浙江省湖州市天白水中学2022年高一化学模拟试卷含解析

浙江省湖州市天白水中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：D解析：本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。2.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化参考答案：AA．二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D.工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（

）A．具有相同的微粒直径

B．都呈红褐色

C．都能透过滤纸

D．都能透过半透膜参考答案：C略4.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧

B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应

D.氧化钙与水反应参考答案：B略5.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为(

)A.等于10s B.等于12s

C.大于12s

D.小于12s参考答案：C略6.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(

)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C7.下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B、1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C、3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD、2molSO42－约含有1.204×1023个SO42－参考答案：C略8.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（

）

A.两者质量相等时，其分子数相等

B.两者质量相等时，其原子数相等

C.同温同压时，两者密度之比为1∶2

D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等参考答案：C略9.下列说法正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：BA、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，乙醇不是，故A错误；B、因淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C、果糖是单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖是双糖，分子式为C12H22O11，它们不是同分异构体，故C错误；D、纤维素在人体内不能水解，因为人体没有可以水解纤维素的酶，故D错误；故选B。10.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3参考答案：B稀硫酸与铜不反应，故A错误；氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误。11.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应参考答案：A试题分析：由图所示，白磷的能量高黑磷的能量低，能量越低越稳定，故黑磷稳定，A正确；黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质，互为同素异形体，而同分异构体是分子式相同，结构不同的物质一般指的是有机物，B错误；白磷和黑磷均是单质，化合价为零价，为发生氧化还原反应，C错误；白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应，D错误，答案选A.12.（不定项）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

参考答案：C13.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,2.3gNa失去的电子数为0.1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略14.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略15.下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．图Ⅰ

图Ⅱ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

（填化学方程式）（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是

．②让反应停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是

（填选项代号）图Ⅲ参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）CD

【分析】（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al、Ag均与硝酸反应；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置．【解答】解：（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al均与硝酸反应，所以AB不行，CD不与硝酸反应，故答案为：CD；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体，产生红棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为：C、D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现需配制0.2mol/LNaHCO3溶液450mL，某同学如右图转移溶液。①图中的错误是

。②实验中应选择容量瓶的规格是

（选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为

g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母用且只能用一次）

。A．每次用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解后的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2--3cm处参考答案：略18.写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—参考答案：H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

Ca(OH)2=Ca2++2OH-

CuCl2=Cu2++2Cl-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-19.根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式④_______

⑦_______⑧________参考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，离子方程式的书写。（1）①木炭完全燃烧，反应为C+O2CO2，反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，是氧化还原反应；②打开汽水瓶盖，有气泡产生，反应为H2CO3=H2O+CO2↑，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应；⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子，反应为Ag++Cl-=AgCl↓，反应前后元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；⑥