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）①2SO2（g）+O2（g)⇌2SO3（g)△H1=﹣196.6kj•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将可得反应热;（2）根据白磷燃烧放出的热量为生成物的键能减反应物的键能计算即可；(3）A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值，最高温度可能偏小;B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会造成热量散失；C．做本实验的当天，室温较高，与测定温度无关；D．氨水是弱电解质,电离要吸热;E．在量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏大，放出的热量偏多；F．大烧杯的盖板中间小孔太大，会造成热量散失；（4）氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，先计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热．【解答】解：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣196。6kj•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2(g)△H2=﹣113。0kJ•mol﹣1,则可得NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g)的△H3==﹣41。8kJ/mol，故答案为:﹣41。8；（2)白磷燃烧放出的热量=生成物的键能﹣反应物的键能=12×360kJ﹣(6×198)kJ﹣（3×498)kJ=1638kJ,反应的焓变是﹣1638KJ/mol；反应P4（白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为:P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=﹣1638KJ/mol；故答案为：P4(s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=﹣1638KJ/mol；（3）A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值,最高温度可能偏小，温度差偏小,中和热的数值偏小,故A正确；B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会造成热量散失,中和热的数值偏小，故B正确；C．做本实验的当天，室温较高，与测定温度无关，不影响中和热的数值，故C错误；D．氨水是弱电解质，电离要吸热，测得的热量偏小,中和热的数值偏小，故D正确；E．在量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，中和热的数值偏大，故E错误;F．大烧杯的盖板中间小孔太大,会造成热量散失，中和热的数值偏小,故F正确；故答案为:ABDF；（4）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241。8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ,故18g水蒸气转化成液态水放出热量2。444kJ×18=43。992kJ,故反应H2(g)+O2（g）═H2O（l）的反应热△H=﹣=﹣285。8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285。8kJ/mol；故答案为:285.8．18．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1NaOH溶液，乙为0.1mol•L﹣1HCl溶液，丙为0。1mol•L﹣1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“="）．(2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1．(3）写出丙的电离方程式CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，其电离平衡常数表达式Ka=．（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离,c（H+）增大（填“增大"、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka不变(填“增大”、“减小”或“不变”）．(5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V（乙）大于V（丙）(填“大于”、“小于”或“等于"）．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】(1）先计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液的pH;醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离;（2）酸溶液中水电离出的c（H+）=；（3）醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；其电离平衡常数等于c（CH3COO﹣）、c（H+）之积与c（CH3COOH）的比;（4）向丙中加入乙,会产生同离子效应而抑制丙电离；电离平衡常数只与温度有关；(5）NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些．【解答】解：（1）甲溶液中c（H+）==mol/L=10﹣13mol/L,pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣13=13;丙中醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度，则该溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以溶液的pH＞1,故答案为：13；＞;（2）酸溶液中水电离出的c（H+）==mol/L=10﹣13mol/L，故答案为：10﹣13;（3）醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，其电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；其电离平衡常数等于c（CH3COO﹣)、c（H+）之积与c（CH3COOH）的比，所以Ka=，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；Ka=;(4）向丙中加入乙，乙电离出氢离子而导致溶液中c（H+）增大，会产生同离子效应而抑制丙电离，则抑制丙电离；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变,故答案为:抑制；增大；不变；（5)NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，醋酸应该稍微多些，所以各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7,则消耗甲的体积大小关系为V（乙）＞V（丙），且乙和甲的体积相等，故答案为：大于．19．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应)，装置如图：（1）A装置是原电池（填“原电池"或“电解池”)．（2）N2O5在电解池的c极（填“c极”或“d极"）区生成，d电极的电极反应式为N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+．（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为SO2﹣2e+2H2O=SO42﹣+4H+．（4)若A装置中通入SO2的体积为22.4L(标准状况)时,B池中生成的N2O5的物质的量为2mol．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源；（2)与电源的正极相连的电极为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5;(3)A装置中，通入二氧化硫的电极失电子发生氧化反应，为负极；（4）根据电极方程式中物质与电子的关系计算．【解答】解：（1）A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池,故答案为：原电池;（2）与电源的正极相连的电极为阳极,c极与正极相连为阳极,N2O4在阳极失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣═2N2O5+2H+;故答案为