人教版高中化学第二册必修合成氨条件的选择高中教育

A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mo气的过程中，常混有不同数量的其他杂质，而合成氨所需要的是纯净：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2反应前混A、vA=0.4mol·L-1min-1B、vB=0.8mo气的过程中，常混有不同数量的其他杂质，而合成氨所需要的是纯净：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2反应前混34A、3，4B、3，2C、3，3D、1，11在容积N+3H2NH3+Q△化率已达91%，不需要再加压〕2.使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。教学过程一：合成氨条件的选择工业上用N2和H2合成氨：从反应速率和化学平衡两方面看，选择什么样的操作条件才有利于提高生产效率和降低成本呢？从速率看，温度高、压强大〔即N2、H2浓度大〕都会提高反应速率；从化学平衡看，温度低、压强大都有利于提高N2和H2的转化率。可见，压强增大，从反应速率和化学平衡看都是有利于合成氨的。但从生产实际考虑，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，将使成本增大。故一般合成氨厂采用的压强是20~50MPa帕斯卡。而温度升高，有利于反应速率但不利于N2和H2的转化率。如何在较低的温度下保持较大转化率的情况下，尽可能加快反应速率呢？选用合适的催化剂能达到这个目的。那么，较低的温度是低到什么限度呢？不能低于所用催化剂的活性温度。目前使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂——又称铁触媒。其活性温度为450℃~550℃，即温度应在450~550℃为宜。将来如制出活性温度更低、活性也很在的新型催化剂时，合成氨使用的温度当然比现在要低，转化率就能更选择适宜的条件：根据N2+3H22NH3+Q这一反应的特点，运用化学反应速率和化学平衡的理论来选择适宜条件。该反应为可逆、体积减小、正反应为放热等特点。〔4〕及时分离出NH3，并不断补充N2和H2〔N2要过量，提高成本较高的H2转化率〕小结：合成氨的适宜条件：压强：20~50MPa帕斯卡催化剂：铁触媒N：二是将空气中的O2跟碳作用：C+O2=CO2，再除去CO2C+H2O(气)CO+H2气和氮气合成氨的过程。我们先从原料气谈起。〔1〕原料气的制备以下式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q22C速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空t0内气体总物质的量为气和氮气合成氨的过程。我们先从原料气谈起。〔1〕原料气的制备以下式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q22C速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低二：填空t0内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g)2C(g)催化剂CO+HN+3H2NH3+热合在合成塔中进行水冷器ABAC、am和bnD、a=,c=和c=.在催化剂存在下：CO+H2O(气)在制取原料气的过程中，常混有不同数量的其他杂质，而合成氨所需要的是纯净的N2和H2，所以必须将这些杂质除去，否那么会使合成氨所用催化剂“中毒〞，清除杂质的过程叫做原料气的净化。由于氨的合成是在高压下进行的，所以在氨的合成之前，还需要将N2、H2混合气体用压缩机压缩至NNH混合气体氨分离循环压缩机液氨循环气体成塔压缩机2、2器〔此图边讲边画〕从合成塔里出来的混合气体通常含15%左右的氨。为了使氨从没有起反应的N2和H2里分离出来，要把混合气体通过冷凝器，使氨液化，然后在气体分离器里把液态氨分离出来，导入液氨贮罐。由气体分离器出来的气体，经过循环压缩机，再送到合成塔里去，以便充分利用原料。一：选择题〔每题有1~2个正确答案〕1、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是323、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：大到小的顺序排列正确的选项是A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙mmcpcmn2p呢？选用合适的催化剂能达到这个目的。那么，较低的温度是低到什L-1·s-1D、vy=0.075mol·呢？选用合适的催化剂能达到这个目的。那么，较低的温度是低到什L-1·s-1D、vy=0.075mol·L-1·s-1现有·L-1，假设维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bm应是放热反应且是体积.5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。A、增大B、减小C、不变D、不能确定7、以下事实不能用勒沙特列原理说明的是B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8：以下平衡：C2H2+H2C2H4……①2CH4C2H4+2H2……②当降低温度时，①式向右移动，②式向左移动，试判断以下式中C+2H2CH4+Q12C+H2C2H2+2Q22C+2H2C2H4+2Q3Q1、Q2、Q3的大小顺序为A、Q1>Q2>Q3B、Q1>Q3>Q2C、Q2>Q1>Q3、D、Q2>Q3>Q1色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A、蒸发浓缩B、加水稀释C、加入AgNO3D、加入食盐晶体34大，以下判断正确的选项是A、压强对该反应的平衡移动没有影响B、在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大以下说法不正确的选项是B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小二：填空1、t0C在VL密闭容器中加入vmolN2和3vmolH2，当反应N2+3H22NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，假设只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，那么在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是（1）假设X=0，Y=0，那么Z=_______（3）X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是=0.025mol·L-1·s-1C、vy=0.05mol=0.025mol·L-1·s-1C、vy=0.05mol·满足的条件是（1）假设X=0，Y=0，那么Z=（2）假设X=2+3H22NH3达平衡时，混合气体中NHNH3分别为A、B在高压下进行的，所以在氨的合成之前，还需要将NH2混合气体用______________________________、________________________。〔1〕保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，假设反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：..2、在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应N+3H2NH3+Q达到平衡，测得混合气体为7体积（2体积）（6体积）大气①假设a=1,c=2那么b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。②假设规定起始时反应向逆方向进行，那么C的取值范围是______________体为6.5体积，那么可采取措施是______，其原因是______。3、