2022年山西省忻州市圪廖中学高二化学月考试题含解析

2022年山西省忻州市圪廖中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法，正确的是

（

）A.离子键具有饱和性和方向性B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键参考答案：D略2.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4参考答案：A略3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确；故选：D．4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案：D5.近年来我国在冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源

B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化属于物理变化

D．裂化汽油不能使溴水褪色参考答案：B略6.下列说法正确的是（）A．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化参考答案：B【考点】核素．【分析】A．核素的种类由质子数和中子数决定，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，质子数+中子数=质量数；C．同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D．同位素之间的转化属于核变化．【解答】解：A．U和U是同种元素U的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．质子数+中子数=质量数，故质子数为53、中子数为78的碘原子中质量数为131，标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，碘原子原子符号为：I，故B正确；C．同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，如U和U，故C错误；D．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故D错误；故选B．7.下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（

）组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态A2.030块状B2.530块状C2.050粉末状D2.550粉末状参考答案：D略8.下列有关反应限度的叙述正确的是()

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略9.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对

B．2对C．3对

D．4对参考答案：B解：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：2，共有两对；故选B．10.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（

）

A．HOCH2COCH2CHO

B．CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CH3C．CH3—CH=CH—CHO

D．CH3—CH(OH)—CH2—CHO参考答案：D略11.已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略12.2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+

D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－参考答案：C略13.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A.两种酸都能与溴水反应

B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠反应消耗NaOH的量相同参考答案：A略14.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是

A.甲酸乙酯

B.乙酸甲酯

C.氯乙烷

D.淀粉参考答案：A略15.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有____________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，（5）④步骤中玻璃棒的作用为__________________________。参考答案：（每空2分）(1)①②④③⑤(2)③(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④(5）引流略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋…………②

H＋+OH―H2O…………③由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH―反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①

NH4＋+OH―NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH―结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是

（填写编号）。A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.Na2CO3

D.NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由

。（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理

（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式

。参考答案：（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确（3）乙；Mg(OH)2+2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O18.2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是________▲_____。a．可吸入颗粒物（PM10）

b．NO2浓度

c．SO2浓度

d．CO2浓度；（2）造成臭氧层空洞的主要物质是______▲_________。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______▲____。（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或碱式氯化铝的作用是____▲________；通入臭氧或二氧化氯的作用是_________▲_____。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为__________▲_______________。（4）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。生产玻璃所用的工业设备是

▲

；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是

▲

；参考答案：（1）d（2）氟里昂（氯氟代烃、溴氟代烃等）2NO+2CON2+2CO2（3）混凝剂、消毒剂、Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（4）玻璃窑（玻璃熔炉）、SiO2；

略19.(1)由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是

，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为

（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料。完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

②FeCl2+2NaOH

→Fe(OH)2↓+2NaCl

③

④

(3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质。从现象观察看

；鉴定的方法为加入

试剂,若溶液出现

；则证明有

存在，鉴定反应的离子方程式

。参考答案：(1)

Al2O3

，