江苏省苏州市第九中学2022年高一化学期末试题含解析

江苏省苏州市第九中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1参考答案：C点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。2.下列物质中不属于电解质的是(

)A.氢氧化钠

B.硫酸铁

C.氯化钠

D.蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用H2O2与二氧化锰制取氧气B．将6.4g铜片投入200mL1mol?L-1的盐酸中C．含少量CO2的CO在电火花持续作用下与足量Na2O2充分反应D．将2.7g铝片投入100mL0.1mol?L-1的氢氧化钠中参考答案：C略4.已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m参考答案：A略5.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同参考答案：D6.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少

③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．7.下列酸中，不溶于水的是（

）

A.硅酸

B.次氯酸

C.亚硫酸

D.硝酸

参考答案：A略8.下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3参考答案：B略9.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的参考答案：D略10.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D11.高温下用足量CO还原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得铁mg，可推知铁的相对原子质量为(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n参考答案：A

12.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。13.如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（

）A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是（

）。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+OH—HCO3-B.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O参考答案：A略15.目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：下列说法不正确的是A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择石灰乳B.加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂②反应的离子方程式为：OH－+H＋=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子参考答案：CA、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反应MgCl2Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？

．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是

（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是

mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．参考答案：解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，故答案为：0.0125；22.32L/mol．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是

。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是

。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是

。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是

。2．用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。参考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］2．答案：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1个依次递增到8个；从钠到氩，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期性变化。18.某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目

▲

。②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填写序号)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是

▲

(填写序号)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品红溶液参考答案：（1）①