2022-2023学年江苏省常州市奔牛高级中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年江苏省常州市奔牛高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．醋酸与KOH溶液反应

B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D．盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C．2.参考答案：B3.有关氨气的性质的叙述错误的是（）A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】A．碱性气体能够使红色石蕊变蓝色；B．依据氨气水溶性，及氨气与水反应生成一水合氨的性质解答；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵；D．一水合氨受热分解生成氨气和水．【解答】解：A．氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，显碱性，遇到红色石蕊试纸变蓝色，故A错误；B．氨气极易溶于水，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子使溶液显碱性，故B正确；C．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，所以氨和盐酸相遇能产生白烟，故C正确；D．一水合氨受热分解生成氨气和水，所以氨水不稳定，受热易分解，故D正确；故选：A．4.下列方法中，不能用于物质分离的是（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．丁达尔效应参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选；B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C．分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选；D．丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．5.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是

（

）A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略6.下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，④过滤时要用玻璃棒引流，⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．故选D．7.W、X、Y、Z为四种短周期元素，X、Z同主族。已知X的原子半径大于Z的原子半径；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子、W的阳离子、Z的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞X＞Y＞Z

B．单质与盐酸反应速率：Y＞WC．X最低价氢化物的稳定性强于Z最低价氢化物

D．W的氢氧化物的碱性强于Y的氢氧化物参考答案：D略8.下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B9.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略10.下列叙述正确的是

(

)A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L。B．等物质的量的O2和O3所含的氧原子数相同。C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D．标准状况下，体积是22.4L的物质，其物质的量可能是1摩尔。参考答案：D11.从环境保护的角度考虑，人类未来最理想的燃料是

A.天然气

B.氢气

C.木炭

D.酒精参考答案：B略12.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(

)A.Be、Na、Al

B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl

D.C、Al、P参考答案：C略13.你认为下列数据可信的是 A．某溶液中溶质的质量分数超过100%

B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L

D．某元素的原子半径是0.160nm参考答案：D略14.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

（

）A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案：C略15.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是(

)A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．解答：解胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________参考答案：(1）___没有用玻璃棒引流___；_____容量瓶规格错误____。(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27．4(3)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。②由无水MgCl2制取Mg化学方程式是______________________。（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲.加入萃取剂后振荡

乙.静置分层

丙.分离甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分离子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。参考答案：(1)①Ca(OH)2

Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O

②MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(2)①坩埚

②2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

③丙

(3)392.2g【详解】（1）①工业上用可溶性碱与镁离子反应生成Mg(OH)2，所以工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是Ca(OH)2，氢氧化镁是碱，能与酸反应生成镁盐和水，则Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化镁是离子化合物，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩埚可以加强热，所以灼烧固体用坩埚；②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液时，先把下层液体从分液漏斗的下口流出，然后上层液体从分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙；（3）根据表中数据可知Mg2+的物质的量浓度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氢氧化钙发生沉淀反应，1molMg2+需要1mol氢氧化钙完全沉淀，因此若从100L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂氢氧化钙的质量=5.3mol74g/mol=392.2g。

18.（2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。参考答案：11

11略19.现有下列十种物质：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④纯碱

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧盐酸

⑨淀粉KI试纸

⑩Na2O（1）上述物质中属于非电解质的是(填写序号)：

▲

。（2）写出下列物质相互之间反应或转化的化学方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的试管中逐滴加入⑦，现象为

▲

；试解释出现相应现象的可能原因为

▲

；请设计实验证明你的解释：

▲

。（4）将一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL该溶液与足量的⑤反应，经过滤、洗涤、烘干后得