辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

辽宁省辽宁省营口市开发区第一高级中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水 B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷 D．用浓硫酸干燥NH32、高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质3、下列叙述正确的是（）A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>05、下列说法正确的是A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃烧热为QkJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH4+＋NH2-6、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+7、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅8、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、9、下列叙述及解释正确的是A．红棕色无色，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．对于，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动C．红色，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于，平衡后，压强不变，充入，平衡向逆方向移动10、甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL12、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I213、下列表述和说法正确的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH与都表示羟基C．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：D．苯的最简式：(CH)614、下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧15、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量16、下列由乙烯推测丙烯的结构或性质中，正确的是A．分子中所有原子都在同一平面上B．不能发生氧化反应C．与

HCl

加成只生成一种产物D．能发生加聚反应17、在单质的晶体中一定不存在的粒子是A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子18、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是()A．①③ B．②⑤ C．④ D．③④19、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋20、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液21、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．气态氢化物稳定性：X<Y<Z D．原子序数：Z>Y>X22、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．纯水的Kw＝1x10-14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c(H+)•c(OH+)＝110-14二、非选择题(共84分)23、（14分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。24、（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________25、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。26、（10分）用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。（3）实验中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液与51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比热容为2．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO2溶液的温度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（6）实验中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。27、（12分）利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；28、（14分）根据所学基础知识，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃烧为液态水放出热量143.0kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______。(2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图。负极的电极反应式是________。(3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图。阴极的电极反应式是_______。(4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。29、（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀释B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量冰醋酸气体D．通入少量HCl（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填准确数值）（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A．四氯化碳与水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗分离，A正确；B．若自来水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，故可以用硝酸银溶液来检验自来水中是否含有氯离子，B正确；C．乙烯含有不饱和碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而甲烷与溴水不反应，因此可以使用溴水鉴别，C正确；D．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，D错误；故合理选项是D。2、A【解题分析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．3、C【解题分析】A．当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故B错误；C．温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，故C正确；D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选C。4、C【题目详解】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该反应熵增加△S＞0，根据△G=△H－T△S，在高温时才能自发进行，因此该反应为吸热反应，即△H＞0，故选C。5、D【解题分析】A．某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；

B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，故B错误；

C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C错误；

D．水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：2NH3⇌NH4++NH2-，故D正确。

故选D。6、D【解题分析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A错误；B.HCO3ˉ与OH-发生反应生成碳酸根离子和水，不能大量存在，故B错误；C.H＋与HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误，D.离子间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。故选D。【题目点拨】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH−不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。7、A【解题分析】A、仅通过“量筒内壁上出现的油状液滴”这一实验现象并不能说明生成了四种有机产物，氯气与甲烷发生取代反应，生成的四种有机产物中CH3Cl（常温下为气体，溶于有机溶剂）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体，故A错误；B、氯气与甲烷反应生成HCl，而HCl极易溶于水，导致量筒内气体减少，压强减小，量筒内液面上升，故B正确；C、氯气溶于水后，部分与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，饱和食盐水中Cl－浓度较大，可以抑制Cl2的溶解，故C正确；D、氯气是黄绿色气体，当氯气被消耗，量筒内气体颜色逐渐变浅，故D正确。故选A。8、C【题目详解】溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液为酸或强碱溶液。A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，若为酸溶液，S2-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选C。9、D【题目详解】A.对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，故A错误；B.对于C(s)+O2(g)2CO(g)，在平衡后，加入碳，由于碳的浓度为定值，对该平衡无影响，平衡不发生移动，故B错误；C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，该反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，所以在平衡后，加少量KCl，没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，故C错误；D.对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，则容器的容积增大，各种反应物的浓度减小，所以平衡左移，故D正确；综上所述，本题选D。10、D【解题分析】甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢共5种物质，答案选D。11、C【解题分析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．【题目详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，故选C。【题目点拨】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。12、D【解题分析】键长与原子的半径有关，原子半径越大，形成的分子的键长越长；键能与得失电子的难易有关，得电子越容易，键能越大。四种原子中，I的原子半径最大，且得电子最难,故D项正确。13、C【题目详解】A、该模型为比例模型，故A错误；B、－OH可以表示羟基，1mol－OH有9mol电子，不表示羟基，故B错误；C、该键线式的名称为3，3－二甲基－1－戊烯，故C正确；D、苯的最简式为CH，故D错误。14、D【解题分析】①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，NaF和NaCl属于离子晶体，离子晶体中所带电荷数越多、离子半径越小，熔沸点越高，F的半径小于Cl，因此NaF的熔沸点高于NaCl，H2O和H2S属于分子晶体，H2O中含有分子间氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；⑤根据化学式，以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；⑧熔化离子晶体破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确。15、A【题目详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。16、D【解题分析】根据乙烯的结构或性质，推测丙烯的结构或性质。注意它们的相似性和特殊性。【题目详解】乙烯分子中所有原子共面，将其中一个氢原子换成甲基即得丙烯，甲基碳所连接的4个原子在四面体的顶点上（A项错误）；乙烯和丙烯都能燃烧、碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色，发生氧化反应（B项错误）；有碳碳双键就能发生加聚反应，分别生成聚乙烯、聚丙烯（D项正确）；乙烯双键两端对称，与HCl加成产物只有一种。丙烯双键两端不对称，与HCl加成产物有两种（C项错误）。本题选D。17、C【解题分析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na,Mg——金属晶体，在这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。18、C【题目详解】①乙醇与溴水和碳酸氢钠溶液不反应；②苯酚不与碳酸氢钠反应；③乙醛与碳酸氢钠溶液不反应；④丙烯酸可与溴水加成、被酸性高锰酸钾溶液氧化、与碳酸氢钠作用生成二氧化碳；⑤乙酸乙酯与溴水、酸性高锰酸钾不反应；故答案选C。19、C【解题分析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；

