九年级下册化学-常见的酸和碱课件

课题一常见的酸和碱（1）九年级下册化学-常见的酸和碱要求掌握：酸碱指示剂作用重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释学习要求九年级下册化学-常见的酸和碱向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观察现象一、酸、碱与指示剂作用石蕊酸红碱蓝酚酞酸无碱红九年级下册化学-常见的酸和碱变红色

变蓝色变红色变红色变红色变蓝色不变色不变色结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）九年级下册化学-常见的酸和碱酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：酸性溶液酸溶液盐溶液碱性溶液碱溶液盐溶液九年级下册化学-常见的酸和碱

1、酸碱指示剂（指示剂）的概念跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液3、变色规律:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）九年级下册化学-常见的酸和碱4、指示剂的作用:5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？能检验溶液的酸碱性取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。九年级下册化学-常见的酸和碱自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜九年级下册化学-常见的酸和碱二、常见的酸（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。无色液体无色粘稠油状液体瓶口有白雾无明显现象

有刺激性气味无味九年级下册化学-常见的酸和碱用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干燥剂。浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）九年级下册化学-常见的酸和碱2、浓硫酸的腐蚀性纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭九年级下册化学-常见的酸和碱浓盐酸浓硫酸↑

↓

九年级下册化学-常见的酸和碱稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热散热九年级下册化学-常见的酸和碱将水注入到浓硫酸中硫酸液滴向四周飞溅九年级下册化学-常见的酸和碱谢谢九年级下册化学-常见的酸和碱课题一常见的酸和碱（2）主讲人：付伟九年级下册化学-常见的酸和碱重点讲解：酸的化学性质、复分解反应学习要求九年级下册化学-常见的酸和碱滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色1.酸溶液能与酸碱指示剂反应结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。九年级下册化学-常见的酸和碱与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁2.酸溶液能与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论:酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）九年级下册化学-常见的酸和碱现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸3.酸溶液能与金属氧化物反应铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论:酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）九年级下册化学-常见的酸和碱复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记AB+CD→AD+CB复分解反应九年级下册化学-常见的酸和碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O九年级下册化学-常见的酸和碱4.酸能与碱反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O酸+碱→盐+水2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O（复分解反应）九年级下册化学-常见的酸和碱5.酸溶液能与某些盐发生反应实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

（白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。九年级下册化学-常见的酸和碱金属氧化物+酸==盐+水小结1、跟指示剂反应2、跟活泼金属反应3、跟金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟某些盐反应酸+金属=盐+氢气↑酸+碱=盐+水石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。九年级下册化学-常见的酸和碱谢谢九年级下册化学-常见的酸和碱课题一常见的酸和碱（3）主讲人：付伟九年级下册化学-常见的酸和碱学习要求要求掌握：酸与碱的导电性重点讲解：碱的理化性质九年级下册化学-常见的酸和碱碱在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。九年级下册化学-常见的酸和碱实验

现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁氢氧化钠的物理性质白色固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热NaOH溶于水放出热量。九年级下册化学-常见的酸和碱氢氧化钙的物理性质现象

颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入CO2取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳白色粉末状固体没有完全溶解,呈浑浊状态产生白色浑浊九年级下册化学-常见的酸和碱生石灰与水反应得到氢氧化钙。CaO+H2OCa(OH)2现象：放出大量的热生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2九年级下册化学-常见的酸和碱碱的化学性质1.碱与指示剂反应紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。2.碱与某些非金属氧化物反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(检验CO2)（除去CO2

）九年级下册化学-常见的酸和碱2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O九年级下册化学-常见的酸和碱碱+非金属氧化物→盐+水酸+金属氧化物→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O比较碱与金属氧化物的反应不属于复分解反应九年级下册化学-常见的酸和碱碱与酸的反应酸+碱→盐+水（复分解反应）KOH+HCl==KCl+H2O九年级下册化学-常见的酸和碱碱与某些盐反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）九年级下册化学-常见的酸和碱碱与盐反应的条件碱与盐反应的条件反应物：都可溶

生成物：有沉淀、气体或水九年级下册化学-常见的酸和碱酸与碱的导电性的探究物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性××

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