上海辛灵中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

上海辛灵中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关性质的比较中，正确的是

（

）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+

D．还原性：H2S>HCl>HF参考答案：D略2.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A3.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物

B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键C.C60和C70属于同分异构体

D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：BA项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。4.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L

参考答案：A5.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是

A．该电池的工作环境是高温条件

B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原

C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等

D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2

===6CO2＋6H2O参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是（）A

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：答案：B7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含质子数均为1.4NAD．常温下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.05NA参考答案：C略8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为：A．30%

B．63%

C．70%

D．无法确定参考答案：C略9.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D10.进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是

A.做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B.实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯

C.金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火

D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略11.某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误的是（）A．一个分子中含有12个H原子

B．苯环上的一氯代物有2种C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

参考答案：答案：B12.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)。现有甲、乙两容积固定且相等的密闭容器，在该温度下，向甲容器中通入1molX和2molY，达到平衡时放出热量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，达到平衡时放出热量ckJ，2b＜c。下列关系式正确的是（）

A．a=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3参考答案：答案：C13.下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-参考答案：A14.足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3参考答案：C15.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价

化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O.Olmol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分有：

种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是

；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有：

种（填1种、2种、1种或2种），具体情况是

。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

（用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：

，

。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（2分）（2）1种或2种,（2分）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分）2种（2分）

Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）（4）FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：___。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为___。（2）PO43－的空间构型是____。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有___、__(各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为___。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1molCN－中含有的π键的数目为____。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为____。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度____。参考答案：（1）[Ar]3d9；KCr；O＜N（2）正四面体（3）PH3或AsH3。H3O＋或CH3－（4）sp3sp2（5）2NA（6）CuH（7）试题分析：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有KCr。7号元素Ｎ原子的电子排布式为1s22s22p3.8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4.当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定。N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态。所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N。（2）PO43－的空间构型是正四面体。（3）与NH3互为等电子体的分子有CH4、H2O、HF、PH3或AsH3；离子有NH4+、H3O＋、OH-、CH3－等。（4）在氨基乙酸铜的分子中-CH2-碳原子为sp3杂化，羰基碳原子为sp2杂化。在CN－中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有的2个π键。所以1molCN－中含有的π键的数2NA。（6）在该化合物的晶胞中Cu：12×(1/6)+2×(1/2)+3=6;H:6×(1/3)+1+3=6所以Cu：H=1:1.故该化合物的化学式为CuH。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子：8×(1/8)+6×(1/2)=4.Cu原子半径为127.8pm=1.278×10-10cm，假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为d.，。则晶胞的体积是d3，则p·d3=(4×64)/NA解得p=.18.下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是

A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度参考答案：C19.（2004·天津卷）27.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是

；C→F的反应类型为

；D中含有官能团的名称

。（2）D+F→G的化学方程式是

。（3）A的结构简式为