C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。【题目详解】A．pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于酸性溶液，故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；

C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；

D．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选C。【题目点拨】常温下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液显碱性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液显酸性；由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，因为酸碱抑制水电离，水电离出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。20、B【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。21、A【分析】同周期元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高价为+7价，Y最高价为+6价，Z最高价为+5价，可以把X、Y、Z分别看做是氯元素、硫元素、磷元素。【题目详解】A.元素的非金属性：Cl>S>P，故A正确；B.同周期元素，原子半径从左到右依次减小，则原子半径：P>S>Cl，故B错误；C.元素的非金属性Cl>S>P，则气态氢化物稳定性：HCl>H2S>PH3，故C错误；D.原子序数：Cl>S>P，故D错误；综上所述，答案为A。22、C【题目详解】A．Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，故A错误；B．Kw与温度有关，温度不同纯水中Kw的值不同，故B错误；C．Kw只与温度有关，随温度变化而变化，故C正确；D．常温时c(H+)•c(OH+)＝110-14，100℃时Kw大于110-14，故D错误；综上所述答案为C。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。24、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。25、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol【解题分析】(1)为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往需要保证一方过量；(2)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(3)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(4)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(5)根据中和热计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行计算。【题目详解】(1)为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为确保盐酸被完全中和；(2)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(4)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案为△H1=△H2＜△H3；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为-51.8kJ/mol。【题目点拨】本题考查了中和热的测定，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。本题的易错点为(4)，要注意氢氧化钙为强碱，完全电离；难度为(5)，要注意实验数据的有效性判断。26、环形玻璃搅拌棒保温、隔热、减少实验过程中的热量损失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【题目详解】（1）根据量热器构成可知，为使反应充分、快速进行，可以用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，因此仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是起到保温、隔热的作用，降低热量损失，减少实验误差；综上所述，本题答案是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。（3）中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液进行反应生成1mol液态水，放出热量为57.3kJ·mol-1，该反应的中和热的热化学方程式为1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液与51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，混合液质量为（31+51）×1=81g，温度变化2.1℃，则反应生成1.125mol液态水放出的热量Q=cm∆t=2.18×81×2.1=1371.12J，则生成1mol液态水时放出的热量约1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，则中和热△H=-52.8kJ·mol-1；综上所述，本题答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．实验装置保温、隔热效果差，有部分热量散失，所以中和热偏小，a可能；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO2测温度，因为温度计上会有氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应放热,导致硫酸的起始温度偏高,那么实验后温度增加量就比实际要小，所测中和热偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，操作合理，减小了热量损失，数值准确，c不可能；综上所述，本题选ab。（6）实验中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，反应生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的热量不相等；由于中和热对应的是生成1mol液态水时的反应热，与实验过程中实际生成水的多少无关，故所求中和热相等；由于醋酸是弱酸，电离过程吸热，部分热量被消耗，因此测得反应前后温度的变化值会偏小；综上所述，本题答案是：不相等，相等，偏小。【题目点拨】本题考查中和热的测定与计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念,注意掌握测定中和热的正确方法,明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失。27、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解题分析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【题目详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【题目点拨】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。28、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=

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kJ/molH2-2e-=2H+Al3++3e-=Al增大增大I＜【分析】氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；电解生产铝，阴极发生还原反应；对于2NO2=N2O4达到平衡后，再通入少量NO2气体，等效为在原平衡基础上增大压强达到平衡；盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故同浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸的pH小。【题目详解】(1)已知1.0gH2完全燃烧为液态水放出热量14