湖南省常德市临烽火中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省常德市临烽火中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A．2个甲基，能生成4种一氯代物

B．3个甲基，能生成3种一氯代物C．3个甲基，能生成4种一氯代物

D．4个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：C2.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略3.下列各组物质中互为同系物的是A．CH3CH3与

B．CH3CH＝CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OH

D．与参考答案：A略4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是(

)A．氧气在正极上发生还原反应

B．燃料电池的能量转化率能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B略5.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水参考答案：B略6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A.常温下，Z的单质为气态物质B.Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳定性要比X的强D.Y的元素的非金属性比W元素强参考答案：D【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。A．Br2在常温下呈液态，A项错误；B．Y为S元素，其离子为S2－，电子层结构与Ar相同。Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；C．N的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D．同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。

7.下列做法体现了浓硫酸的吸水性的是A．浓硫酸可贮存在铝制容器中B．浓硫酸使木屑变黑C．盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量增大D．盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中，质量减小参考答案：C略8.按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是（）

ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3参考答案：B略9.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3参考答案：D略10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对

B．2对

C．3对

D．4对参考答案：B略11.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是(

)A、加入10mL1mol/L的盐酸

B、加入30mL10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末

D、加入10mLH2O参考答案：略12.将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于

A、9克

B、10.8克

C、12.4克

D、15.6克参考答案：B略13.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

（

）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B略14.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（

）

A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：A略15.下列递变规律正确的是（）A．原子半径：O＜S＜NaB．碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOHC．还原性：HCl＞HBr＞HID．热稳定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增强参考答案：A考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．解答：解：A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、Na有3个电子层且S原子序数大于Na，O原子有2个电子层，所以原子半径Na＞S＞O，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Li，所以碱性LiOH＜KOH＜CsOH，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性：HCl＜HBr＜HI，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞Si，所以氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期律，侧重考查同一周期、同一主族元素原子结构与性质关系，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。(2)在2L密闭容器中进行如下反应：

，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)=

。

参考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为____。参考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）试题分析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，根据氢原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反