山东省枣庄市兴仁中学高三化学知识点试题含解析

山东省枣庄市兴仁中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略2.下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC3.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．AlO2—、Mg2+、K+、HCO3—

D．K+、Na+、NO3—、SO42—参考答案：【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D

解析：A、Ba2+与SO42—反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32—与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2—与HCO3—反应，AlO2—得HCO3—的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32—，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。4.主链为4个碳原子的己烯共有几种结构

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略5.乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是（）A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2参考答案：A略6.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是

A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子

B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（H）原子中的质子和中子

D．NH3分子中的质子和电子参考答案：B略7.对维生素的下列说法中不正确的是（

）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收参考答案：C解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确；B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确；C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误；D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确．故选C．8.下列过程中△H＜0的是

（

）A．氯酸钾分解制氧气

B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰

D．盐酸与NaOH溶液反应

参考答案：略9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba（OH）2

H2SO4③HCl

NaAlO2H2SO4

④Ca（OH）2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④参考答案：A10.关于下列各有机物的说法正确的是（）A．乙醇难溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘单质参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；D．碘易溶于有机溶剂．【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．故选B．11.下列说法正确的是A.反应在10min内的平均速率为v(H2)=0.04mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升高至T2℃（T2＞T1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molZn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2NAB．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23NAC．0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1NAD．33.6L盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．锌为+2价金属，1mol锌完全反应失去2mol电子；B．庚烷分子中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键；C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；D．标况下盐酸为液体，不能使用标况下气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．解答：解：A．1mol锌与足量任意浓度的硫酸反应生成1mol硫酸锌，反应中失去2mol电子，转移电子数均是2NA，故A正确；B．在常温常压下1molC7H16中含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，总共含有22mol共价键，含有共价键的总数目是22NA，故B错误；C．氢氧化铁胶体中，胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算溶液中含有胶粒数目，故C错误；D．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L氯化氢的物质的量，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．13.在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-参考答案：B略14.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.3gNa被O2完全氧化时，失电子数为0.1NAB.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2LC.2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD.标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA参考答案：A略15.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为

。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是

(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：

。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论。(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。（1）

参考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。

②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（5）

Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。试题解析：

（1）硫酸银为微溶于水的白色沉淀，故硫酸钠中滴入硝酸银生成白色沉淀的离子反应方程式为：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）对比实验①③得知，应为稀释10倍，故②中银离子浓度为：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸银浓度为：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理论检出浓度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依据实验③得出，当c（SO42-）＞0.12mol/L时才产生Ag2SO4沉淀，故A正确，

B、由实验②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L时即可产生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L时会产生Ag2SO4沉淀，B不正确；

C、依据AB可知，硫酸根离子达到一定程度，会产生硫酸银沉淀，故C不正确；

D、由实验④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰，故D正确；

（3）硝酸只能电离出氢离子和硝酸根，结合题意假设二为：NO3-对Ag2SO4溶解起作用，据此得出：假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用；

（4）结合所给的试剂，①若稀硝酸能溶解硫酸钙固体，则说明假设一成立，设计实验为：取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立；

②若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设二成立，设计实验为：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立；

（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属，离子有相同化合价．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．请回答下列问题：（1）A的化学式为．（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为

．（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

．（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为

．（假设溶液体积不变）参考答案：（1）Cu（NO3）2；（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）0.2mol/L．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：根据题意，采用正推和逆推相结合的方法推断，电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，由此可回答（1）（3）题；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，加入到Cu（NO3）2溶液中有蓝色沉淀生成；根据电解硝酸铜的电极方程式：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3，可计算溶液的PH；根据化学方程式，利用质量守恒定律计算硝酸铜的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，说明E溶液具有强氧化性，应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，G为NO，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3，故答案为：Cu（NO3）2；（2）Na2O2与水加入到Cu（NO3）2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀2Cu（OH）2，方程式为2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑；（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）向盐A溶液中加入金属单质B，反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu△m1mol

8gn

10.16g﹣10g=0.16gn==0.02mol，所以溶液的浓度为：=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．点评：本题以无机物的推断为载体，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，考查电化学知识和溶液的有关计算，具有一定难度，根据框图，推断出各种物质是做好本题的关键．18.(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________________________与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反应的平衡常数表达式K＝________。(4)已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12，若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值约为________。参考答案：(1)盐酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O3Zn＋2FeO42－＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(4分)(3)K＝(3分)(4)108(3分)[解析](1)制备FeCl2，可以利用Fe和盐酸的反应，也可以利用Fe和FeCl3的反应。(2)FeCl3和KClO反应，Fe3＋被氧化为FeO42－，则ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒及原子守恒可配平离子方程式。由K2FeO4-Zn组成的碱性电池中，Zn转化为Zn(OH)2，K2FeO4转化为Fe