难点解析 溶液pH值的计算

难点解析丨溶液pH值的计算01单一溶液pH的计算（1）强酸(HnA)溶液设HnA的浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，则（2）强碱[B(OH)n]溶液设B(OH)n的浓度为cmol·L－1，则c(OH－)＝ncmol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1，则02混合溶液pH的计算（1）两种强酸混合（2）两种强碱混合（3）强酸、强碱混合①恰好完全反应：pH＝7(25℃)②酸过量：③碱过量：敲黑板！！！(1)计算时，可忽视两溶液混合时体积的变化，即混合液的总体积等于两溶液的体积之和。(2)两种强酸等体积混合时，若二者pH之差≥2，则pH混＝pH小＋0.3。(3)两种强碱等体积混合时，若二者pH之差≥2，则pH混＝pH大－0.3。03酸、碱溶液稀释时pH的计算敲黑板！！！(1)pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，稀释相同倍数，强酸(或强碱)溶液的

pH变化幅度大(这是因为强酸(或强碱)已经完全电离，在稀释的过程中，H＋(或OH－)数目(水电离的除外)不会增多，浓度改变相对较大，而弱酸(或弱碱)因存在电离平衡，在稀释过程中，电离程度增大，溶液中H＋(或OH－)数目(水电离的除外)还会增多，浓度改变相对较小)(2)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，虽然起始时溶液pH不同，但若稀释相同倍数，仍是强酸(或强碱)pH的变化幅度大。【示范例题】例题1.(填空题)[河北保定2018模拟](1)下列溶液一定呈中性的是【】A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C.的溶液D.氨水和氯化铵的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)(2)已知T℃时，Kw＝1×10－13，则T℃【】25℃(填“＞”“＜”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝【】。(3)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝【】(填数值)；②若x＋y＝13，则a/b＝【】(填数值)；③若x＋y>14，则a/b＝【】(填含x、y的式子)。【答案】(1)D；(2)＞；101∶9；(3)①1；②0.1(或1/10)；③10x＋y－14【解析】(1)25℃时，pH＝7的溶液呈中性，A项没有指明温度，溶液酸碱性无法确定，错误；25℃时，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液呈中性，B项没有指明温度，溶液酸碱性无法确定，错误；C项，的溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，错误；D项，根据电荷守恒可得氨水和氯化铵的混合液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH4＋)＝c(Cl－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，正确。(2)水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，则Kw增大，T℃时Kw＞1×10－14，即T＞25；T℃时Kw＝10－13，则pH＝11的NaOH溶液中，aLNaOH溶液中n(OH－)＝0.01amol，bLpH＝1的硫酸溶液中n(H＋)＝0.1bmol，根据混合后溶液pH＝10，得，解得a∶b＝101∶9。(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xmol·L－1×aL＝10y－14mol·L－1×bL，整理得a/b＝10