广东省茂名市第十九高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

广东省茂名市第十九高级中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．FeSO4在反应中作氧化剂C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略2.从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略3.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与相同体积0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AA．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大．4.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO参考答案：D5.下列关于能源的说法中正确的是A.我国目前使用的最主要的能源是核能

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.煤、石油、天然气是可再生的化石能源

D.利用生物质能就是间接利用太阳能参考答案：D略6.下列操作能证明溶液中有SO42－存在的是()A．加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO42－

C．先加入HCl溶液，如果无明显现象再加入BaCl2，如果产生白色沉淀则有SO42－D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42－参考答案：C略7.欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是

A．钠玻璃

B．石英玻璃

C．铜

D．钾玻璃参考答案：B略8.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C略9.下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略10.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂

B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-

D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D试题分析：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D。11.下列说法中正确的是(

)A.若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是在标准状况下B.在0℃、101kPa下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8LC.在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD.1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g参考答案：B【详解】A、根据PV＝nRT可知1mol气体不在标准状况下也可能是22.4L，故A错误；B、在0℃、101kPa下，即在标准状况下，2mol氧气和氢气的混合气体的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正确；C、标准状况下，水不是气态，1mol水的体积不是22.4L，故C错误；D、1mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，故D错误。答案选B。12.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(

)A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略13.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是(

)...A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.最外层电子数为1的元素是碱金属元素C.同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28D.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料参考答案：DA．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，共18个纵行，故A错误；B.最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素，如H元素，故B错误；C.第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差29，故C错误；D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确；故选D。点睛：本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是C，可以从每一周期容纳的元素种类判断。14.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．15.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑)（1）仪器丙的名称是____________。（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钡溶液（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH和Na2SO3；（4）a；b；SO2；

（1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a；b；SO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质[来源:学。科。网Z。X。X。K]元素编号ABCDEFGH氢化物的沸点-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5最高化合价+6+5+4

+5

+7+4最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4请回答：（1）写出H的最高价氧化物的电子式：

；比较A、D、F三种简单阴离子的半径大小：

（用实际元素的离子符号表示）；（2）由表中D元素和氢元素的原子按照1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，常见的催化剂为

；（3）分子组成为ADG2的物质与水剧烈反应，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式为

；（4）F和G的气态氢化物中熔沸点更高的是

（填化学式），原因是

。参考答案：（1）

S2->O2->F-

（2）MnO2或FeCl3（3）SOCl2+H2O===SO2+2HCl（4）

HF

HF分子之间存在氢键

略18.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；反应类型为：_________________；(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。参考答案：(1)CH2＝CH2

(2)CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br

(3)下层无色，上层紫红色

萃取

(4)+HO－NO2+H2O

取代反应（或硝化）

(5)A>B分析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，最简式为CH，B的相对分子质量为78，设B的分子式为(CH)n，则（12+1）n=78，解得n=6，所以分子式为C6H6,故B为苯。详解：（1）A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2；答案为：CH2＝CH2；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，该反应为CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；答案为：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br；（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到下层无色，上层紫红色；该操作叫萃取，答案为：下层无色，上层紫红色；萃取；

（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程+HO－NO2+H2O，属于取代反应，也是硝化反应；答案为：+HO－NO2+H2O；取代反应（或硝化）；（5）乙烯中H元素质量分数比苯中H元素质量分数大，故相同质量的乙烯、苯燃烧，乙烯消耗的氧气更多，即等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B，

故答案为：A＞B。点睛：本题考查有机物的推断，难度不