化学反应速率知识点及练习

化学反应速率：定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化公式：单位:注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值2.指的是在某一时间段的平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑3.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能相同也可能不同，但表达的意义完全相同，都表示同一反应的反应速率。4.同一反应中用不同的物质表示的反应速率可能不同，但用各物质表示的反应速率之比等于计量数之比。5.固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率。影响化学反应速率的因素有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞不能发生化学反应的碰撞有效碰撞无效碰撞反应物分子间的碰撞活化分子与活化能：活化能：普通分子变成活化分子时所吸收的能量活化能活化能影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素(1)浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率原因：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大（2）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（3）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。(4)压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，压强增大，看浓度是否增大，也就是压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的压强增加的两种方法：，A.减小体积。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。B、充入惰性气体。压强增大，但物质的浓度并没有变化所以对反应速率没影响。注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。(3)温度对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快原因：当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。练习1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为数值越大表示反应速率越大例5、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min)B、ν（N2)=0.1mol/(L.min)C、ν(NH3)=0.3mol/(L.min)D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)外界条件对化学反应速率的影响：例6、对于反应：A+B=C

，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量图形分析定性分析随反应的进行，化学反应速率的变化曲线。如图中是镁和盐酸的反应，AB段上升的原因是：金属与酸的反应是放热反应，温度升高反应速率升高BC段下降得原因：随着反应的进行酸的浓度降低，反应速率降低定量分析例7．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z(1)该反应的化学方程式是________________。(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是__________________。(3)X的转化率是________________。(4)关于该反应的说法正确的是________。A.到达t时刻该反应已停止B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C.在t时刻，正反应速率等于逆反应速率D.在t时刻，达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等专题过关1．某温度下,反应堆2N2O5===4NO2+O2开始进行时,[N2O5]==0.0408mol/L,经6秒后测得[N2O5]==0.030mol/L,则该反应的速率为v(N2O5)==1.08×10-3mol/L·sv(O2)==2v(N2O5)C.v(N2O5)==1.8×10-3mol/L·sD.v(NO2)==3.6×10-3mol/L·s2．反应3A(g)+B(g)==2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA==1mol/L·min②vC==0.5mol/L·min③vB==0.5mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A.③＞①＞②B.③＞②＞①C.①＞②＞③D.②＞①＞③3．在合成氨的反应中N2+3H2===2NH3起始浓度（mol/L）130.1已知,v(H2)==0.3mol/L·min,求3分钟后氨气的浓度.4．将3molA和2.5molB混合于容积为2L的密闭容器中,使其发生如下反应:3A(g)+B(g)====xC(g)+2D(g),经5分钟后,生成1molD.经测定5分钟内C的平均反应速率是0.1mol/L·min。求x的值是多少?5．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7．在一定温度下，容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确A.反应的化学方程式为2M=B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍6.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。真题1．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：ABC反应速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速度()A．v(A)>v(B)>v(C) B．v(B)>v(C)>v(A)C．v(C)>v(A)>v(B) D．v(B)>v(A)>v(C)2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的3．在一定条件下，将A2和B2气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：mA2(g)＋nB2(g)2C(g)，2s内反应速率如下：v(A2)＝0.5mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5mol·L－1·s－1，v(C)＝1mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为()A．2、3 B．3、2C．3、1 D．1、34.在m