江苏省徐州市邳州第五中学高三化学期末试题含解析

江苏省徐州市邳州第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：C2.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6QkJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1参考答案：AD略3.合成结构简式为的高聚物，所用单体应是(

)①苯乙烯

②丁烯

③丁二烯

④丙炔

⑤苯丙烯A.①②

B.④⑤

C.③⑤

D.①③参考答案：D略4.下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D5.下列实验能达到目的的是A．制取SO2、检验SO2的漂白性B．实验室制取并收集O2

C．此装置能防止铁钉生锈

D．实验室进行石油分馏实验参考答案：AC略6.下列说法正确的是

（

）

A.将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3

B.25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw

C.100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性

D.一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小参考答案：略7.下列说法正确的是 （

）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1。参考答案：D略8.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，

烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO参考答案：C略9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④参考答案：A10.下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。11.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．

B．C．

D．参考答案：A解：一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基，A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A．12.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32-都是还原剂C、X=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B略13.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是A.B.C.D.参考答案：B略14.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2molNO3－参考答案：C略15.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()A.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C.二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂D.一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是

(填颜色)固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是

，步骤⑤的操作名称是

。步骤④洗涤晶体的目的是

参考答案：（1）紫黑色;升华（2）阳极电极反应式：2I--2e-=I2(或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

阴极现象：有气泡产生(3)实验方法：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。实验现象及结论：如果不变蓝，说明无I-。（如果变蓝，说明有I-）(4)步骤②的操作名称：冷却结晶

步骤⑤的操作名称：干燥步骤④洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。请回答下列问题：⑴A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为

▲

。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

▲

。⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为

▲

，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为

▲

（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为

▲

。⑷将8mL0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式

▲

。②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）

▲

。③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因

▲

。参考答案：略18.填空：（1）试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸酯的化学方程式____________________（2）磷酸三丁醇酯是一种常用的萃取剂，试写出制备它的化学方程式__________________（3）核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式为__________。（4）三磷酸腺苷释放能量的表示式是____________________。参考答案：（1）[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3[C6H7O2（ONO2）3]n+3nH2O（2）3C4H9OH+H3PO4===（C4H9O）3PO+3H2O（3）（4）ATPADP+Pi（磷酸）+能量略19.（8分）刚切开的苹果，不久果肉的颜色就会变成褐色，即苹果的“褐变”。对此现象，有以下两种说法。第一种说法：有人认为，其原因是果肉里的酚在空气中转变为二醌，这些二醌很快聚合成为咖啡色的聚合物。如图所示：第二种说法：有人认为，其原因是果肉里的二价铁离子在空气中转变成三价铁离子。针对这两种说法，请回答下列各小题：

（1）请设计简单实验来确认到底哪种说法正确

。（2）若第一种说法正确，则图中变化的反应类型

（填序号）。a．氧化反应

b．还原反应

c．加成反应

d．取代反应（3）若上述酚类物质R基为－CH=CHCH3，则每摩尔该酚