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课题2原子的结构（第2课时）教学设计原子核外电子的排布教学目标：1.使学生了解含有多个电子的原子里，电子是分层排布的，建立电子层的概念。2.使学生了解原子核外电子的排布是有规律的及原子结构示意图的含义，能正确使用原子结构示意图表示l～18号元素的原子结构。3.初步了解原子性质与结构的关系，掌握稀有气体元素，金属元素及非金属元素的原子结构特点。教学重点和难点：核外电子的排布规律及1～18号元素原子的核外电子排布。课时安排：1课时教学过程课前预习：1、原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。电子层：一共分为层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子；第二层最多容纳个电子；离核最远的电子层又叫，电子数不超过个。表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）表示表示每个电子层上的小圈表示圈内数字表示2、原子的化学性质与关系密切。原子种类最外层电子数得失电子的能力化学性质稀有气体个（氦为个）电子金属一般4个易电子非金属一般4个易电子〔引言〕通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空间作高速运动的电子构成的。那么，电子在核外的空间是如何排布的呢？〔板书〕核外电于排布的初步知识〔讲述〕原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外作高速运动。如核电荷数为1的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子，如图所示。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？

〔板书〕1、原子核外的电子是分层排布的。［阅读〕课本有关原子核外电子分层排布的内容。〔讲述〕由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。〔板书〕2、原子结构示意图。〔讲述〕看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。（学生活动）白板出示1～18号元素的原子结构示意图，引导学生在观察中进行思考，总结规津：1.第一层最多能容纳多少个电子？2.第二层最多容纳几个电子？3.最外电子层最多可以容纳的电子数？〔练习〕在练习本上画出氧、钠、镁、铝、硫、氯、氦、氖、氩的原子结构示意图。〔板书〕3、原子最外层电子数与原子化学性质的关系。（讨论）稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数有什么特点，与其化学性质有什么关系。〔板书〕1.稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（氦是2个），是相对稳定的结构，不易得失电子，化学稳定。2.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，易失去电子，化学性质不稳定。3.非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，易得到电子，化学性质不稳定。〔阅读〕课本中元素性质与原子最外层电子数

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