《化学分析技术》复习考试题库（带答案）

《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题A、pH为6.3～11.63.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI沉淀滤去，也末加硝基苯保A、pH=6.5～10C、滴定酸度为0.1～1C、浓度10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定A、2～3小时/LEDTA标准滴定溶液滴定至终点，用去EDTA23.45mL,另取同一水样100mL,调节pH=12,用钙指示剂指示终点，消耗EDTA标准滴定溶液14.75mL,则水样A、35.85mg/L18.用法杨斯法测定I一的含量时，曙红作指示剂，结果将()。C、无影响C、无影响A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75～85℃时进行21.准确移取电镀液2.00ml,加水100mL用莫尔法以0.1023molL—1AgNO3滴定，条件下进行()A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性条件下进行()C、离子交换法D、氧化还原掩蔽法A、H2S04D、以上都可以36.NaCI滴定AgNO3(pH=2.0)的指示剂为()。B、B.R45.佛尔哈德法测定CI一时，引入负误差的操作是()47.关于以K2Cr04为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是()。B、氧化还原反应方向50.用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是()。58.以某吸附指示剂(pKa=5。0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在()。59.以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫()。63.在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过(),该氧化还原反应就可用D、黄色恰好消失65.在含有同浓度的Cl一和Cr0AgNO66.AgNO3滴定FeCI3溶液的指示剂为()C、铬黑T69.标定Na2S203溶液的基准试剂是()。70.在0.50mol/LFeCl2溶液中，铁的电极电位应是()。71.已知c(1/6K2Cr207)=0.1200mol/L,那么该溶液对FeO的滴定度为()mg/mL。72.已知c(Na2S203)=0.1000mol/L,那么T12/NaS203为()mg/mL。M(12)=253.8A、25.38B、铬黑TA、1:1A、MgOA、c(Y4-)/c(Y)C、c(H+)/c(Y4-)78.在沉淀滴定法中，法扬斯法采用的指示剂是()。C、吸附指示剂A、n(12)=n(1/4Na2S20383.当溶液中有两种离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不受干扰的条件是()。C、吸附指示剂87.在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀S042-时，沉淀首先吸附()。A、n(1/4CuS04)=n(Na2S20101.把反应Zn+Cu2→Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为()。A、(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu102.在法扬司法测Cl-,常加入糊精，其作用是()A、掩蔽干扰离子C、防止AgCI沉淀转化103.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是()。104.与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为()。A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应C、S02和S5KMn04)]为()A、0.02mol/LA、称取乙二胺四乙酸(M=292.2g/mol)2.9g,溶于500mL水中B、称取乙二胺四乙酸2.9g,加入200水溶解后，定容至500mLC、称取二水合乙二胺四乙酸二钠盐(M=372.2g/mol)3.7g,溶于500mL水中D、称取二水合乙二胺四乙酸二钠盐3.7g,加入200水溶解后，定容至500mL111.已知25℃,(,当[MnO4-]=[Mn2+]=[H+]=0.10mol/L时，该电极电位值为()A、1.51112.溴酸钾法测定苯酚的反应是如下：BrO3+5Br-+6H-=3Br2+3H20,C6HBr2=C6H2Br30H+3HBr,Br2+21-=12+2Br-,12+2S202-3=S402-6+2I-,在此测定中，Na2S203与苯酚的物质的量之比为()A、6:1113.下列说法正确的是()A、莫尔法能测定CI-、I-、Ag+B、佛尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C、佛尔哈德法只能测定的离子有CI-、Br-、I-、SCN-D、法扬司法测定Cl-时，指示剂用曙红114.莫尔法测定Cl一含量时，要求介质的pH在6。5～10范围内，若酸度过高则A、AgCI沉淀不完全B、AgCI吸附Cl-增强C、Ag2Cr04沉淀不易形成B、pH=I滴定Fe3+,pH=4滴定Al3+返滴定Al3+间接法测Al3+C、配位剂120.用摩尔法测定时，阳离子()不能存在。4中，最后用KMn04滴定H2C204,Ca的基本单元为()。A、Ca123.标定12标准溶液的基准物是()。记为(),126.在含有同浓度的Cl一和Cr042一的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，A、Na2S203128.7.4克Na2H2Y2H20(M=372.24g/mol)配成1L溶液，其浓度(单位mol/L)约C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强D、氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂5.影响氧化还原反应速度的因素有()。A、反应的温度B、氧化还原反应的平衡常数C、反应物的浓度6.高锰酸钾法可以直接滴定的物质为()。7.碘量法分为()。A、直接碘量法B、氧化法8.产生金属指示剂的僵化现象不是因为()。D、酸效应曲线代表溶液pH与溶液中的MY的绝对稳定常数(IgKMY)以及溶液中EA、EDTA具有广泛的配位性能，儿乎能与所有金属离子形成配合物B、EDTA配合物配位比简单，多数情况下都形成1:1配合物A、溶样时蒸发太多B、试样溶解不完全D、滴定前加热温度不足65℃13.EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH=()的D、防止Fe2+氧化B、EDTA配合物配位比简单，多数情况下都形成1:1配合物A、反应中Cr2072-被还原为Cr3+B、基本单元为1/6K2Cr207B、能提供6对电子，所以EDTA与金属离子形成1:1配合物A、MgOC、滴定时应注意避免12的挥发损失，应轻摇快滴30.根据指示剂不同，银量法可分为()C、EDTA与Ca2+以1:2的比例配合A、配合物的形成体(中心原子)大多是中性原子或带正电荷的离子A、还原Cu2+为Cu+B、防止12挥发C、在70～80℃恒温条件下滴定A、测定钙镁总量12.配制12溶液时要滴加KI。()13.一个EDTA分子中，由2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子。()20.KMn04法可在