福建省泉州市秀江中学高一化学知识点试题含解析

福建省泉州市秀江中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分类正确的组合是

纯净物电解质强电解质非电解质碱性氧化物A盐酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸馏水KCl苛性钠SO2Na2OCCuSO4·5H2O氯气Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精过氧化钠

参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，完全电离的电解质是强电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。【详解】A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，A错误；B、分类均正确，B正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，硫酸钡完全电离，是强电解质，C错误；D、氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误。答案选B。2.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+数目为（）A.0.1

B.0.2

C.6.02×1023

D.1.204×1023参考答案：Dn(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol-1×0.2mol=1.204×1023，故选D。3.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是

A．甲=丁<乙<丙

B．丁<甲<乙=丙

C．丁<乙：丙<甲

D．丁<甲<乙>丙参考答案：C4.对于反应，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（

）A.

B.C.

D.参考答案：A略5.下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热．参考答案：B略6.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（

）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.CO是还原产物参考答案：B【详解】A.反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D.在反应过程中C由“0”价变为+2价，所以CO是氧化产物，故D错误；所以本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。7.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点

B.熔融状态能导电C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水参考答案：B8.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的总质量不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．9.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中，以下叙述正确的是

（

）

A.无沉淀产生，溶液变成无色。

B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成红色。

C.产生BaSO3沉淀，溶液变成红色。

D.产生BaSO4白色沉淀，溶液变成无色。参考答案：B10.摩尔是A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略12.生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应参考答案：D13.下列有关元素性质的递变规律不正确的是

（

）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B．H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C．Cl－、Br－、I－还原性依次增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大参考答案：B14.下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄参考答案：D15.下列各组实验中，反应最快的是

（

）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度A0℃10mL0．1mol·L－110mL0．1mol·L－10B10℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLC30℃5mL0．1mol·L－15mL0．1mol·L－110mLD30℃5mL0．2mol·L－15mL0．2mol·L－110mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+阴离子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）参考答案：（（1）（2）每小题2分，（3）小题每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分。回答下列问题：(1)A的分子式

，C的分子式

；(2)②中生成白烟的化学方程式

；(3)④中发生反应的化学方程式

；(4)⑤中发生反应的化学方程式

；(5)用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：

(6)E与B的水溶液反应的方程式

；

参考答案：(1)HCl

O2(2)NH3+HCl===NH4Cl(3)Cu+Cl2CuCl2(4)CO2+2Mg2MgO+C(5)NH3·H2ONH4++OH-

(6)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl略18.无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将22.4g

Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为28.8g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量__________mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1molNH3与足量的SiCl4充分反应后可得到35gNierite与3molHCl气体。Nierite的化学式为___________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAg含量（质量分数）75．00%_________

参考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，根据固体增加的质量与氢气的关系式计算；

②Fe和FeCl3反应生成FeCl2，根据铁和FeCl3之间的关系式计算FeCl3的物质的量；

(2)根据元素守恒、原子守恒确定化学式；

(3)根据转移电子确定合金中的其它元素，再根据转移电子相等计算银的质量，从而确定银的质量分数。【详解】(1)①高温条件下，Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，固体增加的质量为氧元素质量，设产生氢气体积为V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本题正确答案是：8960；

(2)设剩余铁的质量为y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固体质量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根据得失电子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本题正确答案是：0.2；

(2)根据元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的质量分数为60%，