河南省鹤壁市农业高级中学高一化学联考试卷含解析

河南省鹤壁市农业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为A、19

B、18

C、27

D、9参考答案：D略2.

某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略3.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物

氧化铁

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略4.关于基本营养物质的说法正确的

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸参考答案：D5.下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.氨水导电，所以氨水是电解质C.能电离出H＋的化合物都是酸D.硫酸钡是一种难溶于水的强电解质参考答案：D【分析】A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物；B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质；C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误；B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误；D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确；答案选D。【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。6.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，错误；B、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，正确；C、CnH2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n—1）NA，错误；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误。

7.下列有关实验操作或说法正确的是A.从试剂瓶中取出的任何药品,若药品有剩余都不能再放回原试剂瓶中B.用分液的方法对水和四氯化碳的混合物进行分离C.用蒸发的方法,除去酒精溶液中少量的水分D.用托盘天平称量25.20gNaCl参考答案：BA项，Na、K等试剂从试剂瓶中取出若有剩余要放回原试剂瓶，错误；B项，水和CCl4为互不相溶的液体混合物，用分液法分离，正确；C项，除去酒精溶液中少量的水分，应加入生石灰后蒸馏，错误；D项，托盘天平只能称准到0.1g，用托盘天平只能称量25.2gNaCl，错误；答案选B。8.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

（

）A．干冰灭火剂

B．黄砂

C．干粉(含NaHCO3)灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：B9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、C1-、CO32-

D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-参考答案：D略10.化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是：

A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体

B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离

D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化参考答案：D略11.下列物质分类的正确组合是

（

）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B略12.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是

A．SO2溶解于水

B．NO2溶解于水

C．CO2溶解于水

D．Cl2溶解于水参考答案：AC13.下列实验能成功的是()A.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

B.苯和硝基苯采用分液的方法分离C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D.用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳参考答案：DA．苯与溴水不反应，制备溴苯应选液溴，故A错误；B．苯与硝基苯混合，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏，故B错误；C．聚乙烯中不含碳碳双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．水与苯混合分层后有机层在上层，水与乙醇不分层，水与四氯化碳混合分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。14.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12

C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差。(1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置。①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是()A．浓硫酸 B．食盐C．硝酸钾 D．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是____。③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是___(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的气体压强；图b是____下部锥形瓶内的气体压强。参考答案：(1)B(2)①D②A浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大_③__减小__

__增大__

解析：从喷泉实验的成因来看，有通过气体易溶于溶剂形成压强差，也有通过气体与液体反应形成压强差，有通过减小上部的压强形成压强差，也有增大下部的压强形成压强差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乳酸的结构简式为

。试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为___________________________________________________________________；（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式参考答案：18.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：（1）试剂2是_____，固体B是_____，通往的气体C是_________。（填化学式）（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：__________、____________。参考答案：(1)HCl

Cu

Cl2

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu解析：利用废液再生FeCl3刻蚀液，应除去溶液中的Cu2+，废液与过量的Fe反应置换出Cu，过滤，固体A为Cu与Fe的混合物，滤液中溶质为FeCl2，固体A与盐酸反应生成FeCl2，过滤除去Cu，FeCl2用氯气氧化得到FeCl3；则（1）由上述分析可知，试剂2是HCl，固体B是Cu，通入的气体C是Cl2；（2）加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。19.一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中a∶b=__________________。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。（3）t1时N的转化率为：_______________；（4）下列①→⑩的说法中可以证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是:_____。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③质量分数：w(HI)=w(I2)④容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)2：1

(2)1/(t2-t1)Vmol/L·min

(3)25％

(4)②⑦⑨

(4)①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，表示正逆反应速率不等，不能说明已达平衡状态，错误；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，表示正逆反应速率相等，能说明已达平衡状态，正确；③质量分数：w(HI)=w(I2)，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；④可逆反应在任何时刻HI(g)、H2(g)、I2(g)都共存，不能说明已达平衡状态，错误；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能说明正逆反应速率是否，不能说明已达平衡状态，错