2022年四川省宜宾市一曼中学校高二化学期末试卷含解析

2022年四川省宜宾市一曼中学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿斯匹林的结构简式为：

，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

(

)A、1摩

B、2摩

C、3摩

D、4摩参考答案：C略2.下列说法中正确的是（

）A.溶液成中性就是pH=7

B.溶液成中性指的是c（）=c（）C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性

D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性参考答案：B略3.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液参考答案：D卤代烃的卤为原子状态，必然先碱性水解为卤离子，再根据Ag+与其生成沉淀的颜色检验卤离子的种类，但一定要先用酸酸化碱，否则会有AgOH的干扰。4.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略5.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶(1)中气体的压强不变

C．NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶(3)中气体的压强增大参考答案：A6.日本福岛核电站泄漏危机，部分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。碘元素的化合价为(

)A．+3

B．+4

C．+5

D．+6参考答案：C略7.关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀参考答案：C考点： 原电池和电解池的工作原理．分析： A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．点评： 本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（

）

A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．4molBr2

4molNaOH

参考答案：C略9.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC10.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)}参考答案：AD略11.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1

，3s23p1和2s22p4

，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C解：X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；

B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；

C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2

，故C正确；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选C．

【分析】X原子最外层电子排布为ns1

，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1

，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4

，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．12.化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：C略13.下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．HCO3﹣离子水解方程式：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣C．乙烯通入溴水中：C2H4+Br2═CH2BrCH2BrD．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑参考答案：D解：A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；B．HCO3﹣离子水解方程式为HCO3﹣+H2OOH﹣+H2CO3，故B错误；C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C错误；D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；故选D．14.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要的“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A、磷是营养元素，能促进鱼类大量繁殖

B、磷是有毒物质，会杀死水中的动植物C、磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存

D、磷促进水中动植物尸体的分解参考答案：C略15.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取mg某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题：⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。⑵装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。⑶A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________________。⑷D装置的作用是___________________________________________________________。⑸读取N2的体积是，应注意：①____________________________________________；②_____________________________________________________。⑹实验中测得N2的体积为VmL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。A、生成二氧化碳气体质量

B、生成水的质量C、通入氧气的体积

D、氨基酸的相对分子质量

参考答案：（1）__将装置中原有的空气排出，防止干扰实验__________

（2）____AD____________

_________D______________（3）___CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2（4）_________吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2（5）_____视线与凹液面最低处持平_，__量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上______装置需冷却至室温后再读数_____________________________(6)_______ABD____略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ?mol-1,P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)ΔH=-1638kJ?mol-1。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况下），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为

，反应过程中放出的热量为为

。（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ／mol）:P-P198，Cl-Cl243，P-Cl331。则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=

。参考答案：略18.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列说法正确的是

。

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+

（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。（4）该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：（1）第三周期、ⅣA族

（2）abc

（3）FeCO3和SiO2

SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

3×10