安徽省合肥市巢湖新星中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省合肥市巢湖新星中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：N

2MB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略2.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】纳米材料．【分析】根据分散质的微粒直径大小判断．【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D3.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的质量分数：×100%=20%（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。4.一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与适量的纯碱(Na2CO3)反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1＞V2，那么该有机物可能是下列中的（

）

A.HO(CH2)2OH

B.HO(CH2)2COOH

C.HOOC-COOH

D.(CH3)3CCOOH参考答案：B略5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略6.一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（

）A、2v正(H2)=3v逆(NH3)

B、单位时间生成nmolN2，生成3nmolH2C、断裂3molH—H的同时断裂3molN—H键D、N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2参考答案：A略7.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略8.参考答案：D略9.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应．A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：电化学专题．分析：Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，铜作正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．解答：解：①该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故错误；②铜电极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故正确；③硫酸根离子向负极锌移动，故错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生气体的物质的量==0.25mol，故正确；⑤电子由Zn电极流向Cu电极，故错误；⑥正极铜上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故错误；故选B点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．10.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化钠受热熔化

D.碳酸氢铵受热分解参考答案：D分析：化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。详解：A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A错误；B．白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别。本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。11.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A12.

下列叙述正确的是（

）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.气态单质分子中一定存在共价键C.共价化合物中一定存在共价键

D.离子化合物中只含有离子键参考答案：C略13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

①HI

②氯化亚铁

③甲苯

④丙烯

⑤SO2

⑥焦炉气

A.除①外

B.除②外

C.除③外

D.除⑥外参考答案：C略14.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．15.短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（）A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．C至少有两种价态的氧化物D．D的一种单质是空气中含量最多的气体参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设B的原子序数为x，则D的原子序数为x﹣8，A的原子序数为x﹣1，C的原子序数为x+1，则x+x﹣8+x﹣1+x+1=52，x=15，则A为Si、B为P、C为O、D为N元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：由以上分析可知A为Si、B为P、C为O、D为N元素，A．A为Si，对应的氧化物为二氧化硅，可用于制作光导纤维，故A正确；B．B为P，对应的最高价氧化物的水化物是一种中强酸，故B错误；C．C为O，与钠对应的氧化物有氧化钠、过氧化钠，O元素的化合价为﹣2、﹣1价，故C正确；D．D为N元素，氮气是空气中含量最多的气体，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：（1）负极反应为____________________________________。（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。参考答案：(1)2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O

(2)Li

H2O分析：（1）原电池的负极发生失去电子的氧化反应；（2）失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂，结合元素化合价分析判断。详解：（1）氢气在反应中失去电子，氢气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O。（2）反应Ⅰ中Li元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，Li是还原剂；反应Ⅱ的水中氢元素化合价从+1价降低到0价得到电子，LiH中氢元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，所以氧化剂是H2O。18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程