中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案)

第页中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案)1．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：①仪器a的名称为。②用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是。③如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会（填“增大”“减少”或“不变”）。④在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母）。（2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图。②写出钙离子的符号。③氯化钙的化学式为。（3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。（写出简要计算步骤，并算出结果）①青蒿素的相对分子质量为。②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为。③14.1g青蒿素中含氧元素的质量为。2．以软锰矿粉（主要含MnO2，还有少量Fe2O3）为原料制取MnCO3的流程如图1．（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝+MnSO4+2H2O和。（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是。（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝，其理由是、。（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0g软锰矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO4溶液时恰好完全反应。已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．求该软锰矿中MnO2的质量分数。（相对分子质量：KMnO4158；Na2C2O4134；MnO287）3．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：饮酒驾车20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克／100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C﹕H﹕O＝；(2)饮酒会使人的系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就。4．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：Cu→O2→CuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O](1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。(2)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是方案(填“1”或“2”)。Ⅱ.乙组同学利用甲组同学制取的硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜。取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。(3)滴入上述NaOH溶液至B点时，溶液中溶质是(填写化学式)。(4)当滴入上述NaOH溶液至A点时，试通过计算，所得氢氧化铜沉淀的质量(计算结果精确至0.1g)。5．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。(1)仪器a的名称是。(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为，选择的发生装置是（填“甲”或“乙”）。(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是（填字母）。A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（填字母）。A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为g。6．2023年全国两会期间，习近平总书记在参加十四届全国人大一次会议江苏代表团审议时强调，“农业强国是社会主义现代化强国的根基，推进农业现代化是实现高质量发展的必然要求”，为农业强国建设提供了根本遵循。(1)农业生产中使用化肥，大大增加了农作物的产量。①草木灰的主要成分是一种含钾化合物，农民常用它作钾肥。如果把盐酸滴在草木灰上，会迅速产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变白色浑浊。根据此实验现象，推断草木灰的主要成分可能是(填序号)。A．K2SO4B．K2CO3C．KNO3D．KOH②在生活、工作环境中，养殖一些绿植、能够愉悦心情。

磷酸二氢钾【KH2PO4】含有植物所需的K、P元素，是一种常用的花肥。磷酸二氢钾【KH2PO4】中磷元素的化合价是。③智慧农业，逐梦田间。某课外实验小组的同学要配制200g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，则需要硝酸钾固体的质量为g。若他们在量取水时俯视量筒内凹液面最低处(其它操作均正确)，则所得溶液的溶质质量分数(填“大于”小于”“等于”之一)1.4%(2)我国化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是

①氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的不同。②通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是(填“NH3”或“CO2”)。③加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是。(3)侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度NaCl的溶解度。(填“大于”“等于”“小于”之一)②将t2℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液降温到t1℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数NaCl溶液的溶质质量分数。(填“大于”“等于”“小于”之一)③在t1℃时，将18gNa2CO3固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为(填最简整数比)。7．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①，②。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是（选填序号），发生反应的化学方程式为，如果选择用D装置收集气体，气体应从通入。（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳，反应的化学方程式为，用含70g碳酸钙的某石灰石样品与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应）可生成二氧化碳的质量是g（计算结果精确到0.1）；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取二氧化碳，则只能选择作发生装置。（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制氨气，反应的化学方程式为，用E装置收集氮气，其中植物油的作用是。8．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为（填字母代号）。a．纯碱

b．烧碱

c．苏打

d．小苏打(2)如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，请写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为。③当观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有硫酸钠，也可能还有硫酸，要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。①以上操作合理的先后顺序为（数字序号不能重复使用）。②请写出加入过量BaCl2溶液的作用。③上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。(4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？9．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是。a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。①B装置玻璃管里可观察到的现象为。②C装置中反应的化学方程式为。③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。10．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验请分析实验过程，回答下列问题：(1)白色粉末中一定不含，可能含有；(2)生成白色沉淀的化学方程式为；(3)为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【做出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3；

猜想Ⅱ：NaOH；

猜想Ⅲ：【进行实验】实验步骤实验现象实验结论①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀猜想Ⅱ不成立②在①反应后的试管中滴加溶液变为红色猜想Ⅲ成立【得出结论】白色粉末的成分是。11．某兴趣小组对硫酸铜溶液与烧碱溶液的反应进行了探究。(1)I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］和硫酸［Cu4(OH)6SO4］，都不溶于水，都能与酸反应。【分析】(2)甲同学认为不可能是Cu2(OH)2CO3，并得到一致认同，理由是。(3)乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。【资料】该蓝色晶体为[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。(4)【实验】取264g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。

控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N2，测得稀硫酸增重68g。停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成98g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。【结论】(5)该蓝色晶体的化学式为。【讨论】(6)若实验结束后未持续通N2，则测得[Cux(NH3)y(H2O)z]SO4中y的值（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）。12．从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。(1)甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：①上图中仪器A的名称是；甲同学抽到的考题是（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是；写出该实验反应的化学方程式。②下图是甲同学实验时的主要步骤，其中装置有误的是填字母标号），改正的方法是。③当观察到现象时，甲同学可以开始b操作。(2)乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：①操作Ⅰ的名称是；加入的试剂A是②写出NaOH与杂质反应的化学方程式为；③加入试剂B后发生的中和反应的化学方程式为。13．运用所学知识回答问题(1)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是？(写出计算过程)(2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。①曲线BC段下降的原因是。②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：MgFe(填“>”、“<”或“=”)。③t4时消耗镁片与铁片的质量比为。④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像。14．（1）“考古中国”重大项目工作进展会传来消息，在四川广汉，三星堆遗址又有新的收获：新发现的6座“祭祀坑”，出土文物500余件，再次惊艳考古界。①铜尊长65公分，是三星堆出上规模最大的一件青铜器。青铜是铜锡合金，我国早在西汉就有关于湿法炼铜的记载，请写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式；该化学反应属于（选填“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”之一）。②某小组欲探究铁和铜的金属活动性差异，他们将铁丝和铜丝分别放入两支分别盛有稀盐酸，稀硫酸的试管中，如图所示。观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处。（2）某同学发现盥洗室里的铜制水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅有关资料，这层锈渍的主要化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。现取少量碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，化学反应方程式为：。滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题：①当滴入上述H2SO4溶液120g（即图中B点）时，烧杯内溶液中大量存在的阳离子为（写离的子符号）。②当滴入上述H2SO4溶液100g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。参考答案：1．集气瓶防止冷凝水倒流使试管炸裂增大AE或BE或CECa2+CaCl212×15+1×22+16×5=282（12×15）:（16×5）=9:42．Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OFe（OH）37时间相同时，MnCO3的产率最高MnCO3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）（NH4）2SO487%3．(1)12：3：8(2)中枢神经/神经醉酒(3)越高4．(1)复分解(2)1(3)Na2SO4和NaOH(4)解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为xx=9.8g答：反应生成氢氧化铜的质量为9.8g5．(1)试管(2)乙(3)AC(4)BC(5)2806．(1)B+52.8大于(2)沸点NH3(3)小于小于9：597．酒精灯分液漏斗Ab30.8B防止氨气溶于水8．(1