四川省巴中市杨坝镇中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省巴中市杨坝镇中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族参考答案：A略2.硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是()①充分利用热量,降低能耗②促使平衡向正反应方向移动,提高产率③减少热量及环境污染④提高最终产品的纯度A.① B.①② C.①②③ D.①②③④参考答案：C解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。3.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸反应得酯

③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（

）A．①②③

B．③②①

C．③①②

D．①③②参考答案：A略4.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70参考答案：B5.“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当

A．负极

B．正极

C．阴极

D．阳极参考答案：A略6.下列有关晶体的说法中一定正确的是（

）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略7.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4

D．钠离子的结构示意图为参考答案：C略8.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略9.温室效应会导致全球气候变暖，其主要原因是A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B．植物的光合作用吸收了CO2C．CO2能放出能量，使地球变暖D．CO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失参考答案：D略10.由C、N、O、Cl四种元素组成的化合物的分子式可表示为CxNyOzCln，经测定分子中所有原子均满足最外层8电子结构，下列说法中正确的是：A、x为奇数时，n一定为奇数

B、y为奇数时，n一定为奇数C、z为奇数时，n一定为奇数

D、x、y、z、n均只能为偶数参考答案：B11.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为A、1：1：1

B、2：1：1

C、1：2：1

D、3：2：1参考答案：B略12.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．危险垃圾

B．可回收物

C．有害垃圾

D．其他垃圾参考答案：B略13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L参考答案：B微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H＋。不能在左边加OH－、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2＋24H＋＋24e－===12H2O，从两极反应可知：负极生成H＋，正极消耗H＋，即通过质子交换膜从负极到正极传导H＋，选项C不正确。从总反应C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O可知，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L，D项错。14.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子参考答案：B15.当密闭容器中反应mA(g)＋nB(s)pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是

A.m＋n＞p

B.m＋n＜p

C.m＞p

D.m＜p参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）利用以下实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接________（填字母，下同）口，B管接________口，C管接________________中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。（3）完成装置中反应方程式（Ⅰ）__________________（Ⅱ）_____________；（Ⅲ）中实验现象________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是

。A.Ba(OH)2溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

。参考答案：略18.（9分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是

KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

。参考答案：略19.（6分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是

。（2）产生上述现象的