湖南省怀化市辰溪县民族中学2022年高三化学月考试题含解析

湖南省怀化市辰溪县民族中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铁无铜

B．有铜无铁

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无参考答案：A略2.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(

)A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g参考答案：C略3.下列有关说法错误的是A.SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+

2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0参考答案：AA、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。本题正确答案为A。4.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略5.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.该电池的正极反应式为:O2+4e-+4H+2H2OC.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。6.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（

）A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A略8.下列叙述中正确的是

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D．只有①③④参考答案：C9.下列说法错误的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象D.苯中混有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯参考答案：B10.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动参考答案：D11.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y参考答案：A12.下列相关实验不能达到预期目的是（） 相关实验 预期目的① 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 验证SO2漂白的可逆性② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率． 比较同周期金属元素的金属性强弱．④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物A．仅① B．①④ C．②③ D．③④参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电．解答：解：①SO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故错误；②氯水加入淀粉KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则可验证Cl的非金属性比I强，故正确；③铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，活泼金属反应速率快，则可比较同周期金属元素的金属性强弱，故正确；④AlCl3溶液中电解质发生电离，存在自由移动离子可导电，而AlCl3是共价化合物，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、金属性与非金属性比较、导电性实验及电解质的类别等，把握实验原理及物质性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，④为解答的易错点，题目难度不大13.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略14.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1。5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（

）A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B.的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ参考答案：D根据反应2SO2(g)

+O2(g)2SO3(g)

△H=-196

kJ·mol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A.

0~5min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)==0.017

mol·L-1·min-1，故A正确；B.

的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C.增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D.条件不变，若起始时充入4

molSO2和2

molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2

kJ，故D错误；答案选D。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－B．6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子C．标准状况下，22.4LHF所含电子数为10NAD．标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA参考答案：A试题分析：A、T℃1LpH＝6的纯水氢氧根的浓度是10－6mol/L，则其中含10－6NA个OH－，A正确；B、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，B错误；C、标准状况下HF不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D、氧气在反应中也可能达到2个电子，例如生成过氧化钠，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_________(填仪器名称)中焙烧，操作a为

。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________。②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________。③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。（3）若使用20g黄铜矿粉末可制得8gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________(假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。参考答案：（1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑2H2O；②b→c→g→h→d；③关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液B中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）①圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；②生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：b→c→g→h→d；③利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；（3）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2～Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=×100%=92%，故答案为：92%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：

18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：A

、B

、C

、D

、E

、F

；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．①

，氧化剂

、还原剂

．②

．③

．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

．

参考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②HNO3+NH3=NH4NO3；③为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3，故答案为：NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②为硝酸与氨气反应，方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：HNO3+NH3=NH4NO3；③为硝酸铵与氢氧化钠反应，方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，故答案为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．点评：本题以N元素为载体考查了含氮化合物的推断，以F为突破口结合物质间的转化分析推断，难度不大，注意多总结归纳基础知识，知道常见物质的性质．19.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=

，反应I自发进行条件是

（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式（用A、B表示）②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为

；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是

．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式

．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为

（法拉第常数为9.65×104C?mol﹣1）．

参考答案：解：（1）+41.19kJ?mol﹣1；较低温；（2）①A．②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C?mol﹣1计算电量．解答：解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1