2022年河南省郑州市煤炭高级技工学校高三化学期末试卷含解析

2022年河南省郑州市煤炭高级技工学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。2.下列叙述不正确的是

A．电解时，在阴极上发生还原反应

B．电镀时，阳极材料发生氧化反应

C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极参考答案：D3.将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V2＝3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．无法确定参考答案：A4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LNH3中含氮原子数为NA

B．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略5.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐参考答案：B略6.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

XYZW

A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．7.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）参考答案：C本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计A不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以C是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项D也不正确。8.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C9.．FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为A.

1:7

B.1:9

C.1:12

D.2:9参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略11.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B参考答案：C略13.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A．2.0mol/L

B．1.5mol/LC．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略14.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：答案：AC

15.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.14分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。你的理由是

。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

参考答案：（每空2分）假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物（1）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2）Na2CO3（3）假设2，方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。

（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是

。

②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括

。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式

。当电子转移的物质的量为

时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）常温下，0.1mol/LKHCO3溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.47kJ?mol-1（2）①考虑到催化剂的催化活性，加快反应速率。②高温水蒸气③CD（3）CH3OH+8OH?—6e-===CO32-+6H2O；1.2mol(4)c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)

略18.（15分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃。保持温度不变发生反应：（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不随时间改变；