天津华光中学高三化学模拟试卷含解析

天津华光中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g参考答案：C略2.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（

）A.NaOH

B.Na2SO4

C.Na2CO3

D.K2CO3参考答案：C略3.下列离子方程式正确的是（

）A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O参考答案：CA项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；4.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（）A．分子中可能含有羟基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．该物质的分子式可能为C3H6O3参考答案：答案：C5.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略6.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略7.下列说法正确的是A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：A略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA参考答案：C略9.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：DA、增大压强平衡逆向移动，不能提高SiCl4的转化率，故A错误；B、若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，由于实际消耗的SiCl4的物质的量小于1摩尔，故吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C错误；D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，说明生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，故D正确。故答案选D10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略11.下列叙述中，正确的是A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/LH2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大B．将0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C．将20ml0.4mol/L硝酸铵溶液跟50ml0.1mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①

参考答案：BD12.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(

)A．5.6gFe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3NAC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1NA参考答案：C略13.下列说法正确的是A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗参考答案：D略14.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略15.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度

B．恒容，充入N2C．恒容，充入He

D．恒压，充入He参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：I．模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为

。(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是

。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。II．测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是

、

。(填序号)①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为VmL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是

。III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式

。(7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经

、洗涤、

、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是

。参考答案：I.（1）Cu+H2SO4（浓）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以随时控制反应的发生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）过滤

干燥

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分）现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：（1）上述元素中处于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置为

。（2）上表中某两种元素形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式

。（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：

。（4）元素⑧的单质的基本结构单元为如下图所示的正二十面体的空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元由

个原子构成。参考答案：（7分）（1）③⑥、④⑦（各（1分））

第三周期第ⅡA族

（1分）（3）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

（2分）（4）12

（1分）略18.A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：请回答下列问题：（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．(2)写出实验室制取A反应的离子方程式．（3）戊的分子式为．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式．参考答案：1.2.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O3.HClO；4.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl考点：无机物的推断．分析：B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2，据此解答．解答：解：B可以分别和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每个分子中均含有10个电子，乙、丙都含有氢元素，由于乙、丙为二元化合物，故B为氢气；D、C元素在周期表中位置相邻，由转化关系中，C与氢化物丙可以反应，则C为氧气，故乙为水；原子序数D＜C，则D为氮气、丙为NH3，C和D化合可得丁为NO；B和A化合生成甲为氢化物，由转化关系中A与水反应得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲与氧气，考虑戊为HClO，则A为Cl2、甲为HCl，E为金属与氯气反应生成己，己与E反应生成庚，E为变价金属，则E为Fe、己为FeCl3，庚为FeCl2．（1）A、C、E用元素符号填在相应的位置上如图：，故答案为：；(2).实验室制取A（氯气）反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2