2022-2023学年湖南省邵阳市新宁县飞仙桥乡中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市新宁县飞仙桥乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略2.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g

C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（

）

现

象解

释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略4.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是（）A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B．C﹣O键能小于Si﹣O键能C．C的原子半径小于SiD．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si﹣O共价键参考答案：D【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】根据CO2与SiO2形成的晶体类型进行解答，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体．【解答】解：CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si﹣O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，故ABC错误，故选D．5.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略6.下列说法正确的是：（）A．

NaHSO3水溶液呈酸性，是因为HSO3-发生了水解B．

NH3比PH3稳定，是因为P的非金属性比N强C．

乙烯能使溴水退色，是因为乙烯还原了溴D．胶体区别于其分散系的本质特征是其分散质微粒直径介于1~100nm之间参考答案：答案：D7.两个硅酸分子的OH-原子团之间可以互相作用脱去一分子水：2H4SiO4→H6Si2O7+H2O，则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目是A、5

B、6

C、7

D、8、参考答案：D8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应参考答案：C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。9.向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是

A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-

B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-

C．Na+、Ba2+、Cl-、I-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-参考答案：D略10.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③参考答案：B略11.已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（

）A．反应生成物都属于电解质

B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应

D．1molKClO3在反应中得到6mole－参考答案：C略12.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（

）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案：C解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以会析出CaF2固体，故A错误；B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L﹣1盐酸中的Ksp与在20mL0.01mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；故选C．13.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略14.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是

（

）

A．露置空气中，两者浓度均降低

B常温下，两者均能使铁、铝钝化

C．一定条件下，两者均能与铜反应

D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2参考答案：D略15.(08枣庄调研)丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有

（）

①加成v②氧化

③酯化

④加聚⑤取代

A．只有①②③

B．只有①②③④

C．①②③④⑤

D．只有①③④参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并回答问题：(1)进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论

a_____

___棉球变白，微热后又恢复红色解释：___

_____

b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_______

_c_____

___棉球变为白色结论：该气体具有_____

___性(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是__

______(填序号)，管口可观察到____

____色火焰。选项溶液A固体B气体Ca稀硫酸ZnCl2b浓盐酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d浓盐酸KMnO4H2

②若溶液A为浓氨水，气体C为氧气，固体B为NaOH。利用该装置可完成NH3在O2中燃烧的实验。A与B混合能够产生NH3的原因是__________

_____

_______.

___。参考答案：(1)a：品红溶液SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红

b：SO2＋OH－===HSO3-

c：碘与淀粉的混合溶液还原(2)①d苍白

②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放热；NaOH电离出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移动略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R。（1）钢铁因甲而生锈时的正极反应式为

。（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则

①R的原子结构示意图

。

②乙的一种重要用途是

。（3）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：温度/℃400450500550600650转化率/%99.297.593.585.673.758.5

若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1

K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：

能转化为

能。②R的单质与MnO2反应的化学方程式为

。

③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2ˉ（有丙的阴离子生成）的离子方程式为

。参考答案：(15分)（1）2H2O+4e－+O2→4OH－（2分）（2）①（2分）②制造光导纤维或生产玻璃等（2分）（3）＞（2分）（4）①电、化学（2分）②Al+MnO2＝Al2O3+Mn（2分）③2Al＋OH－＋NO2－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋NH3·H2O（3分）略18.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为

；D和E的电负性大小关系为

。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为

，中心原子采用

杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为

，任意写出一种它的等电子体的化学式为

。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于

晶体，晶体内含有的作用力类型有

。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为

。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶体；分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）。试题解析：

（1）A、B、C为金属且同周期，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，B为22号元素Ti；原子序数A<B<C，A、C核外均没有未成对电子，可以推出C的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，C为30号元素Zn，A为20号Ca；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，可以推断出D为O元素，E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，可知ED2为ClO2，则E为Cl元素，D和E的电负性大小关系为O>Cl；

（2）化合物E2D为Cl2O，三原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为V形，中心原子采用sp3杂化；E与D还可形成三角锥