山东省威海市荣成第三十二中学高一化学测试题含解析

山东省威海市荣成第三十二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不正确的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

B.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

C.糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的

D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油参考答案：C略2.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B3.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯参考答案：B略4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1参考答案：C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。

5.下列叙述不正确的是

（

）A．原子的次外层电子数不一定是8或18个

B．原子最外层电子数都不超过8个C．一切原子都有质子和电子D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个参考答案：D略6.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（

）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶

参考答案：DA．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。7.核外电子数相等的原子一定是①

同种元素

②同种原子

③质子数相同

④质量数相同

⑤同位素A．①②③

B．①③

C．①②③④

D．全部参考答案：B略8.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略9.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(

)A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体参考答案：C【分析】A．胶体不带电；B．溶液也能发生布朗运动；C．胶体能产生丁达尔效应；D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀．【解答】解：A．胶体本身不带电，但是可以吸附带电的离子形成带电的胶粒，故A错误；B．区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式，故B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．10.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略11.某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．无法计算参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：根据HF、（HF）2、（HF）3的摩尔质量判断混合气体的可能组成情况，然后利用极值法判断混合气体中氟化氢的体积分数范围，再根据计算结果进行判断．解答：解：HF的摩尔质量为20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩尔质量分别为40g/mol、60g/mol，则混合气体中一定含有HF，可能为HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三种情况，根据极限假设法：当混合气体为HF和（HF）2时，设氟化氢HF的体积为x，（HF）2的体积为y，则：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的体积分数为：×100%=10%；当混合气体为HF和（HF）3时，设HF的体积为x，（HF）3的体积为y，则：=38，解得：x：y=11：9，HF的体积分数为：×100%=55%，所以混合气体中氟化氢的体积分数介于10%～55%之间，故选A．点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度不大，注意极值法在混合物的计算中的应用方法，正确判断混合气体的可能组成为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学计算能力．12.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)1723712782-68

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有

（

）A．仅①

B．仅②

C．①和②

D．①、②和③参考答案：C略13.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为（

）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A.①②

B.②⑤

C.②④

D.②③⑤参考答案：C①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，其物质的量为2500molSO2，该说法正确；②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收，该说法正确；③二氧化硫既有还原性又有氧化化性，该说法不正确；④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价，该说法正确；⑤二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，该说法不正确。本题选C。14.关于化学键的下列叙述中正确的是().A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物不能含共价键参考答案：A试题分析：选项A正确，离子化合物可能含共价键，例如NH4NO3为离子化合物，但其本身含有共价键，选项B错误，共价化合物不可能含有离子键；而选项C：离子化合物中只含离子键、D：离子化合物不能含共价键，两者都与选项A相互矛盾，C、D错误。故答案为：A点评：该题在高考中属于一般难度的试题，试题侧重考查学生的理解能力。该题需要明确离子键、共价键等化学键概念，着重考查学生对化学键相关知识的掌握力度，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

15.下列化学式只表示一种纯净物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；（2）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：________________________；（3）该废水中，c(Al3+)=______________；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(3)0.5mol·L-1

(4)①100ml容量瓶、胶头滴管

②AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。（3）SO2–3离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因是___________________。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为_____________。（6）NH4Cu