课题：定量测定的基本方法与方案设计

课题：定量测定的基本方法与方案设计例1.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数请同学们设计初步实验方案？方案1. 反应原理：方案2. 反应原理:方案3反应原理:有关知识补充：1.常见排液量气装置：测量气体的体积（难溶于液体的气体）图1 匕图尸 I图I '图4图1 匕图尸 I图I '图42.用下列装置测定CO2气体质量是否可行，若注意：①气体体积很容易受到温度和压强的影响，很难准确的测定。②图4量气管测气体体积读书时左右两端水位要相平。不可行应如何改进，请在方框中补充画出缺少的装置并注明所装物质:3.沉淀洗涤可溶性杂质一般用蒸馏水洗，加水没过沉淀，待水慢慢流出后，再重复操作2-3次。检验是否洗净：取最后一次洗涤液加入某种试剂检验是否含有被洗涤的离子，确定是否洗净。特殊洗涤目的解释：滤液淋洗---减少沉淀溶解 冷水洗涤---减少沉淀溶解酒精洗涤---减少品体溶解，得到较干燥的晶体知识小结：方案设计基本思路：【对点演练】1.假设一组同学用盐酸滴定碳酸钠溶液，实验数据记录如下，则测得碳酸钠物质的量为mol实验次数1234C(HCl)/mol/L0.1000.1000.1000.100V(HCl)始/mL0.000.100.200.10V(HCl)终/mL14.9816.2415.2015.12【对点演练】2.在盐酸滴定碳酸钠的实验中，下列操作会引起测定结果偏高的是( )A.配置盐酸标准液时，定容俯视 B.装标准液的滴定管未用标准液润洗。.锥形瓶洗净后留有少量水 D.标准液滴定管滴定前未驱尽气泡E.甲基橙由黄色变为红色停止滴定 F•读数时前仰视后俯视G•滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下【对点演练】3.用托盘天平、过滤装置、蒸发装置、氢氧化钠溶液等用品来测定未知浓度的MgCl2溶液中溶质的质量分数。甲、乙、丙三组学生各自设计了一套实验方案，试根据表中的三套方案，回答以下问题：组别实验步骤甲取MgCl2溶液i^g，加热溶液蒸发到全部成为晶体为止称取最后得到的固体m2g乙取MgCl2溶液mig -将NaOH溶液慢慢加到MgCl2溶液中至刚好小冉产生沉淀为止，称得用去的NaOH溶液的质量m2g过滤，称成溶液的质量为m3g丙取MgCl2溶液mig “加入NaOH溶液，估计NaOH溶液已完全过量过滤后将沉淀洗涤、烘干并灼烧，称得沉淀质量为m2g将沉淀再加热烘干灼烧，冷却后称得质量为m.g，且m2-m3<0.1g上述三组方案中，组方案是错误的，错误的原因是;组方案不够准确，其计算结果比溶液中实际溶质的质量分数(填偏高或偏低)，出现这种情况主要是实验方案中的第步，因为(3)如果试剂和仪器可以任选，请你对题中的甲、乙两种实验方案进行改进，或者提出其它合理的实验方案。甲方案改进方案： 乙方案改进方案： 其它方案： 【对点演练】4.KNO3中含有NaCl杂质，为测定KNO3的纯度，取a克样品溶于水，配成250mL的溶液，用移液管取25mL，用0.01mol/L的硝酸银沉淀滴定法定量分析测定纯度，K2CrO4作指示剂，用去硝酸银溶液bmL。 【已知：Ksp(AgCl)=1.8X10-1。,Ksp(Ag2CrO4)=1.9X10-12】AgCl是白色沉淀，Ag2CrO4是砖红色沉淀；假设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10-5mol/L，则认为该离子完全沉淀。